元素周期表第二课时.ppt

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1、第一节元素周期表第2课时找出碱金属元素在元素周期表中的位置完成P6的表格：讨论：碱金属元素的原子结构有什么共同之处？一、碱金属元素元素名称核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数碱金属元素156锂钠钾铷铯3111937551111234二、元素的性质与原子结构1、碱金属:锂(Li)钠(Na)钾(K)铷(Rb)铯(Cs)钫(Fr)放射性元素碱金属的原子结构碱金属的原子结构示意图碱金属原子结构有何异同？①相同点：碱金属元素原子结构的相同，都为。②递变性：从Li到Cs，碱金属元素的原子结构中，依次增多。最外层电子数1个电子层数思考与交流钠钾与

2、氧气反应剧烈燃烧，火焰呈色，生成色的固体与水反应（绿豆大一块）在水面上、成银白色、在水面上四处、发出嘶嘶声，滴入酚酞溶液呈色钠、钾化学性质比较黄淡黄色浮熔游红思考：如何通过实验验证碱金属化学性质的相似性和不同点？（1）与氧气的反应；（2）与水的反应；实验：（1）钾与O2的反应；现象：金属钾被加热后慢慢熔成金属小球，并且剧烈燃烧，发出紫色火光(透过蓝色钴玻璃)。（2）钾与H2O的反应；现象：金属钾浮在水面上，剧烈反应，听到微弱的爆鸣声，并且出现紫色的火光(透过蓝色钴玻璃)。结论钠与钾都能与氧气、水发生反应，但反应的剧烈程度不同碱金属元素在化学

3、性质上的规律（1）相似性：均能与氧气、与水反应,表现出金属性（还原性）；4Li+O2====2Li2O2Na+O2====Na2O22Na+2H2O===2NaOH+H2↑2K+2H2O===2KOH+H2↑（请大家书写出Rb、Cs与水反应的化学方程式）△△2Ｍ+2H2O===2ＭOH+H2↑下一张更为复杂K2O、K2O2、KO2Li2O更为复杂Na2O、Na2O2CsKLiRbNa反应程度与O2反应单质越来越剧烈碱金属与氧气反应比较返回与O2反应反应不如钠剧烈，生成Li2O点燃剧烈燃烧，生成Na2O2燃烧更加剧烈生成比过氧化物复杂的氧化物

4、遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物LiNaKRbCs与H2O反应剧烈，生成H2更剧烈，生成H2轻微的爆炸，生成H2遇水立即燃烧，爆炸碱金属的化学性质遇水立即燃烧，爆炸结论（2）递变性：在同一族中，自上而下反应的剧烈程度逐渐增大.碱金属元素的原子结构名称符号核电荷数电子层结构原子半径锂Li321钠Na11281钾K192881铷Rb37281881铯Cs5528181881逐渐增大LiNaKRbCs1.相似性:都易失电子表现强还原性化合物中均为+1价小结:碱金属的原子结构2.递变性:核电荷数电子层数(电子层数

5、的影响大于核电荷数的影响)失电子能力还原性金属性原子半径化学性质相似最外层上都只有一个电子核对最外层电子的引力碱金属元素单质的物理性质。名称符号核电荷数颜色状态密度熔点沸点锂钠钾铷铯Li3Na11K19Rb37Cs55逐渐增大逐渐降低逐渐降低是否有特殊？银白色、柔软略带金色例：已知NaOH为强碱、Mg(OH)2为中强碱、Al(OH)3为两性氢氧化物，则Na、Mg、Al的金属性强弱顺序如何？金属性Na〉Mg〉Al比较元素的金属性强弱有哪些方法？１单质与水(酸)反应置换出氢的难易程度２最高价氧化物的水化物(氢氧化物)的碱性强弱３单质间的置换反应

6、分析卤族元素的原子结构，试推测一下F、Cl、Br、I在化学性质上表现的相似性和递变性？二、卤族元素思考与交流：找出卤族元素在元素周期表中的位置卤族元素：氟（F）氯（Cl）溴（Br）碘（I）砹（At）ClFClBrIAt相似性核电荷数电子层数原子半径递变性逐渐增大逐渐增多逐渐增大最外层7个电子1、卤素单质的物理性质单质颜色和状态密度熔点℃沸点℃溶解度(100g水）F2淡黄绿色气体1.69g/L-219.6-188.1与水反应Cl2黄绿色气体3.124g/L-101-34.6226cm3Br2深棕色液体3.119g/cm37.258

7、.784.16gI2紫黑色固体4.93g/cm3113.5184.40.029g密度逐渐增大熔点逐渐升高沸点逐渐增大颜色逐渐加深溶解度逐渐减小结构上的相同性质上的相似决定（最外层均为7个电子）（1）都能与金属反应生成金属卤化物（2）都能与氢气反应生成卤化氢（HX）（3）都能与水反应（4）都能与碱反应（回忆氯气的性质）2、卤素单质与氢气反应H2+F2=2HF暗处反应爆炸；HF很稳定H2+Cl2=2HClH2+Br2=2HBr光照或点燃；HCl较稳定加热500℃，HBr不稳定需不断加热，HI同时分解F2Cl2Br2I2H2+I22HI剧烈程

8、度:生成氢化物的稳定性:逐渐减弱逐渐减弱3、卤素单质间的化学性质P9实验1-1实验现象离子方程式1、饱和氯水与NaBr溶液2、饱和氯水与KI溶液3、溴水与KI溶液溶液分上下两层，