2013沪科版高一上2.3《从海水中提取溴和碘》.ppt

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1、2.3从海水中提取溴和碘1．下列类型的反应中，生成物中肯定有单质的是A．分解反应B．复分解反应C．化合反应D．置换反应2.下列反应中，不属于氧化还原反应的是A．3Cl2＋6KOH→5KCl＋KClO3＋3H2OB．2NO2十2NaOH→NaNO3＋NaNO2＋H2OC．2NaHCO3→Na2CO3+CO2↑+H2OD．Cu2(OH)2CO3→2CuO+CO2↑+H2ODCD一、氧化还原反应1.特征：元素化合价发生变化——判断标准3.基本概念2.本质：有电子转移（得失或者偏移）物质所含元素化合价升高的反应物质所含元素化合价降低的反应所含元素化合

2、价降低的反应物所含元素化合价升高的反应物还原剂失去电子被氧化后的产物氧化剂得到电子被还原后的产物(1)氧化反应：(2)还原反应：(3)氧化剂：(4)还原剂：(5)氧化产物：(6)还原产物：(1)发生氧化反应的物质：(2)还原剂：(3)氧化产物：(4)氧化反应从（）到（）:(5)被氧化的元素：Cl2+2KI→2KCl+I2(6)发生还原反应的物质：(7)氧化剂：(8)还原产物：(9)还原反应从（）到（）:(10)被还原的元素：KIKII2KII2-1价的I或Cl2Cl2KClCl2KCl0价的Cl或4.电子转移数目和方向的表示(1)单桥法：反应

3、物中不同元素间的转移6e点燃2Fe+3Cl2→2FeCl32eCuO+H2→Cu+H2O(2)双桥法：同种元素间的电子得失+6eFe2O3+3CO→2Fe+3CO2-6e有0.2mol电子转移，参加反应的n(CO)=.0.1mol5.常见的氧化剂和还原剂(1)氧化剂非金属单质Cl2O2元素的高价化合物KMnO4HNO3H2SO4(浓)FeCl3其它MnO2HClO(2)还原剂金属元素的低价化合物H2SNH3KI其它H2COC处在中间价态的既有氧化性，又有还原性下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）A．

4、F2、K、HClB．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2OA6.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系置换反应一定是（氧化还原反应）复分解反应一定不是（氧化还原反应）化合反应，分解反应可能是，可能不是氧化还原反应中的一些类型：（1）歧化反应：同种元素的单质在反应中化合价既升又降Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O（2）归中反应：2H2S+SO2→3S+2H2OKClO3+6HCl→KCl+3Cl2↑+3H2Oe4e氧化产物：还原产物：氧化产物与还原产物之比：SS2：15e化合价就近原则7.判断物质氧化性、

5、还原性次序氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物（1）根据方程式判断例：2FeCl3+Cu→2FeCl2+CuCl2Fe+CuCl2→FeCl2+Cu点燃2Fe+3Cl2→2FeCl3氧化性：还原性：Cl2>FeCl3>CuCl2>FeCl2Fe>Cu>FeCl2（2）根据活动性判断还原性：(失电子能力)氧化性（得电子能力）K+Br2>I2K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>H>Cu>Hg>Ag>P

6、t>AuI->Br->Cl-8．计算例1：KClO3+6HCl→KCl+3Cl2↑+3H2O有0.1mol电子转移,参加反应的HClmol生成Cl2在S.T.P下体积L例2：2KMnO4+16HCl(浓）→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，共有1mol电子转移参加反应的HClmol被氧化的HClmol生成Cl2在S.T.P下体积L0.121.3441.6111.2二、卤素单质的物理性质1、颜色状态F2（氟气）淡黄绿色气体Cl2（氯气）黄绿色气体，有刺激性气味Br2（溴）深红棕色液体（常温下唯一的液态非金属单质）I2（碘）紫黑色固体

7、自然界中以化合态存在2222．溶解性（H2O）F2（氟气）Cl2（氯气）Br2（溴）I2（碘）2F2+2H2O→4HF+O2↑能溶于水（1：2）新制氯水：Cl2+H2OHCl+HClO淡黄绿色小于Cl2饱和溴水——橙色；稀溴水——黄色几乎不溶饱和碘水——棕色；稀碘水——黄色（Cl2的颜色)（Br2的颜色）（I2的颜色）氯水，溴水，碘水用棕色试剂瓶存放溶解性（有机溶剂）苯CCl4溴水碘水碘的酒精溶液：棕色苯和CCl4和水不互溶，酒精和水互溶——易溶上层橙（红）色下层橙（红）色上层紫（红）色下层紫（红）色萃取1、原理利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解

8、度不同的性质，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来的方法——分离物质的方法注意点：（1）萃取剂与溶质不反应（2）溶质在萃取剂中的溶解度大于原溶剂（3