《氮的循环第二课时》教案1

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时间:2019-07-18

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1、《氮的循环第二课时》教案【投影学习目标和教学重难点】(1分钟,由一学生大声朗读)【投影自学指导】(15分钟)请同学们用12分钟时间快速、独立、安静阅读课本76—79页,并回答下列问题。通过观察实验现象,思考、归纳并回答下列问题:1、完成下列表格实验实验现象结论实验1实验22、氨的喷泉实验原理是什么?氨溶解于水仅是简单的溶解过程吗?由什么现象可以说明?3、由[演示实验2]的现象,你能得出哪些结论?4、氨除了能与盐酸反应外,还能与硫酸、硝酸反应吗?5、若能,请写出化学反应方程式。演示实验2中若将浓盐酸用浓硝酸、浓硫酸代替,会观察到同样的现象吗?6、氨中氮元素的化合价是-3,请从化合

2、价的角度分析,氨还可能具有什么性质?它可能与哪些物质反应?7、氨水为何不大量用作化肥?铵盐具有哪些化学性质?8、根据图3-2-12分析实验室制取氨气的原理,发生装置和收集装置分别是什么?并猜测如何检验氨气是否收集满了。【教师导学】(15分钟)1、在做氨的喷泉实验和与氯化氢反应的演示实验,引导学生注意观察实验操作和实验现象,并根据实验现象得出相应的结论。【板书】一、氨的物理性质:无色;有刺激性气味的气体;比空气轻;极易溶于水(1:700)。二、氨的化学性质:1、与水反应:NH3+H2ONH3·H2O(可逆反应)NH3·H2ONH4++OH-(可逆过程)2、与酸反应:NH3+HCl

3、=NH4ClNH3+HNO3=NH4NO32NH3+H2SO4=(NH4)2SO43、与氧气反应:4NH3+5O24NO+6H2O【导学过程】2、由于氨水易挥发,不易运输,因此氨水不宜大量用作化肥,而是常将氨制成各种固态的铵盐加以使用,如何科学的使用铵态氮肥呢?通过了解铵盐的性质,分析在使用铵态氮肥的注意事项。【板书】三、铵盐的物理性质:白色,易溶于水的晶体。四、铵盐的化学性质:1、受热易分解:NH4ClNH3↑+HCl↑NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O2、与碱溶液反应:NH4++OH-NH3↑+H2ONH4++OH-=NH3·H2O保存方法:密封、阴凉通风处保存。施用

4、注意事项:不能与碱性物质如草木灰等混用;埋在土下以保持肥效。【导学过程】3、氨气的实验室制法,可根据铵盐与碱反应产生氨气这个原理,指导学生解读吐3-2-12.【板书】五、氨气的实验室制法。△1反应原理:2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O2发生装置——固体+固体→型3干燥剂——碱石灰或无水CaCl24收集方法——向下排空气法5验满方法——湿润的红色石蕊试纸6尾气处理——用水吸收【课堂小结】学生整合本节课所学的内容。【当堂训练】(6分钟)1、有关氨的性质的叙述中正确的是()A.氨不能在空气中燃烧B.氨水呈碱性C.氨气和酸相遇能产生白色烟雾D.在反应NH3+

5、H+=NH4+中,氨失去电子被氧化2、NH4HCO3在试管中加热,使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管,足量浓H2SO4的洗气瓶,最后得到的气体是()A.NH3B.O2C.H2OD.CO23、检验氨气可以用(  )A.湿润的红色石蕊试纸B.干燥的红色石蕊试纸C.湿润的pH试纸D.湿润的蓝色石蕊试纸4、检验铵盐的一般方法是取少量待检物质放入试管中,然后()A.直接加热,用湿润的红色石蕊试纸在试管口处检验。B.加水溶解,向溶液中滴加紫色石蕊溶液。C.加入强碱溶液加热后再滴入酚酞溶液。D.加氢氧化钠加热,用湿润的红色石蕊试纸在试管口处检验。5、下列各项中,既能用浓硫酸干燥,又

6、能用生石灰干燥的气体是()A.Cl2B.NH3C.SO2D.CO【小组互教】(4分钟)【教师讲解】(3分钟)【作业布置】(1分钟)

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