《硫的转化第二课时》导学案5-1

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1、《硫的转化第二课时》导学案【学习目标】1.熟练掌握浓硫酸的性质，能够运用氧化还原思想理解浓硫酸的强氧化性。2.独立思考，小组合作，通过实验探究出不同价态硫元素之间的相互转化的关系。3.激情投入，认识硫的化合物在生产生活中的应用。【使用说明与学法指导】1．认真阅读教材P87-90，划出重要知识，明确浓硫酸的用途及不同价态硫的转化的方法以、酸雨的形成及其防治。所有同学都必须规范完成学案自主学习部分，并记熟基础知识。2．结合课本和所学知识独立思考，用红笔标记或写出自学过程没能解决的问题或新生的疑问，准备课上讨论或质疑。3．C层规范完成预习案并掌握课本相关

2、的基础知识，AB层在掌握预习案基础上进一步完成探究案和针对训练。标有★的训练题目C层不做。预　习　案1.S的价态有哪些，请列举出对应价态的物质及类别。2.如何稀释浓硫酸？3.稀硫酸有哪些化学性质？用化学方程式分类表示。【预习自测】1.下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述正确的是()A.常温时都能与铁发生反应，放出气体B.加热时都能与铜发生反应C.都能做气体干燥剂D.硫元素的化合价都是+6【我的疑问】对课本预习内容，你还有什么疑问？探　究　案探究点一：不同价态硫元素间的转化(育人立意：通过实验，提高动手操作能力、观察能力和主动探究能力。)【方法导引】探究不同

3、价态硫的转化实际上是探究含有不同价态硫元素的物质间的相互转化。可供选用的实验试剂：(1)常见的氧化剂：新制氯水、酸性KMnO4溶液、硝酸、浓硫酸、氧气；(2)常见的还原剂：硫黄、亚硫酸钠、氢硫酸、Cu片、Fe粉、木炭、硫化钠溶液；(3)其它试剂：NaOH溶液、品红溶液、蒸馏水，其中含有硫元素的物质有：浓硫酸、硫黄、亚硫酸钠、氢硫酸、硫化钠。【实验设计思路】根据氧化还原思想，要实现由低价态到高价态的转化，就要寻找合适的氧化剂；要实现由高价态到低价态的转化，就要寻找合适的还原剂；编号预期的转化选择的试剂实验现象结论1→硫黄、氧气硫在氧气中剧烈燃烧，发出

4、明亮的蓝紫色火焰，生成具有刺激性气味的无色气体硫元素能从0价转化为+4价2→3→4→【小结】1.用图示的方法表示不同价态硫元素之间的相互转化关系。2.浓硫酸的强氧化性表现在哪些方面？请写出相关的方程式。【拓展应用】1.设计最简单的实验鉴别浓H2SO4与稀H2SO4(准确的描述实验的过程)2.将浓硫酸滴到硫酸铜晶体上会有什么现象？利用了浓硫酸的什么性质？3．哪些离子会干扰SO42－的检验？如何检验SO42－？能否用硝酸酸化，为什么？【针对训练】1.高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到

5、的沉淀物是()A．BaSO3和BaSO4B.BaSC.BaSO3D.BaSO4★2.单质X与浓硫酸共热，反应中X与H2SO4的物质的量之比为1：2，则生成物中的化合价可能为()①+1②+2③+3④+4A.②④B.③④C.①②D.①③《硫的转化第二课时》导学案预　习　案1.硫的价态有-20+4+6。Na2SSSO2H2SO42.将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速散失。3.①使酸碱指示剂变色使石蕊试液变红②与金属反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑③与碱性氧化物反应CuO+H2SO4=CuSO4+H2O④与碱反应C

6、u(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O⑤与盐反应BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl【预习自测】1.D探究案转化选择的试剂实验现象结论1→硫黄、氧气硫在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成具有刺激性气味的无色气体硫元素能从0价转化为+4价2→亚硫酸钠、氢硫酸有淡黄色沉淀生成硫元素能从+4价转化为0价3→亚硫酸钠、酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液退色硫元素能从+4价转化为+6价4→Cu片、浓硫酸品红溶液Cu片逐渐溶解，溶液变蓝，有气泡产生，通入品红溶液，溶液褪色硫元素能从+6价转化为+4价【小结】1.SO2+H2O＝H2S

7、O3SO2+CaO＝CaSO3SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O2.浓硫酸性质小结(1)酸的通性，①使酸碱指示剂变色②与金属反应③与碱性氧化物反应④与碱反应⑤与某些盐反应(2)强氧化性：浓硫酸是一种强氧化性的酸，加热时氧化性更强。它的氧化作用是由H2SO4分子中+6价的硫元素产生的，其还原产物为SO2而不是H2①跟金属反应：加热时，大多数金属(金、铂除外)可被浓硫酸氧化Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O②跟非金属反应：加热时浓硫酸可氧化某些非金属单质。C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O(3)吸水性：浓硫酸

8、能吸收游离的水分，常用作气体干燥剂，如可用来干燥H2、O2、CO2、CO、Cl2、SO2注意：浓硫酸不能用来干燥碱性气体—