氧化还原反应测精彩试题

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1、实用文档氧化还原测试题1．下列叙述正确的是(　　)A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原性越强B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D．化合反应和置换反应均属于氧化还原反应2．下列叙述中正确的是(　　)A．含最高价元素的化合物一定具有强氧化性B．阳离子只具有氧化性，阴离子只具有还原性C．失电子越多，还原性越强D．强氧化剂与强还原剂之间不一定能发生氧化还原反应3．下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．Na+、

2、Ba2+、Cl-、SO42-B．Ca2+、HCO3-、C1-、K+C．MnO4-、K+、I-、H+D．H+、Cl-、Na+、CO32-4．属于氧化还原反应的离子方程式的是（）A．CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2OB．2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl-C．HCO3-＋Ｈ+＝CO2＋H2OD．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑5．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A．C→CO2B．CO2→COC．CuO→CuD．H2SO4→BaSO46．氧化还原反应发生在同种元素之间的是

3、（）A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2OC．H2＋CuO＝Cu＋H2OD．2H2O2H2↑＋O2↑7．下列反应中氯元素只被氧化的是（）A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2OC．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑8．下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2的是(　　)①O3＋2KI＋H2O＝2KOH＋I2

4、＋O2　②SiO2＋2C＝Si＋2CO↑　文案大全实用文档③SiO2＋3C＝SiC＋2CO↑　④4HCl(浓)＋MnO2＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2OA．仅有②　　　　　B．仅有②④C．仅有②③④D．①②③④9．重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]受热发生氧化还原反应，下列各组重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是A．CrO3＋NH3＋H2OB．Cr2O3＋NH3＋H2OC．CrO3＋N2＋H2OD．Cr2O3＋N2＋H2O10．单质X和Y相互反应生成X2＋Y2－，现有下列叙述：①X被氧化；②X是

5、氧化剂；③X具有氧化性；④Y2－是还原产物；⑤Y2－具有还原性；⑥X2＋具有氧化性；⑦Y的氧化性比X2＋的氧化性强，其中正确的是A．①②③④B．①④⑤⑥⑦C．②③④D．①③④⑤11．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢(H2O2)为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的O2时，三个反应中转移的电子数之比为(　　)A．1:1:1B．2:2:1C．2:3:1D．4:3:212．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水发生反应：NaBH4＋H2O→H2↑＋NaBO2(未配平，其中NaBH4

6、中H元素为－1价)，下列说法正确的是(　　)A．NaBH4既是氧化剂，又是还原剂B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C．硼元素被氧化，氢元素被还原D．被氧化元素与被还原元素的质量比为1:113．强氧化剂PbO2在酸性溶液中可将Mn2＋氧化成MnO4-。取一支试管，加入适量PbO2固体和2mL6mol/LH2SO4溶液，然后滴入2mL1mol/LMnSO4溶液。下列说法错误的是(　　A．充分振荡后静置，溶液颜色变为紫色B．若上述实验完全反应，消耗PbO2的物质的量为0.01molC．上述实验不能用

7、盐酸代替硫酸D．在酸性条件下，PbO2的氧化性比MnO4-的氧化性强14．在溶液中0.2molX2O72-恰好能使0.6molSO32-被完全氧化，则X2O72-被还原后X元素的化合价为A．＋1　　　B．＋2　　　C．＋3　　　D．＋415．2008年4月22日朝鲜一辆载有硝酸铵的列车与另一辆列车相撞导致电线短路继而引发剧烈爆炸，造成重大人员伤亡。硝酸铵受撞击或高温发生爆炸的反应为aNH4NO3＝bO2↑＋cN2↑＋dH2O，下列关于方程式中化学计量数的说法正确的是(　　)A．a＝1B．b＝2C．

8、c＝3D．d＝416．向含有0.078molFeCl2的溶液中通入0.009molCl2，再加入含0.01molX2O72-的酸性溶液，使溶液中的Fe2＋全部恰好氧化，并使X2O72-还原为Xn＋，则n的值为(　　)A．2B．3C．4D．517．NA表示阿伏加德罗常数，在反应4(NH4)2SO4＝N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O中，若有NA个电子发生转移时，以下说法正确的是A．有1/3NA的(NH4)2SO4发生分解B．有1/3NA的N－3被氧化C．有1/3NA的