《硫的转化第三课时》导学案2

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1、《硫的转化第三课时》导学案学习目标定位：1.能记住硫酸的性质并能熟练写出能体现浓H2SO4强氧化性的化学方程式。2.能描述酸雨的成因及其防治方法。知识点一　浓H2SO4的性质【探究活动】1．实验：在一支试管中加入一小块铜片，然后加入3mL浓硫酸，用装有玻璃导管的单孔胶塞塞好，加热，将放出的气体分别通入紫色石蕊试液、品红试液中，观察反应现象。反应完毕，冷却后将试管中的液体慢慢倒入另一支盛有少量水的试管中，观察溶液的颜色。实验现象：_______________________________________________________________________________

2、____________________________________________________。实验结论：铜与浓H2SO4在加热时能发生反应，生成SO2和CuSO4。反应的化学方程式为：___________________________________________________________________________________________________________________________。在该反应中，氧化剂为______________，还原剂为______，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。浓硫酸在反应中既体现出____

3、______又体现出______。2．浓硫酸不仅能与金属反应，还能与部分非金属单质如碳、硫等反应。根据下图回答问题：(1)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：____________________________________________________________________________________________。(2)如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：A中加入的试剂是________，作用是_______________________________________。B中加入的

4、试剂是________，作用是_______________________________________。C中加入的试剂是________，作用是__________气体。D中加入的试剂是________，作用是________________________。(3)实验时，C中应观察到的现象是___________________________________________________________________。3．问题讨论(1)浓硫酸经常用作气体干燥剂，利用了它的什么性质？它能干燥的气体有哪些，不能干燥的气体有哪些？　　　(2)在常温下，铁、铝在浓硫酸中发生钝化

5、，故常温时浓硫酸可用铁或铝制容器贮存。但是在加热的条件下，浓硫酸不仅能跟铁、铝反应，还能与绝大多数金属反应。能否说常温下浓H2SO4与Fe、Al不反应？　　　【学以致用】1．下列反应中，浓H2SO4既表现氧化性，又表现酸性的是(　　)①2NaCl(固)＋H2SO4(浓)Na2SO4＋2HCl↑②C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O③Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O④2FeO＋4H2SO4(浓)Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2OA．①②③B．②③④C．②③D．③④2．实验证明铜在低温下不能和O2发生反应，也不能和稀硫酸共热发生反应，但工业上却是

6、将废铜屑倒入热的稀硫酸中并不断地通入空气来制取CuSO4溶液的。铜屑在此状态下发生的一系列化学反应为________________________________、_____________；利用铜与浓硫酸在加热条件下也能制备CuSO4溶液，其化学方程式为___________________________________________________。以上两种方法前者好还是后者好？原因是什么？_____________________________________________________________________________________________

7、___________________________________________________。知识点二　酸雨及其防治【探究活动】从1997年5月起，我国有几十座城市先后发布城市空气质量周报，为大众提供空气质量信息。在此基础上，很多城市又发布了空气质量日报。下表是某城市空气质量日报：某城市空气质量日报污染指数首要污染物空气质量级别空气质量状况SO2NO2PM10233556PM102良讨论：空气质量报告为什么特别关注空气中SO2的含量？SO2与酸雨