钠及其重要化合物预习案

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1、钠及其重要化合物预习案[考纲要求]　1.了解金属钠及其重要氧化物的性质及有关计算。2.以实验探究、框图推断考查钠及其重要氧化物的综合应用。3、从原子的核外电子排布，理解ⅠA族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。4.了解Na2CO3和NaHCO3的性质、转化和制法。知识点一　钠1．物理性质颜色密度熔点比水__，比煤油______100℃2.化学性质Na与水(滴有酚酞)反应的现象及解释：问题思考1．在烧杯中加入水和苯(苯的密度为0.88g·cm－3，与水互不相溶，且不与钠反应)各50mL，将一小粒金属钠(密度

2、为0.97g·cm－3)投入烧杯中，观察到的现象可能是什么？　　　2．钠分别与水和酸反应时，哪一个更剧烈些？钠与稀酸反应时是先与H2O反应还是先与酸电离出的H＋反应？　　　3．将一小块钠投入到CuSO4溶液中，可观察到的现象是什么？并写出相关的化学方程式。　　　3．制备：电解熔融氯化钠化学方程式：_____________________________________________________________。4．钠的保存实验室中通常把少量钠保存在________中，目的是防止Na与空气中的____

3、__和______发生反应。5．钠的用途①制__________用于原子反应堆里的导热剂。②作________剂来制取稀有金属。③制作高压钠灯。知识点二　钠的氧化物请完成下列表格氧化钠和过氧化钠的比较物质氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)色态类别电子式氧的价态生成条件热稳定性与水反应的方程式与CO2反应的方程式与酸反应的方程式(HCl)主要用途问题思考4．Na2O2中，阴、阳离子个数比是多少？它是碱性氧化物吗？　　知识点三　钠的其它常见化合物1．氢氧化钠(NaOH)(1)物理性质：NaOH的俗名为烧碱

4、、火碱或苛性钠；它是一种____色____体，____溶于水并放出大量的热，有________性；易吸收空气中的水分而________。(2)化学性质具有碱的通性①能使酸碱指示剂变色。②与强酸反应的离子方程式为：____________________________________________。③与酸性氧化物、两性氧化物反应：如与Al2O3反应的离子方程式为：________________________________________________________________________

5、。④与盐反应如与NH、Cu2＋反应的离子方程式分别为：________________________________________________________________________；________________________________________________________________________。如与HCO反应的离子方程式为：____________________________________________________________________

6、____。⑤与单质反应如与Al、Si反应的离子方程式分别为：________________________________________________________________________；________________________________________________________________________。(3)NaOH的制取①土法制碱：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH；②现代工业制碱：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。(

7、4)NaOH在有机反应中的应用提供碱性环境，如：卤代烃的水解和消去反应，酯类的水解和油脂的皂化。问题思考1．实验室称量NaOH固体时应注意什么问题？　2．盛放NaOH溶液等碱性溶液的试剂瓶为什么不用磨口玻璃塞？　　2．Na2CO3与NaHCO3的性质比较物质性质Na2CO3NaHCO3俗名色态白色粉末白色晶体溶解性易溶于水易溶于水(溶解度比Na2CO3)与H2O反应(离子方程式)溶液显碱性CO＋H2O=HCO＋OH－碱性比Na2CO3溶液弱HCO＋H2OH2CO3＋OH－与盐酸反应(离子方程式)CO＋2

8、H＋===CO2↑＋H2OHCO＋H＋===与NaOH反应(离子方程式)不反应HCO＋OH－===与Ca(OH)2反应(离子方程式)Ca2＋＋CO===CaCO3↓[Ca(OH)2不足][Ca(OH)2足量]与BaCl2反应(离子方程式)CO＋Ba2＋===不反应与CO2反应(离子方程式)===2HCO不反应热稳定性(化学方程式)较稳定2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O相互转化Na2CO3NaHCO3问