沉淀溶解平衡专项提升

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1、沉淀溶解平衡专项提升一、单选题(本大题共10小题，共10.0分)1.下列说法正确的是（　　）A.已知某温度下纯水中的c（H+）=2×l0-7mol．L-1，据此无法求出水中c（OH-）B.已知MgCO3的KSP=6.82×l0-6，则在含有固体MgCO3的MgCl2、Na2CO3溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）•c（CO32-）=6.82×10-6 mol2．L-2C.常温下=10-14的溶液中存在Al3+、NH4+、Cl-、NO3-D.已知：2.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是(　

2、　)选项陈述Ⅰ陈述ⅡAH2O2、SO2都能使酸性高锰酸钾褪色前者表现出还原性后者表现出漂白性B纯银器表面在空气中渐渐变暗发生了化学腐蚀CSiO2能与氢氟酸及碱反应SiO2是两性氧化物DBaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀说明Ksp(BaSO4)大于Ksp(BaCO3)A.A      B.B      C.C      D.D3.下列说法正确的是(　　)A.KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B.25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaOHC.向

3、NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D.AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，故K(AgI)＜K(AgCl)4.在5mL0.05mol・L－1的某金属氯化物溶液中，滴加0.1mol・L－1AgNO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为(　　)A.＋1                     B.＋2        C.＋3                     D.＋45.已知298K时Mg（OH）2的溶度积常数

4、Ksp=5.6×10-12，MgCO3的溶度积常数Ksp=6.8×10-6．取适量的MgCl2溶液加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡状态测得溶液的pH=13.0．则下列说法中不正确的是（　　）A.Mg（OH）2是水垢的成分之一B.MgCO3悬浊液中加入适量的烧碱溶液可以生成Mg（OH）2沉淀C.沉淀溶解平衡时溶液中的c（Mg2+）=5.6×10-10 mol/LD.298 K时饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgCO3溶液相比前者的c（Mg2+）大6.下列说法正确的是A.常温下，反应4Fe（OH)2（s)＋2H2O（l

5、)＋O2（g)===4Fe（OH)3（s)的ΔH<0B.常温下，BaSO4分别在相同物质的量浓度的Na2SO4溶液和Al2（SO4)3溶液中的溶解度相同C.常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明常温下Ksp（BaCO3)

6、可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）2AB3（g） 正反应是吸热反应B.图②表示不同压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s） 的影响C.图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D.根据图④溶解度与溶液pH关系，用CuO调节CuSO4溶液的pH至4左右，除去溶液中的Fe3+8.下列坐标图均涉及到平衡原理，其中相关（　　）A.如图表示室温下，用0.1mol•L-1氨水吸收HCl气体时，溶液的粒子浓度随吸收HCl的变化，实线表示c（NH3•H2O），虚线表示c（NH），处于M点时溶液呈中性

7、  B.如图表示2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，正逆反应的平衡常数随温度的变化  C.如图表示反应2NH3（g）⇌3H2（g）+N2（g），在恒温恒压装置中达平衡时，N2的物质的量与通入NH3的物质的量的变化关系  D.如图表示AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl-（aq）的离子的浓度关系，当处于b点时，蒸发部分的水后，可以到达平衡线的a点处9.某温度时，卤化银（AgX，X=Cl，Br，I）的3条溶解平衡曲线如图所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次减小．已知pAg=-lgc（Ag+），pX

8、=-lgc（X-），利用pX-pAg的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的c（Ag+）和c（X-）的相互关系．下列说法错误的是（　　）A.A线是Ag Cl，C线是Ag IB.e点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀C.d点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液D.B线一定是AgBr10.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线