必1-1-2研究物质性质的方法和程序

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1、第2节研究物质性质的方法和程序金属钠的物理性质颜色状态硬度熔点密度银白色固体小低小金属钠与水的反应现象分析浮熔游嘶红密度比水小熔点低、反应放热有气体产生反应较剧烈有碱性物质生成2Na+2H2O==2NaOH+H2↑金属钠与氧气的反应实验内容实验现象结论在空气中放置在空气中加热失去光泽熔化、燃烧、黄色火焰淡黄色物质4Na+O2==2Na2O2Na+O2==Na2O2△金属钠与金属铁的性质对比性质相同点不同点物理性质化学性质具有金属的通性可与氧等发生反应硬度、密度、熔点等不同活泼性不同物理性质化学性质用途银白色金属，熔点为97.81℃，沸点为882.9℃，密度为0.97g/cm3

2、，钠是热和电的良导体。2Na+2H2O==2NaOH+H2↑4Na+O2==2Na2O2Na+O2==Na2O2△2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2活泼金属原子反应堆的导热剂、路灯、冶炼金属Na2O+H2O==2NaOH思考：1、金属钠为什么通常保存在煤油或石蜡油中？2、一小块金属钠长期放置在空气中，根据所学知识，试判断最终产物是什么物质？写出相关的化学方程式。NaNa2ONaOHNa2CO3·10H2ONa2CO33、分析金属钠与水反应的特点，试写出金属钠与盐酸反应的化学方程式。置换反应4、4.6g金属钠与95.4g足

3、量的水反应后所得溶液的质量分数为________2Na+2HCl==2NaCl+H2↑8.16%物理性质化学性质用途银白色金属，熔点为97.81℃，沸点为882.9℃，密度为0.97g/cm3，钠是热和电的良导体。2Na+2H2O==2NaOH+H2↑4Na+O2==2Na2O2Na+O2==Na2O2△2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2活泼金属原子反应堆的导热剂、路灯、冶炼金属Na2O+H2O==2NaOH一、研究物质性质的基本方法观察实验分类比较二、研究物质性质的基本程序观察物质的外观实验和观察预测物质的性质解释

4、和结论分类验证预测特殊现象新的问题分析综合推论概括比较、归纳Na2O2性质的研究观察：________色____态淡黄固预测：类比_________，可能是_____，如何验证？实验内容实验现象解释和结论溶液变红O2生成NaOH气泡产生结论：小试管带火星木条木条复燃生成O22Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑漂白性1、关于Na、Na2O和Na2O2叙述正确的是（）A.都是白色固体B.都是碱性氧化物C.与水的反应都是置换反应D.都能和水反应形成强碱溶液E.都能和水反应产生H2D3、把一瓶不饱和烧碱溶液分成四等份,保持温度不变,向四份溶液中分别加入一定量的Na、NaOH、

5、Na2O和Na2O2使溶液均恰好饱和。加入质量最大的一定是_______，加入质量由大到小的顺序是________________________NaOHNaOHNa2O2Na2ONa2、钠是一种活泼金属，钠能否置换出CuSO4溶液中的Cu2+生成Cu？试预测反应现象，并写出有关反应的化学方程式。观察物质的外观实验和观察预测物质的性质解释和结论分类验证预测特殊现象新的问题分析综合推论概括比较、归纳Cl2性质的研究观察：_____色____态_______气味____溶于水黄绿气预测：类比实验内容实验现象解释和结论燃烧红棕色烟与金属反应与非金属反应刺激性1︰2——非金属单质O2

6、燃烧棕黄色烟2Fe+3Cl2===2FeCl3点燃Cu+Cl2===CuCl2点燃Na+Cl2===燃烧苍白色火焰瓶口产生白雾H2+Cl2===2HCl点燃2P+3Cl2===2PCl3-液体点燃2P+5Cl2===2PCl5-固体点燃通过实验测定，1体积水能溶解2体积氯气。氯气溶于水后得到的混合溶液----氯水思考：如果把P13图1-2-7的氯气溶解性实验进行长期观察，会有什么现象？---------液面上升，水溶液充满试管---------液面上升到试管处—21回顾：Cu+HCl===Fe+HCl===2FeCl2+H2↑+22Fe+3Cl2===2FeCl3点燃+3化学

7、性质活泼的非金属单质。再预测：实验内容实验现象解释和结论气泡Mg——可能生成氯的氢化物HClAgNO3溶液石蕊试液氯水中含酸白色沉淀氯水中含Cl-先变红后褪色氯水中含酸氯水中含漂白性物质干燥红纸条湿润红纸条不褪色褪色Cl2不具有漂白性某产物具有漂白性Cl2+H2O===HCl+HClO次氯酸--漂白、消毒2HClO===2HCl+O2↑光照Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2OCl2性质的归纳_____色____态_______气味____溶于水黄绿气刺激性1︰22Fe+3Cl2===2F