碳酸钠与酸的反应计算专题

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1、碳酸钠、碳酸氢钠与酸的反应计算专题一、单一反应型——可用差量法例1．在天平的两个托盘上，分别放上质量相等的两个烧杯，在烧杯中分别加入等质量的质量分数相等的硫酸，此时天平处于平衡状态。然后分别向两只烧杯中加入等质量的NaHCO3和Na2CO3粉末，Na2CO3和NaHCO3完全反应，则天平两边（）A．放Na2CO3的一端托盘下沉B．放NaHCO3的端托盘下沉C．仍保持平衡D．无法判断二、二元混合物型——可用二元一次方程组例2．把Na2CO3和NaHCO3的混合物19g配成100mL的溶液，用盐酸滴定到不再产生CO2为止，共用去盐酸500mL，所生成的CO

2、2用KOH完全吸收，反应后KOH溶液增重8.8g。求混合物中Na2CO3的质量。三、碳酸钠与盐酸互滴型——认清反应过程例3．将0.1Ll.0mol·L-1的纯碱溶液逐滴加入0.1L1.25mol·L-1的盐酸中，与将0.1Ll.25mol·L-1的盐酸滴入0.1L1.0mol·L-1的纯碱溶液中，这两种操作产生的CO2气体体积比为A．5：2B．2：5C．1：1D．2：1四、讨论判断型——注意反应物的过量例4．过氧化钠和碳酸氢钠的均匀混合物物粉末,等质量分为两份,其中一份加入100mL盐酸溶液使其充分反应呈中性,放出气体2.24L(标准状况下)。将其气体

3、通入另一份混合物中充分反应后,气体的体积变为2.016L(标准状况下)。求：⑴原来混合物中过氧化钠和碳酸氢钠的物质的量之比为多少?⑵加入的盐酸溶液的物质的量浓度为多少?《碳酸钠、碳酸氢钠与酸的反应计算专题》第3页共3页练习1．称取一定质量的纯碱，溶于水后与盐酸反应，放出CO2，用“增多”或“减少”填空。（1）若纯碱中含NaHCO3，则所需盐酸用量________________，产生的气体________________。（2）若纯碱中含K2CO3，则所需盐酸用量_________________，产生的气体__________________。（3

4、）若纯碱中含NaCl，则所需盐酸用量___________________，产生的气体___________________。2．实验室有一定量未知浓度的稀盐酸及Na2CO3和NaHCO3混合固体试样。现两次取样进行实验，并将结果记录于下表：实验次序固体混合物的质量/g稀盐酸的体积/mL反应结果15.9225.0（滴加）pH为7（反应后溶液经微热）229.602006.72L标准状况下的CO2⑴写出混合物试样与稀盐酸反应的化学方程式：⑵计算混合物试样中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比；⑶通过计算确定稀盐酸的物质的量浓度。3．有一带结晶水的碳酸钠

5、与碳酸氢钠的混合物，在4g此混合物中，加入足量的盐酸生成了1.32g二氧化碳，把余下的溶液蒸干，得到白色晶体2.34g。求该混合物中带结晶水的碳酸钠的化学式。4．取Na2CO3、NaHCO3和NaCl固体混合物200g，加热至质量恒定时，固体质量减少31g。取残渣的十分之一放入锥形瓶中，缓缓加入稀盐酸40g（过量）至气泡不再产生后称量，测得溶液质量为50.3g。求混合物中Na2CO3、NaHCO3和NaCl各多少克？《碳酸钠、碳酸氢钠与酸的反应计算专题》第3页共3页5．某天然碱(纯净物)可看作由CO2和NaOH反应后的产物所组成。称取天然碱样品四份，溶

6、于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL，产生的体积(标准状况)如下表：ⅠⅡⅢⅣ盐酸溶液的体积(mL)30303030样品（g）3.324.155.817.47CO2的体积(mL)672840896672(1)由第1组数据中的CO2体积与样品质量之比．可以推测用2．49g样品进行同样的实验时，生产CO2mL(标准状况)。(2)另取3.32g天然碱样品于300℃加热分解至完全(300℃时Na2CO3不分解)，产生CO2112mL(标准状况)和水0.45g，计算并确定该天然碱的化学式。(3)由上表中第Ⅳ组数据可以确定所用的HCl(aq)的浓度为mol

7、／L(4)依据上表所列数据以及天然碱的化学式，讨论并确定上述实验CO2(标准状况)体积y(mL)与样品质量w(g)之间的关系式。6．实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：①量取25.00mL甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液15.00mL，共收集到224mL（标准状况）气体；②量取15.00mL乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液25.00mL，共收集到112mL（标准状况）气体。⑴判断：甲是溶液，乙是溶液；⑵实验②中所发生反应的离子方程式为；⑶甲溶液的物质的量浓度为；乙溶液的物质的

8、量浓度为；⑷将nmL甲溶液和等体积乙溶液按上述两种实验方式进行反应，所产生的气体的体积为VmL