《化学反应的方向和限度第二课时》导学案2

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1、《化学反应的方向和限度第二课时》学案知能定位.认识可逆反应的进行是有一定限度的，建立化学平衡观点。.掌握化学平衡的特征及达到化学平衡的标志。情景切入可逆反应在一定条件下不可能进行完全，即存在一定的限度，我们称到达了化学平衡状态，怎样来描述这种状态呢？自主研习一、可逆反应是指在相同条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应，反应方程式中不用“”，而用“”。可逆反应必须是同一条件下的正逆反应，可逆反应不能进行到底，不能实现完全转化。二、化学平衡状态.化学平衡的建立:如果把某一可逆反应的反应物装入密闭容器，其反应过程如下：()反应开始时：(正)最大，(

2、逆)为零。()反应进行时：反应物浓度减小→(正)逐渐减小。生成物浓度由零逐渐增大→(逆)从零开始逐渐增大。()反应达到平衡时：(正)＝(逆)，反应混合物中各组分的浓度不再发生变化。以上过程可用下图表示：.化学平衡的概念：在一定条件下的可逆反应里，当正、逆两个方向的反应速率相等时，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持恒定的状态。也就是在给定条件下，反应达到了“限度”，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。.化学平衡的特征：逆——研究对象必须是可逆反应。↓动——化学平衡时动态平衡，即当反应达到平衡时，正反应和逆反应都仍在继续进行。↓等——(正

3、)＝(逆)≠，即同一物质的消耗速率和生成速率相等(本质)。↓定——在平衡体系中，反应混合物各组分的浓度(或质量)保持不变。↓变——外界条件改变时，平衡可能被破坏，并在新的条件下，建立新的化学平衡。课堂师生互动知识点判断可逆反应是否达到平衡状态的方法.直接判断法()正反应速率＝逆反应速率>。()同一物质的消耗速率与生成速率相等。()各组分的浓度保持不变。.间接判断法()各组分的百分含量保持不变。()各组分的物质的量保持不变。()各气体的体积不随时间的改变而改变。.以反应()()()()为例来说明混合物体系中各成分的含量①物质的物质的量、质量

4、或物质的量分数、质量分数一定平衡②各气体的体积或体积分数一定平衡③总体积、总压强、总物质的量一定不一定平衡正、逆反应速率的关系①在单位时间内消耗了，同时也生成了，即(正)＝(逆)平衡②在单位时间内消耗了的同时也消耗了，即(正)＝(逆)平衡③()():():()，(正)不一定等于(逆)(平衡与否该式都成立)不一定平衡④在单位时间内生成了的同时消耗了，均指(逆)不一定平衡压强①≠时，总压强一定(其他条件一定)平衡②时，总压强一定(其他条件一定)不一定平衡一定，但时不一定平衡温度任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时(其他不变)平衡气体的密度(ρ)密度一定(ρ)不一

5、定平衡颜色反应体系内有有色物质时，颜色稳定不变平衡特别提醒利用混合气体的密度判断化学平衡时注意：()若容器体积固定不变，且为反应前后均为气体的反应：因密度ρ＝始终不变，此时不能用密度作判据。()若容器体积固定不变，但反应前后气体质量不守恒的反应：如()()()()，因反应未达平衡时(气)变化，即密度ρ变化，故此时密度可作为判据。()若容器体积可变化，且反应为气体体积变化的反应：如()()()(Δ≠)体积变化，密度ρ变化，所以此时密度可作为判据。总之，用密度作判据应注意两点：①容器体积是否可变②反应方程式的特点考例可逆反应达到平衡的主要特征是(　　).反应停

6、止了.正、逆反应的速率均为零.正、逆反应都还在进行.正、逆反应的速率相等解析：可逆反应达到平衡状态的重要特征可概括为四个方面：“动”“定”“变”“等”。、两个选项都是说正、逆反应速率为零，显然不可能是动态平衡，、错；而项只说明反应仍在进行，不能说明达到平衡与否，项错。故正确答案为。〖〗答案：变式探究下列反应不属于可逆反应的是(　　)溶于水溶于水.可充电电池的反应，如().电解水生成和，点燃和的混合物生成水答案：解析：选项溶于水是可逆反应，，教材上未标“”而写用“”是因当时尚未学习可逆反应。选项溶于水也是可逆反应，·，、选项电解水和点燃和生成水、可充电

7、电池的反应二者均不是同时进行的，也不是在相同条件下进行的反应，不是可逆反应。考例在一定温度下，可逆反应()()()达到平衡的标志是(　　)的生成速率与的分解速率相等.单位时间生成同时生成、、的浓度不再变化、、的分子数之比为解析：选项中，当的生成速率与的分解速率相等时，表明正逆，可见反应已达平衡状态；选项只说出了反应向逆反应方向进行的情况，并没有说明逆与正是否相等，因而不能肯定其是否达到平衡状态；体系中各物质的浓度保持不变，这是化学平衡的表观特征，可见选项表明反应已达到平衡状态；平衡时各物质的浓度保持不变，并不是一定要等于