胶体课件.ppt

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1、一、简单分类法及其应用1.单一分类法：将物质按一种标准进行分类的方法2.交叉分类法：同一事物以不同标准进行分类3.树状分类法：按照同一标准对同类事物进行再分类的方法第二章化学物质及其变化第一节物质的分类第二课时分散系及其分类【思考与交流】★氯化钠溶液是怎么得到的？★泥水浊液是怎么得到的？氯化钠固体分散在水中形成的混合体系泥分散在水中所形成的混合体系二、分散系及其分类1.分散系：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系分散质：被分散的物质分散剂：容纳分散质的物质（量少）（量多）思考：根据分散系概念，你还能举出其它分散系例子吗？根据分散质或分散剂所处的状态

2、（气态、液态、固态），分散系可分为哪几种？二、分散系及其分类2.分散系分类（1）根据分散质与分散剂状态分散质分散剂气态液态固态固态液态气态9种固实例空气云、雾烟、灰尘泡沫牛奶、酒精的水溶液糖水、油漆泡沫塑料珍珠（包藏着水的碳酸钙）有色玻璃、合金固固液固气液固液液液气气固气液气气分散剂分散质思考与交流：请试着举出几种分散系的实例二、分散系及其分类（2）当分散剂是液体时，按分散质粒子大小分散质粒子大小所属分散系外观现象d＜1nm1nm＜d＜100nmd＞100nm溶液浊液胶体均匀、透明、稳定不均匀、不透明、不稳定均匀、透明、介稳定★胶体：分散质粒子直径位于1~100nm的分散

3、系胶体本质特征：100nm>d粒子直径>1nm胶体微粒能通过滤纸不能通过半透膜微粒不能透过半透膜体胶体微粒不能透过半透膜，微粒不能透过半透膜，三、胶体2.胶体的分类根据分散质微粒的构成粒子胶体：Fe(OH)3胶体、AgI胶体分子胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液根据分散剂的状态气溶胶：烟、云、雾液溶胶：AgI胶体、Fe(OH)3胶体固溶胶：有色玻璃、烟水晶1.定义：胶体分散质微粒的直径大小在1nm—100nm之间的分散系叫胶体。氢氧化铁胶体和HCl溶液于半透膜内蒸馏水利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析。其原理为胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子

4、和离子能透过半透膜。应用：胶体净化、提纯使胶体和溶液分离3.胶体的净化与提纯思考：如何分离淀粉胶体、沙土与NaCl溶液呢？胶体+浊液胶体+离子纯胶体滤纸过滤半透膜渗析注意1.饱和氯化铁量要适量2.不可用自来水要用蒸馏水3.不能长时间加热4.振荡不能用玻璃棒搅拌。FeCl3+3H2O△Fe(OH)3（胶体）+3HCl氢氧化铁写化学方程式时不写“↓”？因为是介稳体系，无沉淀现象。[实践探究]冷、热水中分别加饱和氯化铁溶液现象同吗？操作:向沸水中逐滴滴加5～6滴饱和FeCl3溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。观察制得的Fe(OH)3胶体。（3）、胶体的制备：Fe(OH)3

5、胶体的制备光束照射时的现象原因分析CuSO4溶液Fe(OH)3胶体泥水形成一条光亮的通路无光亮通路产生溶液中粒子的直径很小，散射极其微弱胶体的直径较大，能使光波发生散射.二、分散系及其分类3.胶体无光亮通路产生溶液中粒子的直径很大，使光全反射硫酸铜溶液氢氧化铁胶体粒子小，全透射粒子较大，散射粒子很大，全返射二、分散系及其分类3.胶体（2）胶体性质①丁达尔效应——一束光通过胶体有一条光亮的“通路”。原因：应用：现学现用：你现在能解释以下生活现象吗？胶体粒子较大对光有散射作用区分胶体和溶液②电泳——（视频）胶粒在电场作用下定向移动二、分散系及其分类3.胶体（2）胶体性质原因：

6、胶粒直径小→表面积大吸附能力强→可吸附溶液中离子→Fe（OH）3胶粒只吸附阳离子而带正电荷(选择性吸附)→向阴极移动→阴极区颜色逐渐变深警示：是胶体粒子带电，整个胶体体系是不带电的③介稳定性（阅读P28科学视野）原因一：胶体粒子可以通过吸附同性离子而带同种电荷，而同种电荷会相互排斥，阻碍胶粒变大。（主要）原因之二：布朗运动。（次要）带正电荷的胶粒：金属氢氧化物（如Fe（OH）3、Al（OH）3）金属氧化物（如Fe2O3、TiO2）等带负电荷的胶粒：非金属氧化物、金属硫化物等硅酸胶体、土壤胶体等二、分散系及其分类3.胶体（2）胶体性质④胶体聚沉方法一：加带相反电荷胶粒的胶体

7、如不同种类的墨水混合使用方法二：加电解质溶液如盐卤点豆腐。方法三：加热如煮鸡蛋。例：把稀H2SO4溶液逐滴加入到氢氧化铁胶体中的现象是。原因是。先沉淀后溶解氢氧化铁胶体遇稀硫酸电解质先聚沉，后氢氧化铁沉淀又溶于稀硫酸二、分散系及其分类3.胶体（3）胶体应用豆浆里加石膏制成豆腐手指不慎被划破用氯化铁溶液止血河流入海处易形成三角洲不同品牌墨水不能混用工厂用静电除尘明矾净水1、下列现象与胶体的性质无关的是（）A、将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐B、一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞C、向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会