必修一4-4-1氨及铵盐

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1、氨和铵盐硝酸盐氮的存在1．定义：将游离的氮（N2）转变为氮的化合物的过程2．方法：氮的固定制取氨气：N2+3H22NH3高温高压催化剂天才还是魔鬼？哈伯（F.Haber1868—1934）他因为攻克氨的合成这一世界难题，将无数人从饥饿的死亡线上拯救出来；他也因发明大量化学武器并用于战争，使无数人伤残致死；他是诺贝尔化学奖得主受人尊敬，他也是战争魔鬼遭人唾骂。第四节氨及铵盐第一课时氨2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，有大量白雾，厂区内寒气逼人。市消防

2、中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车进行喷水作业。【思考】1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人？2、从本则报道中你能总结出氨气的哪些性质？3、如何吸收泄漏而弥漫在空气中的氨？易液化(-33.5℃)，液氨常作制冷剂。一、氨的物理性质色、有气味的气体，密度比空气，溶于水，在常温下，1体积水大约可溶解体积氨气。无刺激性小极易700如图4-27,在干燥的圆底烧瓶里充满氨，用带有玻璃管和滴管(滴管里预先吸入水)的塞子塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯(水里事先加入少量酚酞溶液)，打开橡皮管上的夹子，挤

3、压滴管的胶头，使少量水进入烧瓶。观察并描述现象。实验4-8图4-27氨溶于水的喷泉实验氨溶于水的喷泉实验氨溶于水的喷泉实验现象:烧杯里的液体由玻璃管进入烧瓶，形成美丽的喷泉；烧瓶中的液体呈红色。（2）溶液为什么变为红色？（1）氨为什么会形成喷泉？想想看：氨气溶于水溶液显碱性氨极易溶于水，使烧瓶内外形成较大的压差基本原理：使烧瓶内外在短时间内产生较大的压强差，利用压强差使烧杯中的液体压入烧瓶内，在尖嘴导管口形成喷泉喷泉实验原理实验要求：a.烧瓶干燥；b.装置的气密性好；c.所用气体能大量溶于所用液体或气体能与液体快速反应前面学过

4、的气体ＳＯ２和Ｃl２，在水中溶解度不大,那么它们能不能也设计出喷泉实验呀？如能，需要什么样的试剂？你能设计出一个蓝色的喷泉实验来吗？知识迁移1知识迁移2可以选用NaOH溶液氨水为什么会显碱性呢？氨溶解于水仅是简单的溶解过程吗？氨溶于水后有无发生化学反应？氨溶于水形成的水溶液称为氨水，氨水呈碱性。思考二、氨的化学性质NH3+H2ONH3·H2O（大部分）（弱碱）（小部分）NH4++OH–1、氨与水的反应讨论：氨水的主要成份有哪些？氨水中的分子有：氨水中的离子有：所以氨水是混合物。显______，既能使无色的酚酞溶液变成____，

5、又能使湿润的红色的石蕊试纸____。碱性红蓝H2O、NH3和NH3·H2ONH4+、OH-和(少量H+)液氨氨水物质分类粒子种类性质讨论：氨水与液态氨有何区别？纯净物(非电解质)混合物NH3、NH3·H2O、H2ONH4＋、OH―、极少H＋NH3不具有碱性，有还原性有碱的通性NH3·H2ONH3↑+H2ONH3·H2O的不稳定性：氨水易挥发，又有腐蚀性，那么氨水应如何保存呢？贮存于玻璃容器、橡皮袋、陶瓷坛内或内涂沥青的铁桶。2、氨与酸的反应NH3+HClNH4Cl（氨气与HCl在空气中相遇时产生白烟）（检验氨气的方法之一）实验

6、:魔棒生烟思考1．写出NH3与H2SO4反应的化学方程式2．写出NH3与HNO3反应的化学方程式2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4NH3+HNO3=NH4NO3氨气与易挥发性酸可生成白烟，与难挥发性酸也可以反应氨与酸反应生成铵盐。铵盐又叫铵态氮肥。有一位农民看到自己买的一袋碳酸氢铵化肥受了潮，就在太阳底下晒，等他下午去取时，发现少了许多，是谁偷了他的氮肥？缺氮的玉米植株⑵铵盐受热易分解⑴铵盐都是晶体，铵盐都易溶于水3、铵盐的性质NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O△NH4Cl=NH3↑+HCl↑△若NaCl中混有N

7、H4Cl，可如何除去？加热法（3）铵盐与碱反应NH4NO3+NaOH=(NH4)2SO4+2NaOH=反应实质：NH4++OH－=NH3↑+H2O△△△一切铵盐的共同性质，实验室可利用这个性质制取NH3以及检验NH4＋的存在。NaNO3+H2O+NH3↑Na2SO4+2H2O+2NH3↑探究问题应当怎样合理地储存和施用铵态氮肥？要保存在的地方，干燥阴凉碱密封避免与性物质混合施用。如：铵态氮肥不宜与草木灰混合使用4、氨与氧气的反应——还原性氨的催化氧化——工业制硝酸的基本反应+24NH3+5O2△催化剂4NO+6H2O-30－2

8、－2还原剂2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NOHNO3+NON2NH3NONO2生产硝酸原理：（二）NH3的实验室制法(演示实验)原理：加热铵盐与碱的固体混合物如：将固体NH4Cl与Ca(OH)2混合加热，即得到NH32NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl