【教学设计】《脂肪烃》（人教版）

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1、《脂肪烃》◆教材分析脂肪烃是有机化学中的基础物质，包括烷烃、烯烃、炔烃等，本节在复习的基础上，进一步学习烷烃、烯烃、炔烃的结构和性质及其应用，使第一章中的比较概念化的知识内容结合了具体物质而得到提升和拓展。结合脂肪烃的性质，进一步学习取代反应、加成反应及聚合反应等有机反应，为后续各章节中其他烃及烃的衍生物的学习奠定基础。◆教学目标【知识与能力目标】1、了解烷烃、烯烃和炔烃的物理性质的规律性变化；2、了解烷烃、烯烃、炔烃的结构特点。【过程与方法目标】1、注意不同类型脂肪烃的结构和性质的对比；2、善于

2、运用形象生动的实物、模型、计算机课件等手段帮助学生理解概念、掌握概念、学会方法、形成能力。【情感态度价值观目标】根据有机物的结果和性质，培养学习有机物的基本方法“结构决定性质、性质反映结构”的思想。◆教学重难点◆【教学重点】烯烃的结构特点和化学性质、炔烃的结构特点和化学性质。【教学难点】烯烃的顺反异构、乙炔的实验室制法。◆课前准备◆多媒体课件。◆教学过程第一课时同学们，从这节课开始我们来学习第二章的内容——烃和卤代烃。什么是烃，烃是如何分类的？你知道打火机里面的液体是什么，为什么释放出来立即变成气

3、体？甲烷、乙烯、苯这三种有机物都仅含碳和氢两种元素，它们都是碳氢化合物，又称烃。根据结构的不同，烃可分为烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃等。而卤代烃则是从结构上可以看成是烃分子中的氢原子被卤原子取代的产物，是烃的衍生物的一种。我们先来学习第一节——脂肪烃。烷烃(alkane)和烯烃(alkene)1．甲烷　　甲烷的分子式:CH4,结构式:,电子式:,空间构型：正四面体结构。　　甲烷的物理性质：无色、无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。　　甲烷的化学性质：甲烷比较稳定，与高锰酸钾等强氧化剂不反应，与强酸强

4、碱也不反应。　　(1)与氧气反应的化学方程式:CH4+2O2CO2+2H2O。　　(2)与氯气反应的化学方程式:CH4+Cl2CH3Cl+HCl等,反应类型：取代反应。2．乙烯　　乙烯的分子式:C2H4，结构式：，电子式：，结构简式:CH2＝CH2,空间构型：6个原子共平面。　　乙烯的化学性质：(1)乙烯的燃烧：C2H4＋3O22CO2＋2H2O。(2)乙烯的加成反应：　　请写出乙烯与H2、Br2、HCl、H2O的加成反应方程式：　　CH2＝CH2＋H2CH3CH3　　CH2＝CH2＋Br2→CH

5、2BrCH2Br　　CH2＝CH2＋HCl→CH3CH2Cl　　CH2＝CH2＋H2OCH3CH2OH　　(3)乙烯的加聚反应方程式：　　nCH2＝CH2接下来大家通过下表中给出的数据，仔细观察、思考、总结，看自己能得到什么信息？学生阅读表2—1和表2—2：分别列举了部分烷烃与烯烃的沸点和相对密度。请你根据表中给出的数据，以分子中碳原子数为横坐标，以沸点或相对密度为纵坐标，制作分子中碳原子数与沸点或相对密度变化的曲线图。通过所绘制的曲线图你能得到什么信息?绘制碳原子数与沸点或相对密度变化曲线图：二

6、、烷烃、烯烃性质的比较　　1．物理性质递变规律　　随着碳原子数的增多：　　(1)状态：由气态到液态，再到固态。　　(2)溶解性：都不易溶于水，易溶于有机溶剂。　　(3)熔、沸点：熔、沸点逐渐升高。　　(4)密度：密度逐渐增大。2．化学性质　　由于烷烃和烯烃的结构不同，使其化学性质也存在着较大的差异。请完成下列空白，并加以对比总结。取代反应　　概念：有机物分子中某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应。加成反应　　(1)概念：有机物分子中双键(或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成

7、新的化合物的反应。如不饱和碳原子与H2、X2、H2O的加成。　(2)加成反应有两个特点　　①反应发生在不饱和键上，不饱和键中不稳定的共价键断裂，然后不饱和原子与其他原子或原子团以共价键结合。　　②加成反应后生成物只有一种(不同于取代反应)。三、烯烃的顺反异构　　1．烯烃的同分异构体　　烯烃存在同分异构现象　　2．顺反异构　　由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同而产生的异构现象称为顺反异构。两个相同的原子或原子团排列在双键的同一侧称为顺式结构；两个相同的原子或原子团排列在

8、双键的两侧称为反式异构。　　如：3、1,3－丁二烯的加成　　1,3－丁二烯分子内含有两个双键，当它与一分子氯气发生加成时，有两种方式：　　①1,2－加成：1,3－丁二烯分子中一个双键断裂，两个氯原子分别与1号碳原子和2号碳原子相连。　　②1,4－加成：1,3－丁二烯分子中两个双键断裂，两个氯原子分别与1号碳原子和4号碳原子相连，在2号碳原子和3号碳原子之间形成一个新的双键。③1,3－丁二烯的完全加成　　1,3－丁二烯分子内含有两个双键，当它与二分子氯气发生加成时，发生完全加成，生成