《氧化还原反应的计算》测练1

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1、《氧化还原反应的计算》测练1一、单选题(本大题共12小题，共12.0分)1.Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O．当NO2和NO的体积相等时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（　　）A.1：7    B.1：5    C.1：9    D.2：92.用2×10-3mol的KXO4恰好将30mL，0.1mol/L的Na2SO3溶液氧化为Na2SO4，则元素X在还原产物中的化合价是（　　）A.+1     B.+2     C.+3     D.+43.等物质的量的含氮化合物发生下列反应，转移电子数最少的是（　　）A.

2、NO2和H2O  B.NH3和O2   C.Fe和稀HNO3 D.NO和O24.下判断一定正确的（　　）A.分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时，转移电子数之比为1：2B.等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为3：2C.CaCl2及CaO2固体中阴、阳离子数之比均为2：1D.10mL0.3mol/LNaCl与30mL0.1mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量浓度比为1：35.一定量的镁铝合金与足量的氢氧化钠溶液反应产生3.36L氢气．若将等质量的该合金完全溶于稀硝酸，反应中硝酸被还原只产生4.48L的NO（气体的体积均已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加

3、入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（　　）A.11.4g    B.16.5g    C.9.7g    D.8.7g6.在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，1molCuSO4能氧化磷的物质的量是（　　）A.mol B.mol C.mol D.mol7.将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3=9Fe（NO3）x+NO↑+14H2O．下列判断合理的是（　　）A.Fe（NO3）x中的x为2B.反应中每生成0.2mol还原产物，就有0.6mol电子转移C.稀HNO3在反应中只作氧化剂D.磁性氧化铁中的铁

4、元素全部被氧化8.（NH4）2SO4在一定条件下发生如下反应：4（NH4）2SO4→N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O将反应后的气体通入一定量的BaCl2溶液中，发现溶液有白色沉淀生成，还有部分气体从溶液中逸出，检验发现从溶液中逸出的气体无色、无味，溶液中氯化钡恰好完全反应．下列说法正确的是（　　）A.生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：n（BaSO3）约为1：1B.生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：n（BaSO3）约为1：2C.生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：n（BaSO3）约为1

5、：3D.从溶液中逸出的气体只有N2，最后留下溶液中溶质只有较多的NH4Cl9.ClO2是一种高效安全的绿色杀菌剂，下列有关ClO2制备与杀菌的说法不合理的是（　　）A.可用Cl2和NaClO2制备ClO2，其中n（氧化剂）：n（还原剂）=1：2B.ClO2在强碱性环境中使用失效：2ClO2+2OH-═ClO3-+ClO2-+H2OC.ClO2处理饮用水时残留的ClO2-，可用FeSO4来除去：ClO2-+2Fe2++4H+═2Fe3++Cl-+2H2OD.等物质的量的ClO2杀菌效果比Cl2、HClO强10.氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工

6、业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO．下列叙述正确的是（　　）A.在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B.上述反应中每生成2molAlN，N2得到3mol电子C.氮化铝中氮元素的化合价为-3D.氮化铝晶体属于分子晶体11.一定量的KMnO4与足量的250mL浓盐酸反应，方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，反应结束后，共转移电子为5mol，则还原产物中，阳离子的物质的量浓度为（溶液的体积变化忽略不计）（　　）A.1mol/L   B.2mol/L   C.

7、4mol/L   D.8mol/L12.已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1molKH（　　）A.失去1mol电子          B.得到1mol电子C.失去2mol电子          D.没有电子得失二、填空题(本大题共3小题，共3.0分)13.4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中，MnO2与被氧化的HCl的物质的量之比是______；若有6molCl2生成时，反应中转移______mole-．14.含废水进水体中对环境造成