(最新)氧化还原反应

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1、本章主要内容第一节、氧化还原方程式的配平第二节、原电池的结构第三节、电极电势难点第四节、影响电极电势的因素重点第五节、电势pH图及元素电势图第五章氧化还原反应第一节主要内容一、氧化还原的基本概念二、氧化数法配平方程式三、离子电子法配平方程式四、半反应法配平方程式返回第一节、氧化还原方程式的配平一、氧化还原的基本概念第一节、氧化还原方程式的配平1、氧化、还原；氧化剂、还原剂；被氧化、被还原2、氧化数：就是元素的形式荷电数。如H+:Cl–规定：1、元素单质的氧化数为零。如Fe、Al、H2、Cl2、S.2、离子化合物中，元素的氧化

2、数就等于离子的电荷数。3、共价化合物中，元素的氧化数是将共价键中的电子指定给电负性更大的原子后，各元素原子的形式荷电数。如：SO3、CO、CrO5、S4O62-、Fe3O4返回4、中性分子中各元素原子氧化数的代数和为零。二、氧化数法配平方程式返回第一节、氧化还原方程式的配平1、配平原则：氧化数升高和降低相等。（1）左边写反应物的化学式，右边写生成物的化学式（2）计算氧化剂中原子的氧化数降低值和还原刘中原子氧化数的升高值，根据氧化数升高和降低相等的原则找出化学计量系数。（3）配平除H和O以外的各种元素的原子数。（4）用H2O配

3、平H原子数，并找出参加反应或生成的水的分子数。3、举例：（1）HClO+Br2——HBrO3+HCl（2）Cl:1×(+1→－1)氧化数降低1×2=2×52Br:2×(0→+5)氧化数升高2×5=10×15HClO+Br2——HBrO3+HCl2、配平步骤：（3）5HClO+Br2——2HBrO3+5HCl（4）5HClO+Br2+H2O=2HBrO3+5HCl三、离子电子法配平方程式返回第一节、氧化还原方程式的配平1、配平原则：离子得失电子数相等。（1）氧化剂中起氧化作用的离子及其还原产物写成一个反应式。还原剂中起还原作用

4、的离子及其氧化产物写成另一个反应式。（2）将原子数配平（用H+和H2O调整酸性介质中O原子个数，用OH-和H2O调整中性和碱性介质中O原子个数）。（3）用H+和电子e-配平酸性介质中电荷，用OH-配平酸性介质中电荷。（4）调整两离子式系数，使得失电子数在相等。3、举例:MnO4-+C2O42-——Mn2++CO22、配平步骤：（2）MnO4-+8H+——Mn2++4H2OC2O42-——2CO2（3）(MnO4-+8H++5e-——Mn2++4H2O)×2(C2O42-——2CO2+2e-)×5（1）MnO4-——Mn2+C

5、2O42-——CO2＋2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2+8H2O四、半反应法配平方程式返回第一节、氧化还原方程式的配平1、配平原则：得氧失氧数相等。（1）先使含有相同元素（除H、O外）的反应物和生成物构成一个半反应，然后使余下的物质再构成一个半反应。（2）配平除H、O外的其它元素。（3）用H+配平酸性介质中的电荷，用OH-配平碱性介质中的电荷。（4）用H2O配平H原子，用“O”配平O原子。（5）调整系数使两个半反应中“O”个数相等。（6）两个半反应相加即得已配平的反应式。3、举例：FeS2+HN

6、O3——Fe2(SO4)3+H2SO4+NO2、配平步骤：(2FeS2——Fe2(SO4)3+H2SO4－H2O–15O)(2HNO3——2NO+H2O+3O)×5＋2FeS2+10HNO3=Fe2(SO4)3+H2SO4+10NO+4H2O第二节主要内容一、原电池的结构二、原电池的表示方法三、电极的表示方法返回第二节、原电池的结构一、原电池的结构第二节、原电池的电动势对反应Zn+Cu2+=Cu+Zn2++2——00————————+2发生了电子转移，但不能表现出来，只有在特定的装置中才能使电子的转移变为电子的定向移动。电池

7、反应：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+(－)锌电极，氧化半反应：Zn－2e=Zn2+(＋)铜电极，还原半反应：Cu2++2e=Cu盐桥的制备：1克琼脂加入到饱和的KCl溶液中，加热溶解，趁热灌入U形管中冷却即可。盐桥的作用：1、连接外电路，2、消除液接电势（K+和Cl-迁移速率相近）。返回二、原电池的表示法第二节、原电池的电动势(－)锌电极,Zn－2e=Zn2+；(＋)铜电极,Cu2++2e=Cu该原电池的电池表示式为：负极（－）Zn

8、Zn2+(1mol/L)

9、

10、Cu2+(1mol/L)

11、Cu（+）正极负极(阳)界面盐桥界面正

12、极(阴)氧化半电池

13、

14、还原半电池理论上，任何氧化还原反应都可设计成为原电池。又如反应：2Fe3+(C1)+Sn2+(C2)=Fe2+(C3)+Sn4+(C4)（－）Pt

15、Sn2+(C2),Sn4+(C4)

16、

17、Fe3+(C1),Fe2+(C3)

18、Pt（+）这里Pt是惰性电极,只起导电作用,不