元素周期表第二课时

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1、元素周期表及其应用第二课时元素周期律：——元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈现周期性的变化。物质由元素组成,现已知道元素的种类有一百多种，这些元素之间存在着一定的联系，那就是元素周期律。排布的原则：1．将电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排列排成一个横行。2．把最外层电子数相同的元素按电子层递增的顺序从上到下排成纵行。对于最外层电子数排满的放在同一纵行（稀有气体）。排布的依据：元素周期表是元素周期律的具体表现形式一、元素周期表的结构：【交流与讨论】（1）元素周期表的编排原则：把电子层数相同的元素按原子序数的递增排在同一横行，把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序排

2、在同一个纵行。（2）元素周期表中有多少横行（称为周期）、纵行（称为族）？【归纳与整理】一、元素周期表的结构1、周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期。周期的分类：元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期称为长周期，第周期又称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。7周期7短周期4、5、6、77三个短周期、四个长周期（包括一个不完全周期）。【课堂练习1】请大家根据元素周期表，完成下表内容。类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数短周期1H—He2Li—Ne3Na—Ar长周期不完全周期4K—Kr5Rb—Xe6Cs—Rn7Fr—112号12345672

3、8818183226周期序数和原子电子层数相同。元素周期表共有个纵行，除了。三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。族的序号一般用罗马数字表示。2、族：188、9、10族16①族的分类a、主族：由元素和。元素共同构成的族。短周期长周期用A表示：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA2、族：b、副族：完全由元素构成的族，长周期用B表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦBc、第Ⅷ族：三个纵行8、9、10d、0族：第纵行，即稀有气体元素。也是由短周期元素和长周期元素18共7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族。【课堂练习2】请大家根据元素周期表，完成下列内

4、容元素名称元素符号周期族原子结构示意图氮S钠（1）完成下面表格（2）找出铝、氖、铁元素在元素周期表中的位置（即指出具体的周期和族）N2ⅤA硫3ⅥANa3ⅠA主族序数和原子最外层电子数相同。铝是第3周期，ⅢA族氖是第2周期，0族铁是第4周期，Ⅷ族【结论】周期序数与它的电子层数相同，主族的序数与最外层电子数相同。口诀：七个横行七周期，三短四长一不全；十八纵列十六族，七主七副零与八NaMgAlSiPSCl同周期元素的性质递变规律：从左到右,金属性减弱,非金属性增强试用结构观点解释为什么有这样的变化规律：同一周期元素，电子层数相同。从左向右，核电荷数增多，原子半径减小，失电子的能力逐渐减弱，

5、得电子的能力逐渐增强。活动与探究：p8表1-6结论：同主族元素性质递变规律FClBrI从上到下金属性增强，非金属性减弱试用结构观点解释为什么有这样的变化规律：同一主族元素，最外层电子数相同。自上而下，电子层数增多，原子半径增大，失电子的能力逐渐增强，得电子的能力逐渐减弱。01BAlSiGeAsSbTe234567ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAPoAt非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强同周期：最外层电子数逐渐，原子半径逐渐，得电子能力逐渐，失电子能力逐渐，即氧化性逐渐，还原性逐渐，最高氧化物对应水化物酸性逐渐，碱性逐渐，气态氢化物的稳定性逐渐，即非金属性逐渐，金

6、属氧化性逐渐同主族：电子层数逐渐，原子半径失电子能力，得电子能力，即还原性逐渐，氧化性逐渐，最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐，酸性逐渐，气态氢化物的稳定性，即金属性逐渐，非金属性逐渐随着核电荷数的递增【课堂练习3】1、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其在元素周期表中的位置？2、（1）已知硫的原子序数是16,则其原子结构示意图为并指出硫元素在周期表的位置。（2）某元素位于第2周期，第ⅦA族，它是___元素。X是第4周期，第ⅠA族。Y是第5周期，第ⅦA族。硫是第3周期，第ⅥA族。氟具体分析思考：依据什么来判断元素在周期表中的位置？周期序数===电子层数主族族序数==最外层电子数结

7、论：二：原子结构与元素在周期表中的位置之间的关系原子结构决定了元素在周期表中的位置原子结构决定元素在周期表中的位置，决定性质原子结构表中位置元素性质原子序数=核电荷数主族序数=最外层电子数电子层数最外层电子数金属性、非金属性强弱（主族）最外层电子数=最高正价最外层电子数－8=负价周期数=电子层数同位素－化学性质相同相似性递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱）同周期同主族递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）【课堂练习4】1117X……Y…….1