《化学反应的方向和限度第二课时》导学案1

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1、《化学反应的方向和限度第二课时》学案学习目标.了解反应热计算方法.了解提高燃料的燃烧效率、合理利用化石燃料、开发高能清洁燃料的重要性。合作探究：．煤是一种重要的燃料，在点燃条件下燃烧，放出大量的热。其在燃烧过程中能量的变化与如图所示中的(填字母代号)最相符。由此想一想燃料在燃烧时产生的热量来源是什么？．结合表—，不同燃料燃烧时放出的热量为什么不同？.利用燃烧热衡量燃料完全燃烧放出热量的多少，对于燃烧热应注意：()燃料的完全燃烧是指物质中含有的氮元素转化为()，氢元素转化为()，碳元素转化为()。()衡量燃烧放出热量的大小还可用标准燃烧热

2、。在的压强下，物质完全燃烧的反应热叫做该物质的标准燃烧热。．燃料充分燃烧的条件是什么？燃料不充分燃烧会造成怎样的结果？.为使燃料充分燃烧，要通入足够多的空气，空气过多行吗？.增大燃料与空气接触面积可采取哪些措施？．怎样提高燃料的使用效率呢？．谈一谈化石燃料燃烧存在的问题以及怎样解决化石燃料燃烧中存在的问题。达标反馈：．某化学反应，设反应物总能量为，生成物总能量为。⑴若＞，则该反应为热反应，该反应的过程可看成是⑵若＜，则该反应为热反应。在发生化学反应时，反应物需要才能转化为生成物。该反应过程可看成是．下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确的是

3、()．空气量越多越好．固体燃料燃烧前要粉碎．应通入适量的空气．液体燃料燃烧时可以以雾状喷出.天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量是有限的，因此：①可利用电解水的方法得到氢气作能源；②可用酒精作能源；③砍伐树木作能源；④应开发太阳能、核能等新的能源。上述说法正确的是()．只有①．①和④．②和③．只有④．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是()①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量热量．①②③．①②④．①③④．②③④．对于放热反应，下列说法正确的是()．产物所具有的总能量高于反应物和所具有的总能

4、量．反应物和所具有的总能量高于产物所具有的总能量．反应物和所具有的总能量等于产物所具有的总能量．反应物和具有的能量相等．已知化学反应，都是放热反应，据此判断下列说法不正确的是．碳所具有的能量一定高于所具有的能量()．和所具有的总能量大于所具有的总能量．和所具有的总能量大于所具有的总能量．将一定质量的燃烧，生成比生成时放出的热量多．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏氢气中的化学键消耗的能量为，破坏氯气中的化学键消耗的能量为，形成氯化氢气体中的化学键释放的能量为。下列关系中正确的是()．>．>3．<．<．己知热化学方程式，

5、不仅能表示反应和生成物，而且能反映化学反应过程中的的能量变化。试根据条件，回答下列问题：⑴己知氢气在氧气在燃烧生成水的热化学方程式，完成下列热化学方程式：()()()Δ·；()()()Δ·①()()()Δ·②()()()Δ·③()()()Δ·⑵Δ与Δ存在差异的原因是：⑶由⑵可知书写热化学方程式时一定要注意：．时，合成氨反应的反应热△＝－·。在该温度下，取和放在一个密闭的容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是小于。⑴写出该反应的热化学方程式：⑵在上述条件下反应放出的热量总是小于的原因是：。