《物质的鉴别》ppt课件

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1、1、在日常生活常用做调味剂和防腐剂的是()(A)纯碱(B)酒精(C)食盐(D)醋酸C写出化学方程式1、实验室用锌与稀硫酸来制取氢气2、湿法炼铜3、铝制容器不能盛放稀盐酸4、铁制容器不能盛放稀硫酸。5、镁在氧气中燃烧1.在盛有硝酸银溶液和硫酸锌的试管中，分别浸入一段洁净的铜丝，过一会儿取出，观察到____________________________________________________________浸入硝酸银的铜丝表面有一层银白色物质生成，而硫酸锌中的铜丝却没有发生变化。Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2

2、+2Ag思考：根据以上实验事实，比较铜、银、锌的活动性大小的顺序为_______________。Zn>Cu>Ag金属跟酸、金属跟盐的反应都是置换反应。反应的化学方程式为：实验讨论：设计实验比较镁、锌、铜的活动性，并从大到小列出镁、锌、铜的活动性顺序。如果把氢也列入其中，应如何排列？（1）试剂的选择：_______________________镁、锌、铜三种金属和稀盐酸铜表面无气泡产生,镁和锌表面产生气泡，但镁产生的气泡的速度比锌要快。（3）结论：镁、锌、铜（氢）的活动性由强到弱的顺序为__________________

3、____Mg>Zn>[H]>Cu（2）实验：将镁、锌、铜分别放到盛有稀盐酸的试管。观察到：_______________________________________________________________人们总结出一些金属的金属活动性顺序如下：KCaNaMgAlZnFeSnPb[H]CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱规律：①金属活动顺序中，只有排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来。②只有一种活动性较强的金属才能把另一种活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来。用铜、银、金等不活泼金属制造的钱币。1.判断下

4、列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式。（1）银与稀盐酸（2）锌与硫酸铜溶液（3）铜与硫酸锌溶液（4）铝与硝酸银溶液（5）银与氯化铜溶液（6）镁与硫酸亚铁溶液解答：可发生反应的：（2）（4）（6）化学方程式：(2)Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4(4)Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag(6)Mg+FeSO4=MgSO4+Fe练习：1、能否用锡壶盛装酸性物质？实验：把金属锌放入硫酸铜溶液中，可观察到_______________________________________2、用铁制的容器配制浸种用的波尔多

5、液？为什么？银白色的金属锌表面镀上了一层紫红色的铜。思考：为什么铜离子会从溶液中析出变成金属铜，而金属锌则变成锌离子进入溶液？思考：不能,因为锡是较活泼金属能被酸性物质所腐蚀.不能,因为铁能与硫酸铜溶液发生置换反应.2eZn+CuSO4==ZnSO4+Cu说明：金属锌失电子的能力比铜强，锌金属活动性比铜强。（或者说铜离子得电子能力比锌离子强）结论：在反应物之间电子发生转移的反应，又称为氧化还原反应。置换反应都是氧化还原反应。元素化合价发生变化的化学反应是氧化还原反应练习与活动1、设计实验除去杂质：ⓐ铜粉中含有的少量铁粉；ⓑF

6、eCl2溶液中含有的少量CuCl2。3、调查化工颜料商店出售的涂料添加剂“银粉”是什么金属，通过实验做出初步分析和判断，并提交调查分析报告。a.用稀盐酸b.用铁粉为什么？银粉即是铝粉，是具有银色光泽的金属装饰颜料，广泛应用于涂料行业。4、已知排在金属活动性顺序表最前几位的活泼金属能与水反应生成碱和氢气。请写出下列反应的化学方程式，并推测可能产生的实验现象。①把一块绿豆大的金属钠放入1小杯滴有酚酞的水中。②把一块绿豆大的金属钾放入1小杯滴有硫酸铜溶液中。2Na+2H2O=2NaOH+H2↑有气体产生，滴有酚酞的水显红色2K+2

7、H2O=2KOH+H2↑2KOH＋CuSO4＝K2SO4＋Cu(OH)2↓有气体产生，硫酸铜溶液与KOH溶液反应产生氢氧化铜篮色沉淀。2.有XYZ三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气,Y不反应;如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y的表面有银析出,而Z无变化.根据以上事实,判断XYZ的金属活动顺序.解答:金属活动性顺序X>Y>Z5、把铁片分别放入下列各物质的溶液中，片刻后取出，溶液的质量增加的是（）A．硫酸锌B．硫酸铜C．硫酸D．硝酸银6、要验证镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，可用于实验的物质组

8、是（）A．铁、铜、氯化镁溶液C．镁、铜、氯化亚铁溶液D．镁、氯化铜溶液、氯化亚铁溶液7．(5分)为了验证Cu、Zn、Hg三种金属的活动顺序，小林同学设计了如下实验：①将锌粒放人CuS04溶液中，锌粒表面出现红色固体；②将锌片插人Hg(N03)2溶液中一会儿取出，锌片表面出现银白色金属；③将