氧化还原反应竞赛试题

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1、高一化学培优辅导之氧化还原反应一、氧化性还原性强弱判断（一）根据氧化还原反应判断1．反应方向：由强到弱　　　氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物　氧化性：氧化剂＞氧化产物；氧化剂＞还原剂　还原性：还原剂＞还原产物；还原剂＞氧化剂2．反应条件：强易弱难　达到相同的氧化程度（还原剂升高到同一价态），强氧化剂容易，弱氧化剂难；达到相同的还原程度（氧化剂降低到同一价态），强还原剂容易，弱还原剂难。　3．反应产物：氧化还原程度：强大弱小　　氧化同一还原剂，强氧化剂比弱氧化剂氧化程度大，即使还原剂的化合价升得更高；还原同一氧化剂，强还原剂比弱还原剂还原程度在，即使氧化剂的化合价降

2、得更低。(二)根据金属活动性判断还原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>Cu>Hg>Ag>Pt>Au氧化性：K+

3、＞KMnO4＞SB．KMnO4＞Cl2＞I2＞SC．I2＞Cl2＞KMnO4＞SD．KMnO4＞Cl2＞S＞I2【解析】依据反应方程式进行判断：氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原性＞还原产物首先应正确地判断出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，然后再根据发生条件比较出氧化性、还原性的强弱顺序。发生氧化还原反应的条件是：氧化剂的氧化能力必须大于氧化产物的氧化能力；还原剂的还原能力必须大于还原产物的还原能力。因此对上述反应，如①反应中：2KMnO4＋16HCl（浓）=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O氧化剂　还原剂　　　还原

4、产物　氧化产物由这一反应可判断出：氧化性KMnO4＞Cl2同理：由②反应可判断出氧化性Cl2＞I2，由③反应可知氧化性I2＞S。综合考虑氧化性由强到弱的顺序为：KMnO4＞Cl2＞I2＞S【答案】B1-1（04北京春季招生）已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应Ce4++Fe2+Fe3++Ce3+Sn2++2Fe3+2Fe2++Sn4+由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是A．Sn2+、Fe2+、Ce3+B．Sn2+、Ce3+、Fe2+C．Ce3+、Fe2+、Sn2+D．Fe2+、Sn2+、Ce3+1-2（05高考江苏）已知Co2

5、O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A.3Cl2＋6FeI2＝2FeCL3＋4FeI3B.Cl2＋FeI2＝FeCl2＋I2C.Co2O3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O7D.2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I21-3（06北京卷）已知：①向KmnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色.下列判断正确的是（　　）A.上述实验证明氧化性：MnO-4＞Cl2＞Fe3+

6、＞I2B.上述实验中，共有两个氧化还原反应C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性【配套练习】1－4．已知：还原性A－＜B－＜C－，则下列反应能够进行的是（　）①A2＋2B－＝B2＋2A－　　②B2＋2A－＝A2＋2B－③B2＋2C－＝C2＋2B－　　④C2＋2A－＝A2＋2C－A．①③　　B．②③　　C．①④　　D．③④答案：A3．（06年吉林省实验中学第五次月考，1）根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是（）①H2SO3+I2+H2O2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+

7、I2③3FeCl2+4HNO32FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3A．H2SO3>I－>Fe2+>NOB．I－>H2SO3>Fe2+>NOC．Fe2+>I－>H2SO3>NOD．NO>Fe2+>H2SO3>I－答案：A二、氧化还原反应方程式的配平（1）配平依据：化合价升降总数相等或电子转移总数相等。（2）配平方法：化合价升降法或电子转移法。（3）配平步骤：①标价态：标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。②列变化：列出反应前后化合价的改变情况。③求总数：根据化合价升降总数相等求最小公倍数。④配关键化学计量数。⑤用观察法配平其他物质的化学计量数。⑥检查