最新沪科版高一上2.3《从海水中提取溴和碘》教学讲义ppt.ppt

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1、2013沪科版高一上2.3《从海水中提取溴和碘》1．下列类型的反应中，生成物中肯定有单质的是A．分解反应B．复分解反应C．化合反应D．置换反应2.下列反应中，不属于氧化还原反应的是A．3Cl2＋6KOH→5KCl＋KClO3＋3H2OB．2NO2十2NaOH→NaNO3＋NaNO2＋H2OC．2NaHCO3→Na2CO3+CO2↑+H2OD．Cu2(OH)2CO3→2CuO+CO2↑+H2ODCD一、氧化还原反应1.特征：元素化合价发生变化——判断标准3.基本概念2.本质：有电子转移（得失或者偏移）5.常见的氧化剂和还原剂(1)氧化剂非金属单质C

2、l2O2元素的高价化合物KMnO4HNO3H2SO4(浓)FeCl3其它MnO2HClO(2)还原剂金属元素的低价化合物H2SNH3KI其它H2COC处在中间价态的既有氧化性，又有还原性下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）A．F2、K、HClB．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2OA6.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系置换反应一定是（氧化还原反应）复分解反应一定不是（氧化还原反应）化合反应，分解反应可能是，可能不是氧化还原反应中的一些类型：（1）歧化反应：同种元素的单质

3、在反应中化合价既升又降Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O（2）归中反应：2H2S+SO2→3S+2H2OKClO3+6HCl→KCl+3Cl2↑+3H2Oe4e氧化产物：还原产物：氧化产物与还原产物之比：SS2：15e化合价就近原则7.判断物质氧化性、还原性次序氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物（1）根据方程式判断例：2FeCl3+Cu→2FeCl2+CuCl2Fe+CuCl2→FeCl2+Cu点燃2Fe+3Cl2→2FeCl3氧化性：还原性：Cl2>FeCl3>CuCl2>FeCl2Fe>Cu>FeCl2（2）根据活

4、动性判断还原性：(失电子能力)氧化性（得电子能力）K+Br2>I2K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>H>Cu>Hg>Ag>Pt>AuI->Br->Cl-8．计算例1：KClO3+6HCl→KCl+3Cl2↑+3H2O有0.1mol电子转移,参加反应的HClmol生成Cl2在S.T.P下体积L例2：2KMnO4+16HCl(浓）→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，共有1mol电子转移参加反应的HClm

5、ol被氧化的HClmol生成Cl2在S.T.P下体积L0.121.3441.6111.2二、卤素单质的物理性质1、颜色状态F2（氟气）淡黄绿色气体Cl2（氯气）黄绿色气体，有刺激性气味Br2（溴）深红棕色液体（常温下唯一的液态非金属单质）I2（碘）紫黑色固体自然界中以化合态存在2222．溶解性（H2O）F2（氟气）Cl2（氯气）Br2（溴）I2（碘）2F2+2H2O→4HF+O2↑能溶于水（1：2）新制氯水：Cl2+H2OHCl+HClO淡黄绿色小于Cl2饱和溴水——橙色；稀溴水——黄色几乎不溶饱和碘水——棕色；稀碘水——黄色（Cl2的颜色)（B

6、r2的颜色）（I2的颜色）氯水，溴水，碘水用棕色试剂瓶存放溶解性（有机溶剂）苯CCl4溴水碘水碘的酒精溶液：棕色苯和CCl4和水不互溶，酒精和水互溶——易溶上层橙（红）色下层橙（红）色上层紫（红）色下层紫（红）色萃取1、原理利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同的性质，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来的方法——分离物质的方法注意点：（1）萃取剂与溶质不反应（2）溶质在萃取剂中的溶解度大于原溶剂（3）密度相差大，便于分层2、仪器：分液漏斗（烧杯）（1）操作方法：①检漏，②充分振荡（放气），③静止分液，④取液。（2）取液：上层：待下

7、方液体放完后，从漏斗上口倒出，防止污染下层：从下部放出3．溴和碘的物理特性（1）Br2(溴）:易挥发，溴蒸气有剧毒，强腐蚀性保存：棕色试剂瓶，水封（液封）——减少挥发用玻璃塞，不能用橡皮塞（2）I2（碘）①升华：固体物质不经液态直接到气态保存：棕色试剂瓶②能使淀粉溶液变蓝色——检验I2在常温下以固体单质存在的卤素是（）（A）F2（B）Cl2（C）Br2（D）I2氟、氯、溴、碘性质上差异的主要原因是（）（A）原子的核电荷数依次增多（B）原子核外电子层数依次增多（C）原子核外次外层电子数依次增多（D）相对原子质量依次增大3、检验HCl气

8、体中是否混有Cl2，可采用的方法是（）A、用干燥的红色石蕊试纸B、用干燥的有色布条C、将气体通入AgNO3溶液D、用湿润的淀粉碘化钾试纸