元素周期表（第二课时）.doc

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1、2014—2015《化学·必修二》导学案编号：使用时间：编制：审核：包科领导：班级：姓名：小组：评价：第一章第一节元素周期表第二课时（元素的性质与原子结构）【学习目标】1、通过对比学习碱金属元素和卤素元素性质与结构的关系。2、会从理论上推测同主族元素性质的递变规律；能够会运用化学实验来证明其推测的正确性。【使用说明与学法指导】1、认真阅读课本5-9内容，课前认真完成知识链接及自主学习的问题；2、限时完成，规范书写，课上小组合作探讨，答疑解惑。3、课后认真完成过关检测的相关问题，注意归纳总结。预习案一、碱金属元素单质与水反应情况[单质与氧气反应的产物最高价氧化物对应水化物的碱性最高化合

2、价Li从Li到CS与水反应越来越碱性：LiOHNaOHKOHRbOHCsOHNaK复杂RbCs结论金属性（还原性）：>>>>同主族元素，从上到下，单质与水或酸反应越来越，最高价氧化物对应水化物的碱性越来越，金属性越来越。二．卤族元素2.卤素（ⅦA族）化合价最高价氧化物对应水化物的酸性单质与氢气反应情况气态氢化物的稳定性最高最低FHFHClHBrHICl酸性：HClO4HBrO4HIO4BrI结论非金属性（氧化性）：>>>同主族元素，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸性越来越，单质与氢气反应越来越，气态氢化物的稳定性越来越，非金属性越来越。总结：同主族元素原子从上到下依次增多，原子半

3、径逐渐，原子核对外层电子的吸引能力逐渐，原子的失电子能力逐渐，得电子能力逐渐；元素单质的还原性逐渐，氧化性逐渐；最高价氧化物对应水化物的碱性，酸性；气态氢化物的稳定性。同主族元素，从上到下，金属性越来越，非金属性越来越。【预习自测】52014—2015《化学·必修二》导学案编号：使用时间：编制：审核：包科领导：班级：姓名：小组：评价：1、钾和钠的性质相似，下列说法中能很好地解释这一事实的是（）A、都是金属元素B、原子半径相差不大C、最外层电子数相同D、最高化合价相同2、下列关于卤素的叙述正确的是（）A、卤素只以化合态存在于自然界中B、随核电荷数的逐渐增加，单质熔沸点逐渐升高C、随核电

4、荷数的逐渐增加，单质氧化性逐渐增强D、单质与水反应，均可用通式X2＋H2O═HX＋HXO表示3、卤素单质与氢气都能反应，反应产物是卤化氢(X2＋H2═2HX，X为F、Cl、Br、I)，这是卤素性质的相似性；但其反应条件不同，从“黑暗中即可剧烈爆炸”到“不断加热才能缓慢反应”，这是由于其性质存在递变性。其性质有递变性的原因是（）A、最外层电子数相同B、都是双原子分子C、原子核外电子层数不同D、卤化氢中卤素都是－1价我的疑问探究案探究点一：碱金属元素的原子结构特点及递变规律怎样？1.通过观察碱金属元素的原子结构示意图，你能发现他们在结构上的异同吗？试推测一下本族元素在化学性质上所表现的相

5、似性和递变性。2.下面我们通过实验来探讨同一族元素的性质。[实验1]将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油后，迅速的投入到热坩埚中，观察现象。同钠与氧气的反应比较。[实验2]在培养皿中放入一些水，然后取绿豆大的钾，吸干表面的煤油，投入到培养皿中，观察现象。同钠与水的反应进比较。[思考与交流]根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？碱金属的物理性质的比较LiNaKRbCs相似性颜色硬度密度熔沸点递变性密度变化熔沸点变化52014—2015《化学·必修二》导学案编号：使用时间：编制：审核：包科领导：班级：姓名：小组：评价：3.如果

6、碱金属在物理性质上也表现出一些相似性和规律性。那么，你能得出元素金属性强弱判断依据吗？探究点二：卤族元素的有什么样的递变规律？1.看教材p8资料卡片卤素单质的物理性质表格，请大家根据表，总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等各方面的递变规律。2.根据教材p7卤族元素的原子结构示意图，大家能否根据卤素原子的结构特点来解释一下卤素单质在性质上的相似性与递变性呢?学生讨论后得出结论：结构决定性质。3.从教材p8表格：卤素单质与氢气的反应。从中我们得出什么结论？4.我们可以通过金属与盐溶液的置换反应可以比较金属的强弱，通过卤素间的置换反应实验，可以比较非金属的氧化性的强弱。讨论分

7、析填写表格。实验操作实验现象化学方程式结论静置后，液体分层，上层近乎无色，下层____色Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐_____静置后，液体分层，上层近乎无色，下层____色静置后，液体分层，上层近乎无色，下层____色注意：F2与水的反应：2F2＋2H2O＝4HF＋O2，故F2无法从NaCl溶液中置换出Cl2。5.如果卤素单质随着原子核电荷数的递增，在物理性质和化学性质方面，均表现出一定的相似性和递变性。你能得出元素非金属性强弱的判断依据吗？【当堂检测