《胶体化学》PPT课件

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1、作业：25，27AII24.4029.15阅读：AI28.2AII29.211－8～§11－12胶体化学的基本知识(ColloidChemistry)胶体化学的特点：与表面化学密不可分实用性强实验性强分散系统定义：一种或几种物质分散在另一种物质之中所形成的系统。分散相和分散介质：分散相粒子具有多种形状，但常见的一种为近似球形(且球形易于定量描述，用半径r描述)真溶液：r<10-9m(分子级)胶体：10-9m

2、系统相比，胶体具有特殊性：1胶体的基本特征一、多相性：(与溶液相比）二、高分散性：(与粗分散系统相比）三、热力学不稳定性：(与溶液相比不稳定，与粗分散系统相比具有相对稳定性）。∵A巨大，∴胶粒有相互聚结而变为粗分散系统的倾向。2胶体的性质表面性质光学性质动力性质电性质稳定性质流变性质有些性质之间相互关联，属于因果关系。1.弯曲界面性质：胶粒内具有巨大的p一、表面性质2.自发降低界面能：A↓：胶粒聚结，最终沉降A↓↓：吸附Tyndall效应是由于胶粒对可见光的散射作用。二、光学性质原因：粒子直径<可见光，且粒子与介质的折射率差别大。Rayleigh公式I、I0：

3、散射光和入射光的强度：入射光波长V：单个粒子的体积N：粒子浓度(单位体积的溶胶中的胶粒数)n0、n：分散介质和分散相的折射率三、动力性质1.热运动：(微观)Brown运动；(宏观)扩散2.沉降：在外力场作用下重力作用下的沉降不变沉降平衡：浓差作用下的扩散逐渐增强沉降扩散最终两者达平衡，粒子的(高度)分布确定沉降速度可测：v=f(r,,-0)对指定的分散相和介质v=f(r)∴可通过测v求得颗粒大小3.渗透压：依数性四、流变性质：即胶体的流动变形性质，如油漆、血液。粘度(特别高分子溶液)五、胶体的电性质：胶粒的带电行为，正溶胶和负溶胶。1.胶体的带电结构(即胶粒带电)

4、(1)带电原因：吸附：是胶粒带电的主要原因。Fajans规则：容易与晶体离子形成不溶物的离子优先被吸附。如AgNO3+KI制备AgI溶胶时，若AgNO3过量，则形成正溶胶，若KI过量则形成负溶胶。电离：晶体电离后有一种离子进入溶液。(2)电位：以AgI溶胶为例胶粒结构+胶核AgIAg+Ag+Ag+Ag++++++++密紧层NO3-+H2ONO3-扩散层胶核AgII-密紧层K++H2OK+扩散层I-I-I---------胶粒(带电)胶团(电中性)滑移界面正溶胶负溶胶(：滑移界面与溶液内部的电位差)电位及其意义：++++++------紧密层紧密

5、层胶核扩散层扩散层的大小：代表胶粒带电程度的符号：代表胶粒带电性质∴决定胶体的电动现象定义：在电场作用下，胶粒的定向移动电泳速度：2.电泳v=f(E,,,)K：与胶粒形状有关的常数注：为了对不同溶胶进行比较，有时用v/E代表电泳速度。3.电渗定义：在电场作用下，若胶粒不动，则介质定向移动。电渗速度：注：为了便于比较，常用v/E代表电渗速度。六、胶体的稳定性质：能相对稳定，如有的可存在数年之久1.胶体的稳定是相对的胶体在放置很长时间后，胶粒变大，最终沉淀。老化：BBcBc’BBH2O>聚沉：胶粒合并，沉淀(胶体不稳定的主要原因)所以，为了提高胶体的稳定性，主要设法

6、阻止(或减少)胶粒碰撞T↓↑(主要)2.电解质对胶体稳定性的影响加入少量：↑，稳定性↑。(∵吸附↑)过量：↓，稳定性↓(∵吸附饱和，紧密层中反离子↑)两重性聚沉值和聚沉能力：使溶胶明显聚沉所需电解质的最低浓度。∴聚沉值↑，聚沉能力↓(有人将当作聚沉能力)聚沉值1一般规律：起聚沉作用的主要是反离子。反离子价数越高，聚沉值越小。若反离子价数相同，则决定于同号离子。同号离子价数越低。聚沉值越小。3.不同溶胶的相互作用两种电性相反的溶胶混合，1↓2↓可相互聚沉。一、表面：1.概念：表面功，表面能，表面张力2.弯曲表面现象3.溶液的表面吸附现象固体的表面吸附现象液体对固体的

7、润湿、铺展等二、胶体：1.基本特征2.胶体的电性质3.电解质对溶胶影响的两重性第11章基本教学要求第十二章化学动力学基础Chapter12FundamentalofChemicalKinetics引言：1.热力学的作用及没有解决的问题：作用：能量转换，方向和限度，平衡性质计算问题：①化学反应快慢——反应速率例如：25℃标准状态下2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)(1)rGm(1)=-474.4kJ.mol-1②化学反应的机理MechanismHCl+NaOH→NaCl+H2O(2)rGm(2)=-80kJ