《硫的转化第二课时》同步练习4

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1、《硫的转化第二课时》同步练习一、选择题(本题包括6小题，每小题5分，共30分)1.(2013·天水高一检测)某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中(　　)A.可能有S或Ag+B.一定有SC.一定无Ag+D.还可能有C2.下列各组物质中，常温下能发生反应产生气体的是(　　)A.铁跟浓硫酸　　　　　　B.铜跟浓硫酸C.碳跟浓硫酸D.铜跟浓硝酸3.(2013·济南高一检测)下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是(　　)选项陈述Ⅰ陈述ⅡASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BCO2无毒，且能溶于水干冰用于人工降

2、雨C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和CODFe3+有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜4.(双选)在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是(　　)A.稀硫酸与锌粒反应B.浓硫酸与木炭反应C.二氧化硫与氧气反应D.硫粉与铁粉反应5.在氧气中灼烧0.44gS和Fe组成的化合物，使其中的S全部转化成SO2，把这些SO2全部转化为H2SO4，这些H2SO4可用20mL0.5mol·L-1的NaOH溶液完全中和，则原化合物中S的质量分数约为(　　)A.18%　　　B.46%　　　C.53%　　　D.36%6.向50mL　18mol·

3、L-1的硫酸溶液中加入足量铜片加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量为(　　)A.小于0.45molB.等于0.45molC.大于0.90molD.在0.45mol和0.90mol之间二、非选择题(本题包括2小题，共20分)7.(8分)某同学用如图所示的装置来探究SO2的性质及有关实验。(1)实验前应先检验装置的气密性，方法是_______________________________。(2)实验室用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取SO2气体，写出化学方程式_________________________________________

4、。(3)将制取的SO2气体通入C溶液中，请回答下列问题:①若C溶液是紫色石蕊溶液，通入少量SO2气体后，现象是__________________，继续通入过量的SO2气体，现象是___________________。②若C溶液是浅黄绿色的氯水溶液，通入SO2气体后现象是________________，写出反应的离子方程式__________________________________。8.(12分)(能力挑战题)(2013·宿州高一检测)小明同学设计了如图所示装置来探究铜跟浓硫酸的反应。先关闭活塞a，加热至烧瓶中不再有气泡产生

5、时，反应停止，此时烧瓶中铜片仍有剩余。再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入烧瓶，铜片慢慢消失。(1)请写出上述过程A装置中所涉及的化学反应方程式。______________________________________________________________；______________________________________________________________。(2)张老师认为实验中B装置设计有误，请你帮助小明在装置中进行修改。(3)B中所收集到的气体既具有氧化性又具有还原性，请写出一个体现其还原性的化

6、学方程式:______________________________________________________，为了验证其漂白性，还可将其通入________试液进行观察。(4)装置C中应盛放的试剂为________。答案解析1.【解析】选A。AgCl和BaSO4都是不溶于硝酸的白色沉淀。2.【解析】选D。铁、铝常温下在浓硝酸、浓硫酸中钝化，常温下铜与浓硝酸反应生成NO2气体。3.【解析】选D。A选项，陈述Ⅱ表现了SO2的还原性，而陈述Ⅰ表现为漂白性，陈述Ⅰ和陈述Ⅱ没有因果关系；B选项，陈述Ⅰ正确，陈述Ⅱ是利用干冰升华时会吸收大

7、量热，使空气中的水蒸气液化成水滴降落，陈述Ⅰ和陈述Ⅱ没有因果关系；C选项，陈述Ⅱ表现出浓硫酸的吸水性，陈述Ⅰ和陈述Ⅱ没有因果关系；D选项，陈述Ⅱ中Fe3+氧化单质铜从而回收铜，陈述Ⅰ和陈述Ⅱ属于因果关系。4.【解析】选B、D。稀硫酸与锌反应主要是H+显示氧化性，硫元素化合价不变；浓硫酸与木炭反应主要体现了浓硫酸的强氧化性，而浓硫酸的强氧化性是由+6价的硫元素体现的；二氧化硫与氧气的反应主要是由于氧气将二氧化硫中的+4价的硫氧化成+6价的硫；硫粉与铁粉反应时硫元素化合价降低，表现出氧化性。【互动探究】(1)若把上题A选项改成“浓硫酸与锌粒

8、反应”，则答案选什么？提示:浓硫酸与锌反应时浓硫酸中+6价的硫元素表现氧化性，所以答案选A、B、D。(2)若把上题中的C选项改成“二氧化硫与硫化氢反应”则二氧化硫中的硫元素是否表现氧化性？为什么？提示:是，