第18讲 原子结构

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1、第18讲原子结构【课标要求】1.理解元素的涵义，认识同位素的应用。查阅资料并讨论：放射性同位素在能源、农业、医疗、考古等方面的应用。2.知道原子核外电子的能量是量子化的，了解原子核外电子的排布规律。【考纲要求】　1.了解原子结构示意图的表示方法。了解原子核外电子排布。2.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。3.了解元素、核素和同位素的含义。4.了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。【近五年高考题】1、下列说法正确的是A、质子数为35、中子数为45的溴原子：Br（2014江苏）B、硫离子的结

2、构示意图：（2014江苏）C、Cl与Cl得电子能力相同（2014山东）D、核外电子排布相同的微粒化学性质也相同（2014山东）E、氯原子的结构示意图：（2013江苏）F、中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：U（2013江苏）G、同种元素的原子均有相同的质子数和中子数（2012山东）H、U和U是中子数不同质子数相同的同种核素（2012天津）I、短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构（2012天津）J、多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高（2011山东）K、第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4

3、个质子（2011天津）L、在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7（2010全国）M、Cl－的结构示意图为（2010全国）2、（2014·重庆）月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。(1)3He是高效核能原料，其原子核内中子数为________。(2)Na的原子结构示意图为，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为3、（2013福建）工业上可用组成为K2O·M2O3·2RO2·nH2O的无机材料纯化制取的氢气。已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27，则R的原子结构示意图为。64、（2012福建）元

4、素M的离子与NH4+所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为。5、（2011上海）氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中（）A．75.77%表示35Cl的质量分数B．24.23%表示35Cl的丰度C．35.453表示氯元素的相对原子质量D．36.966表示37Cl的质量数6、（2011海南）I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是（）A.I的化学性质与I相同B.I的原子序数为53C.I的

5、原子核外电子数为78D.I的原子核内中子数多于质子数7、（2013新课标）下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是()A．体积相等时密度相等B．原子数相等时具有的中子数相等C．体积相等时具有的电子数相等D．质量相等时具有的质子数相等8、（2012新课标）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质。而Z不能形成双原于分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是（）A．上述四种元素的原子半径大小

6、为W

7、）A.元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B.元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ211、（2014新课标）X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()A．原子最外层电子数：X>Y>ZB．单质沸点：X>Y>Z6C．离子半径：X2－>Y＋>Z－D．原子序数：X>Y>Z【知识网络】一、原子构成：中子N（不带电荷）决定原子种类（同位素）原子核→质量数（A=N+Z

8、）质子Z（带正电荷）决定元素种类原子结构：最外层电子