高三一轮复习钠及其化合物(苏教版)ppt

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1、钠的性质与应用1.物理性质:色状熔点硬度密度导电性低小,质软小于水而大于煤油电和热的良导体银白色固体一、钠的物理性质0.97g/cm397.81℃金属钠保存在煤油2.化学性质:反应化学方程式与O2与Cl2与水与盐酸与CuSO44Na+O2===2Na2O2Na+O2===Na2O2点燃2Na+Cl2===2NaCl点燃2Na+2H2O===2NaOH+H22Na+CuSO4+2H2O===Cu(OH)2+Na2SO4+H22Na+2HCl==2NaCl+H2↑二、化学性质强还原性现象解释密度比水小0

2、.97g/cm3反应放热,熔点低97.81℃有气体生成产物溶液呈碱性有气体生成钠浮在水面熔成闪亮小球四处游动发出嘶嘶的响声溶液变成红色浮熔游嘶红深度思考1.钠能否保存在CCl4中？原因是什么？答案否，因为CCl4的密度比钠的大，不能起到隔绝空气的作用。2.金属钠着火，不能用H2O、干冰灭火的原因是______________________________________________，通常用_________掩埋。金属钠着火生成的是Na2O2，能与H2O或CO2反应干燥沙土4.将一小块金属钠分别

3、投入盛有：a.水、b.乙醇、c.稀H2SO4的三个小烧杯中，反应速率由快到慢的顺序为_______。解释反应速率不同的原因：c>a>bH＋浓度的大小决定了反应速率的快慢，由三种物质电离H＋的能力可知H＋浓度的大小顺序为c>a>b，因而反应速率为c>a>b5.有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应的方法以验证反应实质。实验时，往100mL大试管中先加40mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹(如图)。仔细观

4、察，回答下列问题：(1)如何从试剂瓶中取用金属钠？剩余的Na能否放回原试剂瓶？用镊子从试剂瓶中取一块金属钠，用滤纸吸干表面上的煤油，用小刀在玻璃片上切米粒大小的钠做实验用，剩余的钠要放回原试剂瓶，不要随意丢弃。(2)有关钠反应的现象是(3)大试管的溶液中出现的现象：(4)装置中液面的变化：大试管内____；长颈漏斗内____。(5)写出钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式：有气泡生成，钠熔化成小球且在煤油和FeSO4溶液界面处上下跳动，最终完全溶解下层溶液出现白色絮状沉淀下降上升2Na＋FeSO4＋2H

5、2O===Fe(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑三、钠的存在和用途1.钠的存在：化合态2、钠的工业制法2NaCl===2Na+Cl2通电钠的用途制Na2O2核反应堆导热剂高压钠灯冶炼某些贵金属和O2反应Na、K合金为液体且导热性能好黄光射程远，透雾力强钠有强还原性钛、铌、钽、锆700-800°CTiCl4+4Na=Ti+4NaCl名称氧化钠（Na2O）过氧化钠(Na2O2)阴阳离子个数比颜色状态类别与水反应与CO2反应漂白性用途过氧化物碱性氧化物-1-2淡黄色固体白色固体2Na2O2+2H2O=4

6、NaOH+O2↑Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O+CO2=Na2CO3强漂白性无漂白剂、供氧剂制Na2O2等1∶21∶2Na2ONaOH溶液Na2CO3深度思考项目Na2CO3NaHCO3性质说明俗名不填色、态不填水溶性酸碱性与HCl与CaCl2Ca(OH)2热稳定纯碱、苏打小苏打白色固体白色晶体易溶可溶Na2CO3>NaHCO3碱性碱性（三）Na2CO3与NaHCO3Na2CO3>NaHCO3反应反应Na2CO3

7、3-与OH-生成CO32-稳定不稳定Na2CO3>NaHCO3CO32-与Ca2+形成沉淀题组二Na2CO3、NaHCO3与酸反应的定量关系3.有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是()A.等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下产生的CO2体积相等B.等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍C.等质量NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多D.等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应

8、产生CO2一样多AC7.为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度(质量分数)是()鉴别方法4.加入相同浓度的盐酸，先产生气体，且反应剧烈的是碳酸氢钠。加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体的是碳酸氢钠。5.溶解，加入CaCl2溶液，产生白色沉淀的是碳酸钠。2.溶解度大小比较法。2、Na2CO3与NaHCO3的鉴别3.测相同浓度溶液的PH。3、相互转化NaHCO3Na2CO3①加热（固体）②与Na