《还原反应》测练1

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1、《还原反应》测练1一、单选题(本大题共7小题，共7.0分)1.已知2Fe3++2I-═2Fe2++I2、Br2+2Fe2+═2Br-+2Fe3+．现向含有FeBr2、FeI2的某溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是（　　）①按I-、Fe2+、Br-的顺序还原性逐渐减弱；②原溶液中Br-一定被氧化；③通入氯气后原溶液中Fe2+一定被氧化；④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+；⑤若取少量所得溶液，加入CCl4充分振荡后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白

2、色沉淀，说明原溶液中Fe2+、Br-均被完全氧化．A.①②③④  B.①③④⑤  C.②④⑤   D.①②③④⑤2.实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O．关于该反应的下列说法错误的是（　　）A.NaNO2是氧化剂B.氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1C.NH4Cl中的氮元素被氧化D.每生成1molN2转移的电子的物质的量为6mol3.三氟化氮（NF3）是无色无味气体，它可由氟与氨直接反应得到：4NH3+3F2═NF3+3NH4F，下列叙述中正确的是（　　）A.在NF3中N的价态为-3价B.该反应

3、中NH3为还原剂，还原产物只有NF3C.若有4mol的氨气反应，转移的电子数目为6NAD.F2的摩尔质量为38g4.在铜与稀硝酸的反应中，如果有1mol的硝酸被还原，则被氧化的铜的物质的量为（　　）A.3mol   B.mol   C.mol   D.mol5.下列叙述不正确的是（　　）A.为防止氯化亚铁溶液变质，在氯化亚铁溶液中加铁粉B.二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH小于5.6C.用铁片区分浓硫酸和稀硫酸D.用干燥的红色石蕊试纸检验氨气6.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7

4、Cu2S+5FeSO4+12H2SO4下列说法正确的是（　　）A.Cu2S是还原产物，反应中1molCuSO4失1mol电子B.5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C.产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物D.FeS2只作还原剂7.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂．工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得．有关该反应的说法正确的是（　　）A.NaClO3在反应中失去电子B.Na2SO3在反应中被还原为N

5、a2SO4C.在该反应中，NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为2：1D.1molNaClO3参加反应有2mol电子转移二、填空题(本大题共1小题，共1.0分)8.CH3OH可与HNO3反应，将HNO3还原成N2，若该反应消耗3.2gCH3OH转移0.6mol电子，请写出其化学方程式：______．三、简答题(本大题共2小题，共10.0分)9.双氧水H2O2可作为矿业废液消毒剂，可以消除采矿业废液中的氰化物（如KCN，其中N元素表现为-3价），化学方程式为：KCN+H2O+H2O2═KHCO3+A↑（已配平）（1）生成物A的化学式为___

6、___，该反应中的氧化剂______；（2）若将KCN改为HCN也类似上述反应，则该反应的化学方程式为______．10.氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它．CuH不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu+在酸性条件下发生反应是2Cu+═Cu2++Cu．根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：（1）在CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是______（填“氧化剂”或“还原剂”）．（2）写出C

7、uH在氯气中燃烧的化学反应方程式______．（3）CuH溶液在稀盐酸中生成的气体是______（填化学式）．《还原反应》测练1答案和解析【答案】1.B    2.D    3.C    4.B    5.D    6.C    7.C    8.6HNO3+5CH3OH=3N2↑+5CO2↑+13H2O9.NH3；H2O2；HCN+H2O2=CO2↑+NH3↑10.还原剂；2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl；H2【解析】1.解：氯气先氧化碘离子，然后氧化二价铁，最后氧化溴离子，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，说明碘

8、离子全部被氧化，二价铁部分或全部被氧化，溴离子可能被氧化，①氯气先氧化碘离子，然后氧化二价铁，最后氧化溴离子，则碘离子还原性最强，溴离子最弱，则还原性：I-、Fe2