pu第10章氧化还原反应与氧化还原滴定法

《pu第10章氧化还原反应与氧化还原滴定法》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、氧化还原反应与氧化还原滴定法第十章（1）用电池符号表示原电池，电池电动势的计算，氧化还原反应方程式的配平。（2）能斯特公式及电极物质浓度对电极电势的影响。（3）利用电极电势判断氧化剂或还原剂的相对强弱、选择恰当的氧化剂或还原剂、判断氧化还原反应进行的方向和次序，原电池电动势与氧化还原反应平衡常数的关系。（4）元素电势图及其应用。（5）掌握高锰酸钾法、碘量法和重铬酸钾法滴定条件的选择和终点的确定。有关氧化还原滴定的计算。教学要求§10-1氧化还原反应§10-2原电池与电极电势§10-3氧化还原滴定法第十章氧化还原反应

2、与氧化还原滴定法铜丝AgNO3(aq)§10-1氧化还原反应一、基本概念二、氧化还原反应方程式的配平Oxidation–reductionreactions一、基本概念1．氧化数(oxidationnumber)氧化数(又称氧化值)是某元素一个原子的荷电数，这种荷电数是把成键电子指定给电负性较大的原子而求得。(IUPAC)§10-1氧化还原反应确定元素氧化数的规则：(1)单质中元素的氧化数为0，如H2、Cl2等；(2)中性分子中，所有原子的氧化数代数和为0;(3)复杂离子中，所有原子的氧化数代数和等于离子电荷；单原

3、子离子的氧化数等于它所带电荷数；(4)在共价型化合物，电子对指向电负性大的元素。如：HCl，因Cl的电负性大，可以认为Cl的表观电荷数为-1，而H的表观电荷数为+1。(5)在大多数化合物中，氧的氧化值一般为-2。氢的氧化值为+1；(特例：H2O2，KO2，NaH)§10-1氧化还原反应一、基本概念标出硫元素的氧化数H2SO4H2SO3H2SS2O32-S4O62-标出铬元素的氧化数Cr2O3CrO42-Cr2O72-＋2+3+2.5+6+6练习：＋6+4-2§10-1氧化还原反应一、基本概念氧化还原反应：有电子得失

4、或偏移的反应。还原：物质获得电子的作用Cu2++2e-→Cu氧化：物质失去电子的作用Zn→Zn2++2e-以上两式为半反应，总反应：Cu2++Zn=Cu+Zn2+2．氧化与还原(1)定义氧化剂＋还原剂还原产物＋氧化产物氧化数降低，还原反应氧化数升高，氧化反应§10-1氧化还原反应一、基本概念（2）类型自身氧化还原反应：电子转移发生在同一物质内两元素间。2KClO3→2KCl+3O2↑KClO3是氧化剂，也是还原剂歧化反应电子得失发生在同一物质内同一元素的不同原子间。2H2O2→H2O+O22Cu+(aq)→Cu2

5、+(aq)+Cu(处于中间价态)能发生歧化的物质稳定性比较差一般氧化还原反应：电子转移发生在两个或多个物质之间Zn+Cu2+=Cu+Zn2+§10-1氧化还原反应2．氧化与还原一、基本概念3．氧化还原电对电对：Cu2+/Cu，Zn2+/Zn电对表示法：1.高氧化态物质在上，低氧化态在下面；2.高氧化态对应物质称氧化型，作氧化剂，低氧化态对应物质称还原型，作还原剂；氧化还原反应中，氧化剂与它的还原产物、还原剂与它的氧化产物组成的电对称为氧化还原电对。Cu2++Zn=Cu+Zn2+氧化型/还原型书写格式：§10-1氧化

6、还原反应一、基本概念⑵氧化还原半反应含义：氧化还原电对物质的共轭关系式称氧化还原半反应。每个电对对应一个氧化还原半反应。氧化性物质的氧化能力越强，其对应的还原性物质还原能力就越弱。如MnO4-/Mn2+。同一物质在不同电对中可表现出不同性质。FeFe3+/Fe2+Fe2+/Fe氧化型+ne-还原型例如：Cl2/Cl-Cl2+2e-2Cl-Br2/Br-Br2+2e-2Br-§10-1氧化还原反应一、基本概念二、氧化还原反应方程式的配平一、氧化数法二、离子电子法§10-1氧化还原反应离子电子法配平的步骤：用离子形式写

7、出主要的反应物和产物;将总反应分为两个半反应，一个氧化剂对应的反应，一个还原剂对应的反应;先将每个半反应两边的原子数配平，再用电子将电荷数配平;将每个半反应分别乘以适当的系数使反应中得失的电子数相等;两个半反应相加即得总反应。二、离子电子法§10-1氧化还原反应例：配平KMnO4+H2C2O4→Mn2++CO2(1)方程式写成离子方程式：MnO4-+C2O42-→Mn2++CO2(2)写出两个半反应式并配平：MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2OC2O42-=2CO2+2e-(3)根据得失电子数相等的原则，

8、两个半反应乘以适当系数再合并，得到配平的离子反应方程式。2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2+8H2O§10-1氧化还原反应二、离子电子法离子电子法配平重要的是氧原子数的配平，不同介质条件下，配平氧原子数的规则是：介质条件多氧的一边少氧的一边酸性H+H2O碱性H2OOH-中性H+或H2OH2OOH-在酸性条件下反应式中不应出现OH-