《化学反应的方向和限度第一课时》导学案2

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1、《化学反应的方向和判断依据第一课时》学案知能定位.了解自发过程和化学反应的自发性。.通过“有序”和“无序”的对比，了解熵和熵变的概念。.初步了解焓变和熵变对化学反应方向的影响，能用焓变和熵变说明化学反应的方向。情景切入汽车尾气是现代化城市中的大气污染物，主要成分是和，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：这一方案是否可行？理论依据是什么呢？自主研习一、自发反应.概念：在一定温度和压强下，无需外界帮助就能自动进行的反应。.特点：具有方向性，即反应的某个方向在一定温度和压强下是自发的，而其逆方向在该条件下肯定不自发。二、焓变与化学反应方向的关系.自发过程

2、的倾向由能量较高状态向能量较低状态转化。.焓变与化学反应方向的关系()放热反应：绝大多数都能自发进行，且反应放出的热量越多，体系能量降低得越多，反应越完全。()吸热反应：有些也能自发进行。()结论：反应的焓变是制约化学反应能否自发进行的因素之一。三、熵变与化学反应方向的关系.熵：衡量一个体系混乱度的物理量，符号为。体系中微粒之间无规则排列的程度越大，体系的熵越大。.熵变：反应前后体系熵的变化，符号为Δ。()若发生变化后体系的混乱度增大，该过程的Δ>；反之，Δ<。()同种物质，三态熵值大小顺序为()>()>()。.熵变与化学反应方向的关系化学

3、反应的Δ越大，越有利于反应自发进行。四、焓变与熵变对化学反应方向的共同影响体系能量降低和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向。判断反应的自发性必须综合考虑反应的焓变和熵变。在恒温、恒压时，.Δ<，Δ>，则反应一定能自发进行；.Δ>，Δ<，则反应一定不能自发进行；.Δ<，Δ<或Δ>，Δ>，反应可能自发进行，也可能不自发进行，与反应的温度有关。课堂师生互动知识点决定和影响化学反应进行方向的因素.焓变对化学反应方向的影响()多数能自发进行的化学反应是放热反应。例如：在常温、常压下，氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁的反应是自发的，反应放热：()()()()()()

4、Δ()再如：()()()()Δ()有些吸热反应也能自发进行。例如：()()()()Δ·()有一些吸热反应在室温条件下不能自发进行，但在较高温度下则能自发进行。例如：在室温下和较高温度下均为吸热过程的的分解反应。()()()Δ()Δ().熵变对化学反应方向的影响反应的熵变Δ为反应产物总熵与反应物总熵之差。对于确定的化学反应，在一定条件下具有确定的熵变。()许多熵增的反应在常温、常压下可以自发进行，产生气体的反应，气体物质的物质的量增大的反应，熵变通常都是正值，为熵增的反应。例如：()()()；()()()()()。()有些熵增的反

5、应在常温、常压下不能自发进行，但在较高温度下可以自发进行。例如：()()()；(，石墨)()()()。()有些熵减的反应，在一定条件下也可以自发进行。()()()任何反应体系都有趋向于从高能状态转变为低能状态和从有序自发地转变为无序的倾向。因此影响和决定化学反应进行方向的因素是焓变和熵变。考例(·聊城模拟)下列自发反应可用焓判据来解释的是(　　)()()()Δ·.()()()()Δ·()()()Δ·()()()Δ·解析：从焓变的角度分析，化学反应有由高能状态向低能状态转化，使体系能量降低的趋势，表现为放热反应较易进行。答案：变式

6、探究能用能量判据判断下列过程的方向的是(　　).水总是自发地由高处往低处流.放热反应能自发进行、吸热反应不能自发进行.有序排列的火柴散落时成为无序排列.多次洗牌后，扑克牌的毫无规律地混乱排列的几率大答案：解析：体系存在着力图使自身能量最低，即从高能量状态转变为低能量状态的倾向，为能量判据。水总是自发地从高处往低处流，有趋向于最低能量状态的倾向；对于反应能否自发进行，不能单从反应吸放热的角度判断，因为有许多吸热反应也能自发进行，如在℃×时，()()()Δ·；()()()()Δ·，不难看出，上述两个反应都是吸热反应，又都是熵增的反应，显然，只根据焓变来判断反

7、应进行的方向是不全面的；有序排列的火柴散落时成为无序排列、扑克牌的无序排列，有趋向于混乱度增大的倾向，均属于熵判据。知识点化学反应进行方向的复合判据.用焓变和熵变的复合判据判断反应的方向在恒温、恒压条件下，化学反应的方向是由反应的焓变和熵变共同决定的，反应方向的判据为：ΔΔ<，反应能自发进行；ΔΔ，反应达到平衡状态；ΔΔ>，反应不能自发进行。.温度对反应方向的影响根据判据ΔΔ可知，反应熵变Δ对化学反应方向的影响是与温度相关联的，因此温度也可以影响反应方向。严格地讲，温度对反应的焓变与熵变都有影响，但是在焓变与熵变随温度变化不大的范围内，可以认为它们是