+氧化还原反应+

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1、复分解课前导学判断下列化学方程式各属于哪种基本反应类型1、Na2O+H2O===2NaOH2、2KClO3====2KCl+3O2↑3、Zn+CuSO4==Cu+ZnSO44、NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO35、CO+CuO===Cu+CO2MnO2化合分解置换第二章第三节氧化剂与还原剂富源县第六中学朱恩会标出下列反应中各元素的化合价，并讨论在同一个方程式中各元素在反应前后化合价的特点2NaO+H2O===2NaOH2KClO3====2KCl+O2↑Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3CO+Cu

2、O===Cu+CO2MnO2+1-2+1-2+1-2+1+1+5-2+1-100+2+6-20+2+6-2+1-1+1+5-2+1-1+1+5-2+2-2+2-20+4-2〖小结〗化学反应的又一种分类方法依据：反应过程中元素化合价有无变化化学反应氧化还原反应有元素化合价发生变化无元素化合价发生变化非氧化还原反应指出下列化学反应中哪些为氧化还原反应并说明你判断的依据是什么？1、2NaO+H2O===2NaOH2、2KClO3====2KCl+O2↑3、Zn+CuSO4==Cu+ZnSO44、NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO35、CO+CuO===C

3、u+CO2MnO2+1-2+1-2+1-2+1+1+5-2+1-100+2+6-20+2+6-2+1-1+1+5-2+1-1+1+5-2+2-2+2-20+4-2√√√××观察下列氧化还原反应,讨论在一个氧化还原反应中变价元素的化合价的变化特点2KClO3====2KCl+O2↑Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4CO+CuO===Cu+CO2MnO2+5-2-100+20+2+2+20+4在氧化还原反应中：反应物所含元素化合价升高的反应称为氧化反应反应物所含元素化合价降低的反应称为还原反应例题分析H2+CuO====Cu+H2O0+1+20氢元素的化合价升高

4、，氢元素发生的是氧化反应铜元素的化合价降低，铜元素发生的是还原反应氧化还原反应的实质交流研讨理论分析1、分析钠在氯气中燃烧反应中化合价变化的实质.思考１、写出相应的化学方程式，并判断是否为氧化还原反应？２、参加化学反应的微粒有哪些？3、总结反应中元素化合价变化原因氧化还原反应的实质交流研讨实验验证2、探究锌片与硫酸铜溶液反应中化合价变化的实质。思考1、写出该化学反应的离子方程式,并判断是否为氧化还原反应.2、电流表的指针发生了怎样的变化？为什么？3、总结反应中元素化合价变化原因〖交流·研讨〗化合价升高氧化反应还原反应化合价降低氧化还原反应失电子得电子氧化还原反

5、应的应用〖本节小结〗⑴氧化还原反应的外观特征是化合价升降；⑵氧化还原反应的实质是电子转移；⑶在氧化还原反应中：原子失e-→元素化合价升高→发生氧化反应原子得e-→元素化合价降低→发生还原反应判断依据Cu+Cl2===CuCl2△CaO+H2O===Ca(OH)2Fe+CuSO4==Cu+FeSO4〖练习〗判断下列哪些是氧化还原反应？CaCO3===CaO+CO2↑高温2KClO3===2KCl+3O2↑△NaOH+HCl==NaCl+H2O化合分解置换复分解√√√×××MnO2氧化还原反应与四种基本反应类型的关系可表示为：化合反应分解反应O—R置换反应复分解反

6、应化学反应氧化还原反应与四种基本反应类型的关系〖小结〗非氧化还原反应氧化还原反应复分解反应分解反应化合反应置换反应〖做一做〗2Cu+O2==2CuOZn+H2SO4==ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Cl2+H2O==HCl+HClO√√×√下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？为什么？所含元素化合价升高的物质Cu、Zn、Cl2所含元素化合价降低的物质O2、H2SO4、Cl2〖交流·探究〗氧化剂和还原剂所含元素的化合价降低的反应物所含元素的化合价升高的反应物Cu+Cl2==CuCl2Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑C

7、aCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Cl2+H2O==HCl+HClO下列反应中，哪些是氧化剂？哪些是还原剂？〖做一做〗氧化剂还原剂氧化剂还原剂既是氧化剂又是还原剂非氧化还原反应〖交流·探究〗从电子转移的观点说明氧化剂、还原剂的实质是什么？失e-的反应物→所含元素化合价升高→发生氧化反应→是还原剂→具有还原性得e-的反应物→所含元素化合价降低→发生还原反应→是氧化剂→具有氧化性〖交流·探究〗元素的化合价与物质的氧化性、还原性关系[演示实验]KMnO4与KI的反应紫色无色+→红色KMnO4→Mn（无色）+7+2KI→I2（棕红）-10最高价只具有氧

8、化性可作氧化剂最低价只具有还原性可作还