硫的转化第二课时

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1、第三节硫的转化（第二课时）2.二氧化硫(SO2)化学性质①酸性氧化物的通性SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+H2OH2SO3（SO2是H2SO3的酸酐）SO2+CaO=CaSO3知道：亚硫酸H2SO3是弱酸,易分解.有较强的还原性。酸性强弱为：HCl＞H2SO3＞H2CO3玻璃片H2SSO2析出硫0-2S→S←S+4SO2+2H2S=3S↓+2H2O+4-20氧化剂还原剂②氧化性2SO2+O22SO3（可逆反应）催化剂③还原性SO2+2H2S=3S+2H2OSO2+2FeCl3+2H2O=H2SO4+2HCl+2FeCl2SO2使酸性高锰酸钾溶液

2、褪色，表现还原性。工业上就是利用上述性质将硫先转化为SO2，再转化为SO3，最后制取硫酸+40+4+6知道：有SO2形成的H2SO3、Na2SO3也具有较强的还原性。例：Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HClSO2使品红溶液退色加热后又恢复原色。原理：SO2跟某些有色物质化合生成的无色不稳定物质，受热恢复原来颜色。④漂白性：思考：将SO2与Cl2一起同入品红中是否褪色？为什么？答：不褪色。SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl：应用：实验室常用此性质检验二氧化硫！SO2和CO2在化学性质上既有相似性又有差异性，如何区分这两种气体？活学活用

3、：可将两种气体分别通过品红溶液或KMnO4溶液，使之褪色者为SO2，反之为CO2例如：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2OSO2+CaSO3+H2O=Ca(HSO3)2易溶于水方法：方法：3、浓硫酸的特性1、吸水性。浓硫酸能吸收空气和结晶水合物中的水分子。（初中）2、脱水性。浓硫酸能将有机物中的H和O元素按水的组成比脱去，使之发生炭化。（初中）3、强氧化性。Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O再如：C＋2H2SO4（浓）==CO2↑＋2SO2↑＋2H2O常温下，浓硫酸可使铁、铝表面形成一层致密氧化物的保护膜而钝化铜与浓硫酸的反应实

4、验现象：有气体产生，产生气体使品红褪色：反应后试管中液体溶于水溶液呈蓝色思考：1、为何对SO2进行尾气吸收？吸收试剂用什么？已知：木炭与浓硫酸在加热条件下可发生如下反应：C＋2H2SO4（浓）＝CO2＋2SO2＋2H2O，为验证该反应的所有产物，某同学设计了下列实验，试回答下列问题：1.试回答各装置中的现象以及各装置中试剂的作用。2.能不能将E装置放在A和B之间，为什么？3.能否去掉D装置？ABCDE学用结合三、酸雨及其防治（阅读课本90知识回答下属知识）空气中的二氧化硫在氧气和水蒸气的共同作用下形成酸雾。空气中的二氧化硫在氧气和水蒸气的共同作用下随雨水降落就

5、成为酸雨。结论：氮氧化物和硫的氧化物是形成酸雨主要原因酸雾：酸雨：下酸雨后森林！1.SO2形成酸雨的产生原理原理一：2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO42H2SO3+O2=2H2SO4SO2+H2OH2SO3原理二：粉尘等催化回忆：氮氧化物形成酸雨的原理？汽车尾气等产生NO、NO2等氮氧化物。形成酸雨的原理可简单表述为：2NO+O2=NO23NO2+H2O=2HNO3+NO2.酸雨的防治例题：为防治酸雨降低煤燃烧时向大气排放的二氧化硫，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。请写出燃烧时有关“固硫”（不使硫化合物进入大气）反应的化学方程式________

6、_______________________，_______________________________。SO2+CaO===CaSO3高温O2+2CaSO3===2CaSO4高温硫酸生产反应式四、硫酸的工业制法——接触法制硫酸1、主要原料：硫铁矿（又称黄铁矿，主要成分是FeS2)、空气、98.3٪浓硫酸。2、生产原理4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2高温SO3+H2OH2SO4第一步：第二步：第三步：+6+4SO2+O2SO3催化剂3、生产设备：硫酸工业生产流程动画沸腾炉接触室吸收塔净化冷却练习：１．现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品

7、的pH，所得数据如下表：测试时间／h01234雨水的pH4.734.624.564.554.55分析数据，回答下列问题。（１）雨水样品的pH变化的原因是（用化学方程式表示）__________________________________（２）如果将刚取样的上述雨水和用氯气消毒后的自来水混合，pH将变_____，原因是（用化学方程式表示）_________________________________H2SO3+Cl2+H2O=2HCl+H2SO42H2SO3+O2＝2H2SO4小