元素周期表第二课时教案

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1、北京实验学校教案教案编号：授课日期：2016-02-25课题元素周期表（第二课时）课型新课教学目标1、知识与技能：初步掌握兀素的性质与原子结构的关系、初步学会总结兀素的性质递变规律的能力。2、过程与方法：自主学习、归纳总结同主族元素的性质；自主探究元素性质与原子结构关系以及同主族性质递变规律。3、情感态度与价值观：逐步养成勤于思考，勇于探究的科学品质，培养理论联系实际的科学观念和科学态度；树立事物变化是量变引起质变的辨证唯物主义观点。教学重点元素周期表中同主族元素性质与原子结构的关系、及同主族元素性质的递变规律。教学难点元素周期表中同主族元素性质与原子结构的关系、及同主族元素性质

2、的递变规律。教学策略引导一探究一实验教学过程设计教学环节时间分配教师活动学生活动设计意图教学引入［引入］周期表中到底蕴含什么规律？元素性质与元素所在位置有关吗？请同学们打开课本第5页，填写第5页的表格，探究碱金属的原子结构。讲授新知［投影］课本第五页表格［板书］1、碱金属元素（1）原子结构［师］你能发现碱金属元素原子结构的共同和不同之处吗？①原子的最外层电子数相同，一个电子；②原子的电子层数逐渐增多；③原子的核电荷数逐渐增多；④原子半径逐渐增大。［过渡］我们已经知道碱金属元素原子结构上有相似和不同，那么它们的性质如何呢？是否也有相似和不同呢？【预测】金属钾的性质［演示］演示钾与水

3、反应的实验［总结］浮、熔、游、响、红；K轻微爆炸；钠、钾都易和水反应，钾比钠反应剧烈。［演示］演示钾与氧气的反应。［总结］①都熔化成银（银白）色小球，但钾先燃烧；②颜色不同；③钠、钾都易和氧气反应，钾比钠反应剧烈，钾更易与氧气反应。［思考］通过实验我们知道钠和钾都能和02、出0等反应，在反应中Na、K失电子表示出还原性，但钾更易发生反应。碱金属性质为什么会相似呢？又为什么有不同呢？你认为元素的性质与它们的原子结构有关系吗？［讨论板书］(2)化学性质①碱金属元素原子的最外层电子数相同、均为一个电子，它们化学性质相似；②它们都能与02等非金属单质及水反应，产物中均显+1价。③不同：随

4、着核电荷数增加，它们的电子层数增多，原子核对最外层电子的引力减弱，所以它们的化学性质也有差异。Li-Cs越来越活泼，金属性增强。［教师］碱金属在化学性质上有相似和不同。它们的物理性质又怎样呢？是否也有相似和不同，根据书本第7页的表，归纳碱金属的物理性质及变化规律。课堂小结课后作业板书设计1、碱金属元素(1)原子结构(2)化学性质①碱金属元素原子的最外层电子数相同、均为一个电子，它们化学性质相似；②它们都能与0等非金属单质及水反应，产物中均显+1价。③不同：随着核电荷数增加，它们的电子层数增多，原子核对最外层电子的引力减弱，所以它们的化学性质也有差异。Li—Cs越来越活泼，金属性增

5、强。课后反思