第5章第1节 (5)

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1、第五章第一节1．(2013·江苏高考)下列有关化学用语表示正确的是(　　)A．丙烯的结构简式：C3H6B．氢氧根离子的电子式：[∶∶H]－C．氯原子的结构示意图：D．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：U解析：选B　丙烯的结构简式是CH2===CHCH3，A错误。氯原子的结构示意图是，C错误。中子数为146、质子数为92的铀原子应表示为U，D错误。2．下面是四位同学学了元素周期表后，对这节内容的认识，你认为不正确的是(　　)解析：选C　1H不含中子。3．中新网2013年5月3日报道，铁60同位素现身，揭秘了超新星爆炸历史真相。下

2、列说法中正确的是(　　)A．铁元素的质量数为60B.Fe的核内质子数比中子数多8C.Fe与Fe的核外电子数相同，属于同一种核素D.Fe与Fe的化学性质相同，互为同位素解析：选D　Fe这种铁原子的质量数为60，而不是铁元素的质量数，A错；Fe的核内质子数(26)比中子数(34)少8，B错；Fe与Fe的质子数相同但中子数不同，是两种不同的核素，C错；Fe与Fe是同种元素的不同核素，互为同位素，化学性质相同。4．(2014·唐山质检)下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是(　　)A．37Cl与39K具有相同的中子数B．第114号元素的一种

3、核素X与82Pb具有相同的最外层电子数C．H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数D．O与S2－具有相同的质子数和电子数解析：选C　37Cl的中子数为20,39K的中子数为20；原子序数为114的元素位于第七周期第ⅣA族，与Pb处于同一主族，最外层电子数相等。H3O＋的质子数和电子数分别为11、10，OH－的质子数和电子数分别为9、10；O的质子数为16、电子数为18，S2－的质子数为16，电子数为18。5．(2014·南平质检)下列各项中的两分子核外电子总数不同的是(　　)A．H2O2和CH3OH　　　　　B．HNO2和HClOC．H

4、2O和CH4　D．HCl和F2解析：选B　A项、D项中分子核外电子总数都为18个，C项中分子核外电子总数均为10个。6．两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒可能是(　　)①两种不同的原子；②两种不同元素的原子；③一种原子和一种分子；④一种原子和一种离子；⑤两种不同分子；⑥一种分子和一种离子；⑦两种不同阳离子；⑧两种不同阴离子；⑨一种阴离子和一种阳离子A．①③⑤⑥⑦⑧B．①③⑤⑦⑧C．①③④⑤⑦　D．全部都是解析：选B　质子数和电子数相同，则两种微粒具有相同的电性，则④⑥⑨错误；若两种微粒为原子，则质子数相同的原子必为同位素，一定

5、为同种元素，②错误。7．(2014·合肥质检)现有部分元素的原子结构特点如表：XL层电子数是K层电子数的3倍Y核外电子层数等于原子序数ZL层电子数是K层和M层电子数之和W共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质(1)画出W原子结构示意图______________________________________。(2)元素X与元素Z相比，非金属性较强的是________，写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学反应方程式______________________________________。(3)X、Y、Z、W四种元素形成的

6、一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为______________________________________。(4)元素X和元素Y以原子个数比1∶1化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的电子总数相等。以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的，且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式__________________________________________________________________________。解析：L层电子数是K层电子数的3倍，即L层

7、有6个电子，故X为氧元素；核外电子层数等于原子序数的元素只有氢，故Y为氢元素；Z元素的K、L层分别有2个和8个电子，则M层上有6个电子，故Z为硫元素；常温下为气态双原子分子，且原子间以三键结合的只有N2，故W为氮元素。问题(2)中能说明氧比硫非金属性强的事实有很多，其中较为直观的是O2置换H2S中的S。问题(4)中H、O形成的原子个数比为1∶1的化合物是H2O2，N、H形成的化合物分子中电子数也为18的分子只能是N2H4。答案：(1)(2)X(或氧)　2H2S＋O22H2O＋2S↓(3)NH4HSO4(4)N2H4＋2H2O2N2＋4H

8、2O8．核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。下列有关元素X的说法中，不正确的是(　　)A．元素X的原子核内质子数为(2a2－1)B．元素X的原子半径一定小于钠的原