物质的鉴别除杂课件.ppt

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1、酸碱盐性质的应用------鉴别、除杂、共存学习目标①理解并掌握对常见物质、离子进行鉴别和除杂。②掌握对混合物提纯的方法。你准备好了吗？请根据要求设计实验方案，并将你的方案与同学交流讨论。1、实验室有两瓶失去标签的无色溶液，可能是NaCl溶液和稀HCl溶液，请设计实验方法将它们鉴别出来。（具体写出实验操作、现象、结论）典型题一、鉴别题例2、氯化钾和氯化镁均为白色粉末，如果氯化钾粉末混有少量的氯化镁，可以采用什么方法得到纯净的氯化钾。物理方法不可行思路：除去氯化镁——把Mg2+转换为沉淀——不引入新的杂质离

2、子典型题二、除杂题①NaNO3（NaCl)②NaCl(Na2SO4)③NaOH(Na2CO3)④NaCl(CuSO4)⑤NaCl（FeCl3）⑥Na2SO4（MgSO4）沉淀法：2、化学方法（1）沉淀法杂质中含有能生成沉淀的离子或原子团（如Cl-、SO42-、CO32-）（2）气化法杂质中含有能生成气体的离子或原子团（如CO32-、HCO32-）气化法：①NaCl(Na2CO3)②CaCl2(CaCO3)③NaCl(NaHCO3)①ZnSO4(CuSO4)②FeSO4(CuSO4)还原法：CO2(CO)置

3、换法：（3）置换法固体混合物（考虑金属活动顺序表）（4）还原法气体混合物（有还原性气体）1、原则不增，不减，易分不增：即最终不能引入新的杂质；不减：除杂结果不应使所需物质减少；易分：加入试剂后，使杂质转化为沉淀，气体等与所需物质易于分离。1.下列各组离子在溶液中能同时大量共存的是()A.OH-、Na+、SO42-、Cu2+B.Mg2+、CO32-、K+、OH-C.Ba2+、NO3-、SO42-、Al3+D.K+、NO3-、Na+、SO42-典型题三、共存题2.在强碱性溶液中,下列各组离子能共存的是()A.

4、Na+、Cu2+、SO42-、Cl-B.Na+、H+、Fe3+、Cl-C.K+、Al3+、Ba2+、NO3-D.Na+、K+、Cl-、NO3-你学到了什么？鉴别、除杂、共存原则：利用性质差异判断方法：不增、不减、易分热身总结1、下列化合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的是（）A.CaCO3CaOB.KClMnO2C.KNO3K2SO4D.BaSO4CaCO3B2、氯化钠溶液中混有少量的硫酸钠杂质，除杂质所用的试剂是（）A、Ba(OH)2B、BaCl2C、Ba(NO3)2D、BaCO3B走进中考3、下列除

5、杂的实验过程都正确的是（括号内为杂质）（）A、MnO2(KCl)加水溶解、过滤、洗涤、干燥B、NaOH(Na2CO3)加适量稀HCl，干燥C、CuSO4(FeSO4)加适量Cu，过滤、洗涤、蒸发D、KCl(K2CO3)加适量Ca(OH)2溶液，过滤、蒸发A尝试创新有一杯主要含有氯化镁和氯化钙的硬水。某兴趣小组设计出除去硬水中钙镁离子从而软化水的部分实验方案，请你一起完成。可供选用的物质：Ca(OH)2溶液，NaOH溶液，饱和Na2CO3溶液，肥皂水①取少量水样于试管中，向其中滴加Ca(OH)2溶液，直到不

6、再产生沉淀，现象：化学方程式：②继续向试管中滴加（），直到不再产生白色沉淀，化学方程式：③过滤，滤液澄清④向滤液中加入（）证明硬水已软化。