第讲原子结构

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1、第1讲　原子结构[考纲要求]　1.掌握元素、核素、同位素、相对原子质量、相对分子质量、原子构成、原子核外电子排布的含义。2.掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3.掌握1～18号元素的原子结构示意图的表示方法。考点一　原子构成1．构成原子的微粒及作用2．微粒之间的关系(1)质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数；(2)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)；(3)阳离子的核外电子数＝质子数－阳离子所带的电荷数；(4)阴离子的核外电子数＝质子数＋阴离子所带的电荷数。3．一个信息丰富的符号深度思考1．有5种单核粒子，它们分别是□、□、□＋、□2

2、＋、□(“□”内元素符号未写出)，则它们所属元素的种类有________种。答案　3解析　质子数决定元素种类，质子数有19、18、20共3种，所以它们所属元素的种类有3种。2．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)34S原子核内中子数为16(　　)(2)2H＋核外电子数为2(　　)(3)1HO的摩尔质量为20g·mol－1(　　)(4)13C和15N核内中子数相差1(　　)(5)H3O＋和OH－中具有相同的质子数和电子数(　　)(6)O和S2－具有相同的质子数和电子数(　　)答案　(1)×　(2)×　(3)√　(4)√　(5)×　(6)√易错警示规避4个易失分点(1)

3、任何微粒中，质量数＝质子数＋中子数，但质子数与电子数不一定相等，如阴、阳离子中；(2)有质子的微粒不一定有中子，如1H，有质子的微粒不一定有电子，如H＋；(3)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F与OH－；(4)核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如Al3＋和Na＋、F－等，NH与OH－等。1．现有bXn－和aYm＋两种离子，它们的电子层结构相同，则a与下列式子有相等关系的是(　　)A．b－m－nB．b＋m＋nC．b－m＋nD．b＋m－n答案　B2．已知阴离子R2－的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则ωgR原子完全转化为R2－时，含有电子的物质的量是(　　

4、)A.molB.molC．ω()molD．ω()mol答案　D解析　R原子的质子数为(m－n)，其核外电子数也为(m－n)，所以R2－的核外电子数为(m－n＋2)，而ωgR原子的物质的量为mol，所以形成的R2－含有的电子的物质的量为(m－n＋2)mol，故选D。3．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是(　　)A.(A－N＋m)molB.(A－N)molC.(A－N)molD.(A－N＋m)mol答案　A解析　X原子的质子数为(A－N)，一个HmX中所含的质子数为(A－N＋m)，HmX的摩尔质量为(A

5、＋m)g·mol－1，所以agHmX中所含质子的物质的量为(A－N＋m)mol。思维模型求一定质量的某物质中微粒数的答题模板物质的质量物质的量指定粒子的物质的量粒子数考点二　元素　核素　同位素1．元素、核素、同位素的概念及相互关系2．同位素的性质同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大。3．几种重要的核素核素UCHHO用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子4.相对原子质量(1)定义：以12C原子质量的1/12(约1.66×10－27kg)作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值。其国际单位制(SI)单位为1，符号为1(单位1一般不写)。

6、(2)诸量比较①原子质量：指原子的真实质量，也称绝对质量，是通过精密的实验测得的。如：一个Cl2分子的m(Cl2)＝2.657×10－26kg。②核素的相对原子质量：各核素的质量与12C的质量的1/12的比值。一种元素有几种同位素，就应有几种不同的核素的相对原子质量，如35Cl为34.969,37Cl为36.966。③核素的近似相对原子质量：是对核素的相对原子质量取近似整数值，数值上与该核素的质量数相等。如：35Cl为35，37Cl为37。④元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：Ar(Cl)＝Ar(35Cl)×a%＋Ar(37Cl)

7、×b%。⑤元素的近似相对原子质量：用元素同位素的质量数代替同位素相对原子质量与其丰度的乘积之和。注意　(1)核素相对原子质量不是元素的相对原子质量。(2)通常可以用元素近似相对原子质量代替元素相对原子质量进行必要的计算。深度思考1．(1)1H、2H、3H三种微粒都属于________，因为它们是具有相同______________的同一类原子。(2)在H、H、H、C、C、C、N、N中，核素、元素的种数分别为___种、__种。(3)C、C、C的关系为__________，因为它们是具有__________