氧化还原反应中物质的氧化性、还原性强弱比较规律总结(精品)

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1、东莞博文教育中小学1对1课外辅导联系电话：87035358物质氧化性、还原性强弱比较规律总结方法归纳：物质氧化性、还原性强弱的比较，实质上是物质得失电子难易程度的比较。即物质越易得到电子，则其氧化性越强，越难得到电子则其氧化性越弱；反之，物质越易失去电子，则其还原性越强，越难失去电子，则其还原性越弱。★越易失电子的物质，失后就越难得电子；越易得电子的物质，得后就越难失去电子。一.利用化合价，比较物质氧化性、还原性的强弱由同种元素形成的不同价态物质的氧化性和还原性的强弱规律：元素的最高价态只具有氧化性（如：Fe3+、KMnO4等），元素的最低价态只具有还原性（如S2-、I-

2、等），元素的中间价态既具有氧化性又具有还原性，但主要呈现一种性质（如SO2一还原性为主）。如：由铁元素组成的物质，氧化性：；还原性：。二、依据元素周期表1.同周期，如：Na、Mg、Al、Si、P、Cl从左到右，还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强。2.同主族，从上到下，还原性逐渐增强（如：Li、Na、K、Rb、Cs），氧化性逐渐减弱(如：F、Cl、Br、I、At)。三、利用元素活泼性的不同，比较物质氧化性、还原性的强弱1.对金属而言，金属越活泼（金属性越强），其单质的还原性越强，其金属阳离子的氧化性越弱。如：对金属活动性顺序表而言：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、

3、Pb（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，其活泼性（金属性）依次减弱；单质的还原性K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>（H2）>Cu>Hg>Ag>Pt>Au；离子的氧化性：K+＜Ca2+＜Na+＜Mg2+＜Al3+＜Zn2+＜Fe2+＜Sn2+＜Pb2+＜（H+）＜Cu2+＜Hg2+＜Ag+＜Pt2+＜Au+2.对非金属而言，非金属越活泼（非金属性越强），其非金属单质的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱。如：对一般的非金属活动性顺序而言：F、Cl、Br、I、S，其活泼性（其金属性）依次减弱；其单质的氧化性：；其阴离子的还原性：。四、利用氧化还原反应比较物质氧

4、化性、还原性的强弱对一般的氧化还原反应，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。如：氧化剂还原剂氧化产物还原产物氧化性：；还原性：。还原剂氧化剂氧化产物，还原产物氧化性：；还原性：。综上可知，氧化性：；还原性：五、根据反应条件判断是否加热、有无催化剂及反应温度高低和反应物浓度如：KMnO4常温下与稀HCl反应制得Cl2；KClO3常温下与浓HCl反应制得Cl2；MnO2加热条件下与浓HCl反应制得Cl2；故氧化性：KMnO4＞KClO3＞MnO2＞Cl2第2页共2页东莞博文教育中小学1对1课外辅导联系电话：87035358六、依据反应的剧烈程度不同氧化剂与同一

5、还原剂反应，反应越剧烈氧化剂的氧化性越强；不同还原剂与同一氧化剂反应时，反应越剧烈还原的还原性越强。如Fe、Zn与同浓度的稀硫酸反应时，Zn放出大量气泡，Fe缓慢放出气泡，故还原性：Zn＞Fe七、根据氧化、还原的程度判断1.不同氧化剂与同一还原剂反应，使还原剂被氧化呈高价态的氧化剂氧化性强。如Fe分别与S、Cl2、O2发生反应：Fe+S→FeS，2Fe+3Cl2→2FeCl3，3Fe+2O2→Fe3O4，可判断出氧化性：Cl2＞O2＞S2.同一物质在相同的条件下，被不同还原剂还原得越彻底，还原剂的还原性越强。如：HCl+H2SO4(浓)→不反应，HBr+H2SO4(浓)→

6、Br2+SO2↑+H2O，HI+H2SO4(浓)→I2+H2S↑+H2O，可判断出还原性：HI＞HBr＞HCl八、根据电化学原理判断①原电池还原性：负极＞正极负极比正极活泼，先失电子。如Cu—Zn原电池中，Zn比Cu活泼，所以Zn为负极，即还原性：Zn＞Cu②电解池（以惰性电极电解为例），氧化性越强的金属阳离子优先在阴极放电，还原性强的非金属阴离子优先在阳极放电。阳极：易失电子的先放电：S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-（还原性）阴极：易得电子的先放电：Au+＞Ag+＞Fe3+＞Hg2+＞Cu2+＞H+（氧化性）九、某些物质的氧化性、还原性强弱与外界条件有关1.浓度：一

7、般而言，同种氧化剂浓度大者氧化性强。如氧化性：浓HNO3>稀HNO32.温度：升高温度氧化剂氧化性增强，还原剂还原性也增强。如常温下CO不能与CuO反应，但加热时能还原CuO。3.溶液得酸碱度：一般在酸性环境下，氧化剂的氧化性增强，如在中性溶液中Fe2+与NO3―可共存，但在酸性条件下Fe2+与NO3―不能共存；KMnO4在酸性、中性、碱性溶液中的氧化性逐渐减弱；在酸性溶液中Mg的还原性强于Al，而在碱性溶液中Al的还原性强于Mg。十、依据反应中能量变化判断H2+X2===2HX；△H1H2+Y2===2HY；△H2若△H1＜