一对一讲义化学平衡的移动

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1、树人教育高一化学暑期一对一个性化辅导第三次讲义学习内容化学平衡（Ⅱ）--------化学平衡的移动学习目标1、理解化学平衡移动的含义本质2、掌握影平衡移动的因素及平衡移向的判断3、平理解勒夏特列原理4.平衡移动的图像重点、难点1、平衡移动方向的判断2、化学平衡的含义及其与化学反应速率之间的关系考点及命题趋势1.对于化学平衡移动的分析与判断。2.勒沙特列原理在其他平衡体系中的应用【知识梳理】一、化学平衡的移动1.概念：改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程。2、移动的原因：外界条件发生变化。旧平衡V正=V逆条件改变v正≠v逆一段时间后新平衡V'正=V'逆3.移

2、动的方向：由v正和v逆的相对大小决定。①若V正＞V逆，正反应占优势，平衡向正反应方向移动。②若V正＝V逆，均发生变化，但仍保持相等平衡不移动。③若V正＜V逆，逆反应占优势平衡向逆反应方向移动。【思考】：哪些条件的变化对化学反应速率产生影响，将产生什么样的影响？1、浓度：增加反应物浓度，可以加快正反应速率2、温度：升高温度，可以加快正逆反应速率3、压强：（对于有气体参加的反应）增大压强，可以加快正逆反应速率4、催化剂：使用正催化剂，可以同等程度的加快正逆反应速率分析方法：从外界条件对正逆反应速率的影响去分析平衡的移动方向二、影响化学平衡移动的条件（一)、浓度的变化对化学平衡的影响

3、：规律：其它条件不变的情况下①增大反应物浓度或减小生成物浓度平衡向正方向移动②增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆方向移动注意:（1）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以化学平衡不移动。（2）在溶液中进行的反应，如果是稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度减小，V(正)、V(逆)都减小，但减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。(3)、工业上用适当增加相对廉价的反应物或及时分离出生成物的方法提高产量。结论：其它条件不变的情况下①增大反应物浓度，V（正）＞V（逆），平衡向正方向移动②减小生成物浓度，V（正）＞V（逆），平衡向正方向移动③增

4、大生成物浓度，V（正）＜V（逆），平衡向逆方向移动④减小反应物浓度，V（正）＜V（逆），平衡向逆方向移动【总结】：1.改变反应物的浓度，只能使正反应速率瞬间增大或减小；改变生成物的浓度，只能使逆反应速率瞬间增大或减小。2.只要正反应速率在上面，逆反应速率在下面，即V正﹥V逆，化学平衡一定向正反应方向移动。3.只要是增大浓度，不论是增大反应物浓度，还是生成物浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡状态，减小浓度，新平衡条件的速率一定小于原平衡状态。（二）、压强变化对化学平衡的影响【规律】：对于某些有气体参与的可逆反应，由于压强的改变引起了浓度的改变，有可能使平衡发生移动。(1)

5、、增大压强，对于有气体参加和气体生成的化学反应来讲，由于缩小了体积，气体的浓度增大，提高了反应速率。(2)、若两边都有气体，则改变压强同时改变正逆反应速率，当反应前后分子数目不同，速率改变倍数不一样，分子数目多的一侧速率改变倍数大。当反应前后体积相同时，增大倍数相同。对于可逆反应mA(g)+nB(g)≒pC(g)+qD(g)加压m+n>p+q正反应方向m+n=p+q不移动向气体分子数减小的方向移动m+np+q逆反应方向减压m+n=p+q不移动向气体分子数增大的方向移动m+n

6、；2、减小压强，化学平衡向着气体分子数目增多的方向移动。3、对于反应前后气体分子数目不变的反应，改变压强平衡不移动思考题：下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)②H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)③H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)④CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)⑤H2S(g)H2(g)+S(s)思考：对于反应②和⑤，增大压强时，平衡没有移动，但正逆反应速率有无变化？如何变化？练习:在定温、容积可变的容器中充入1molN2和3molH2，发生反应N2+3H22NH3，当反应达到

7、平衡后，下列措施将会对化学平衡产生什么影响？（填正向移动或逆向移动或不移动）（1）压缩容器的容积（2）定压向容器中充入氦气（3）定容容器中充入氦气（三）、温度变化对化学平衡的影响【规律】：温度的改变对正逆反应速率都会产生影响，但影响的程度不同，温度的变化对吸热反应的速率比放热反应的速率影响大。具体表现在：升高温度，正、逆反应速率都增大，但增大的倍数不一样，吸热反应增大的倍数大。升温对吸热反应有利，对放热反应不利。降低温度，正、逆反应速率都减小，但降低的倍数不一样，吸热反应降低的倍数大，降温对