元素周期表第二课时ppt课件.ppt

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1、碱金属元素单质：Rb.二、元素的性质与原子结构1、碱金属元素（1）碱金属的原子结构【自主学习】教材第5页“科学探究”，填写第5页表格.碱金属的原子结构示意图碱金属原子结构有何异同？①相同点：碱金属元素原子结构的相同，都为。②递变性：从Li到Cs，碱金属元素的原子结构中，依次增多。最外层电子数1个电子层数[思考与交流].物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何？　是否完全相同？思考.取一小块钾，擦干表面的煤油后放在石棉网上加热，观察现象。同钠与氧气的反应比较。探究实验1.探究实验2在小烧杯中放入一些水，然后取绿豆大的钾，吸干表面的煤油，投入到小烧

2、杯中，观察现象。.钠钾与氧气反应剧烈燃烧，火焰呈色，生成的固体剧烈燃烧，火焰呈色与水反应（绿豆大一块）在水面上、成银白色、在水面上四处、滴入酚酞溶液呈色在水面上、成银白色、在水面上四处、滴入酚酞溶液呈色，有微弱爆炸钠、钾化学性质比较黄淡黄色紫浮熔游红浮熔游红.根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同性。你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？其余碱金属的性质又如何？思考钠与钾都能与氧气、水发生反应，但反应的剧烈程度不同.更为复杂K2O、K2O2、KO2Li2O更为复杂Na2O、Na2O2CsKLiRbNa反应程度与O2反应单质越来越剧烈碱金属与氧气反应比较.（1）碱金属元素原子的

3、最外层都有1个电子，它们的化学性质相似①与O2的反应ΔΔ4Li+O2＝2Li2O2Na+O2＝Na2O2②与水的反应2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2K+2H2O＝2KOH+H2↑通式：2R+2H2O=2ROH+H2↑结论Li、Rb、Cs又如何呢？.（2）碱金属元素从上到下（Li、Na、K、Rb、Cs），随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐，原子核对的引力逐渐减弱，原子失电子的能力逐渐。结论增多最外层电子增强元素的金属性逐渐，与水和氧气的反应越来越，生成的氧化物越来越。最高价氧化物对应水化物的碱性越来越。增强剧烈复杂强.碱金属的物理性质有何相似性和递变性？.碱金属的物

4、理性质的比较相似点递变性颜色硬度密度熔沸点导电导热性密度变化熔沸点变化LiNaKRbCs均为银白色（Cs略带金色）柔软较小较低强逐渐增大（K特殊）单质的熔沸点逐渐降低.1.锂电池是一种高能电池。锂有机化学中重要的催化剂。锂制造氢弹不可缺少的材料。锂是优质的高能燃料（已经用于宇宙飞船、人造卫星和超声速飞机）。3．铷铯主要用于制备光电管、真空管。铯原子钟是目前最准确的计时仪器。2．钾的化合物最大用途是做钾肥。硝酸钾还用于做火药。碱金属元素的用途：.金属性逐渐增强【课堂小结】.元素的金属性强弱的判断依据元素金属性元素单质与酸反应的难易（易~强）元素单质与水反应的难易（易～强）元素最高价氧化

5、物的水化物（氢氧化物）的碱性强弱（强～强）`.例：某碱金属3.9g与足量水反应，生成氢气0.1g，则该金属是什么？.