【教学设计】《从海水中提取溴和碘》（化学沪科高一上）

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1、《从海水中提取溴和碘》教学设计现代学校王聪会◆教材分析本节为第二章的最后一节内容，本节课程是典型理论联系实际的一节,前半部分是溴、碘的提取原理,后半部分是前面原理的实际应用。它在对氯气的性质和生产原理学习的基础上,以类比的方式进一步探究溴、碘的性质及从海水(或海带)中提取溴、碘的原理和方法,从而得到卤素性质相似性及其变化规律的感性认知。这不仅为本单元氧化还原反应的学习提供知识基础,为本专题钠、及其化合物的学习提供方式方法,引导学生形成物质的结构决定物质的性质的认识,为以后学习和研究其它同族元素性质变化规律以及物质结构和元素周期律的理论知识打下坚实的基础

2、。在介绍卤素单质的制备时,注重从工业生产实际出发,体现化学在生产和生活中应用十分广泛这一学科特点,突出学好化学能更好地服务于社会生活这一学习目标。◆教学目标【知识与技能】1.知道海水提溴的基本原理和主要方法；2.知道海带提碘的基本原理和实验操作流程。【过程与方法】1.知道几种分离物质的方法；2.认识溴、碘在生产和生活中的重要应用。【情感态度与价值观】1.通过海水提溴和海带提碘的学习，认识生活和生产实际中物质制备和提取的一些过程和方法。认识到海水是人类的宝贵自然资源，培养与大自然友好相处的情感。◆教学重难点【教学重点】从海水或海产品中提取溴、碘单质的基本

3、原理和方法【教学难点】掌握物质分离提纯的方法◆教学过程【投影】投影溴、碘的用途的照片，还有缺碘症状的照片。【教师】海水中几乎存在所有的常见元素，但除了氯和钠之外，大多数元素的浓度很低，提取的成本和技术要求很高。目前，从海水中提取两类物质已形成产业，一类是海水中含量较高，提取比较容易，而且成本也不高的物质，如镁和钾，另一类是陆上含量极少，只能从海水中提取的物质，如溴、碘等。【教师】提取溴。溴的物理性质：深红棕色、密度比水大的液体，易挥发、有刺激性气味，具有强腐蚀性，可溶于水，但在水中的溶解度不大溴水呈橙色。步骤：浓缩（concentration）（从食盐

4、化工的尾料中提取溴）à氧化(oxidation)（原理：Cl2+2Br-àBr2+2Cl-）à提取(extraction)。【思考】如何提高溴单质的浓度呢？【提示】溴单质在有机溶剂中的溶解度比它们在水中的大的多！【学生】可以萃取。【教师】萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。萃取的条件：①萃取剂与原溶液不发生反应；②萃取剂与原溶剂互不相溶如：CCl4(r>r水)、苯、汽油（r

5、液。取液：上层：待下方液体放完后，从漏斗上口倒出，下层：从下部放出，防止污染。【教师】这是溴的提取，那我们如何提取碘呢？【教师】提取碘碘是非金属元素。但是,碘在海水中含量太低,仅有0.06g/L目前还不能直接从海水中提取碘。海洋植物,如海带、马尾藻等有吸附碘离子的特殊能力,它们能把海水中的碘富集到是海水中的10万倍以上。所以通常从海带或马尾藻中提取碘。CCl4氧化剂灼烧含碘元素的溶液含碘单质的溶液海带海带灰残渣碘的有机溶液【思考】1.首先确定碘元素在海带中的存在形式（游离态还是化合态?）2.为什么要灼烧干海带得到海带灰，目的是什么？3.海带灰常用水浸泡

6、，想一想主要是什么离子留下了？4.碘元素在海带中以化合态存在，如何把碘由化合态变为游离态并分离出来？【教师】1.碘元素在海带中以化合态存在。2.使其中的有机物烧成CO2和H2O，留下无机物，同时使碘的有机化合物变成无机的碘化物。3.经过水浸泡后，溶液中存在着较多的碘离子（I-)4.用氯水将其氧化成碘单质（原理：Cl2+2I--àI2+2Cl--）【提问】氯和碘都属于卤素，那卤素有哪些性质呢？【教师】比较氟、氯、溴、碘。氟氯溴碘元素符号FClBrI核电荷数9173553电子层排布2，72,8,72,8,18,72,8,18,18,7相同点：最外层7个电子

7、，易得一个电子。不同点：核电荷数递增、电子层数递增、原子半径一次增大，得e-的能力逐渐减弱，F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱。【教师】卤素的性质1.卤素与氢气反应名称反应条件方程式生成氢化物的稳定性F2冷暗处爆炸H2+F2→2HFHF很稳定Cl2光照或点燃H2+Cl2→2HClHCl稳定Br2高温H2+Br2→2HBrHBr较不稳定I2高温、持续加热H2+I2======2HI不稳定可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应。2.卤素与水反应根据Cl2与水的反应，写出溴与水反应的化学方程式，并预测

8、其它卤素与水反应程度的强弱。反应越来越难发生02F2＋2H2O4HF＋O2Cl2＋H2OHCl