高三一轮复习《钠及其化合物》

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1、教学设计一、教学目标：1.知识目标：⑴知道Na及其氧化物的性质。⑵能利用Na及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关计算。⑶能规范解答以Na及其氧化物为载体的实验探究、框图推断题。2•能力目标：培养学生创造性思维与探究能力，以及提出问题、分析问题、解决问题的能力。3.情感目标：通过师生研讨，培养学生自主探索创新精神。二、教学重点钠的化学性质及其应用三、教学难点钠的化学性质及其应用四、教学设计思路教学方法：学案导学法。通过课前学案指导等过程，诱导学生思考、推理、探究。首先由教师提出问题、创设问题情景，学生利用所学知识完成测评练习巩固所学知识。五、教学准备1、学生研究学案、

2、多媒体辅助教学。2、课件准备：教师制作课件、多媒体教学平台。六：教学过程1•学生完成基础过关部分钠是一种光亮的银白色金属（说明有金属光泽）。质地柔软，可以用刀切割（说明硬度小）。熔点较低（97.8PC,鲁科版笫9页），沸点为882.9°C。钠虽为金属，密度（0・97g/cn?,鲁科版第9页），却比水仏。当然身为金属，钠具有良好的导热性和导电性。金属钠露置在空气中的一系列变化：先变暗；生成的是（写化学式，下同），再变白；生成的是—O然后表面逐渐潮湿并形成溶液，这是NaOH潮解的缘故。（此时溶液中在默默地进行着：C02+2NaOH=Na2CO3+H20）这一反应。再后来又结块

3、；生成的是,最后变成粉末；这种现象在化学上称为风化,写出风化过程对应的化学方程式：2•师生探讨提高部分01•钠与足量的。2反应，无论反应生成的是Na2O2还是Na2O,只要参与反应的Na的质量相等，则反应中转移的电子的物质的量一定（填“前者多，'或湘等或“后者多"，下同）。得到的Na2O2固体的质量与Na2O固体的质量一定是。02.一定条件下，取钠与氧气反应后的生成物7.8g溶于水。若所得溶液恰好能被100mL浓度为1.00mol/L的稀H2SO4中和，则该生成物的成分是（）A.Na2OB.Na2O2C.Na2O和Na2O2D.都正确决润CuS04/溶裱的湖饭水溶液f令大

4、烧杯•7^护硫粉03.（2016上海虹口高三一模题）如图，倒置的坨圳盖子上放入硫粉,在硫粉中央放一小块钠，用胶头滴管向金属钠滴加一滴水，立即倒扣上大烧杯，发现圮埸盖子内火星四溅，烧杯内出现大量口烟，下列说法错误的是（）A.水是钠与硫反应的催化剂B.酚瞅的水溶液变红色C.钠与硫的反应是放热反应D.滤纸逐渐变黑03.将23g金属钠投入到足量的水中得到溶液①，将24g镁投入到与水等质量且足量的稀硫酸中得溶液②。若不考虑H2逸出时所带有的水及水的挥发，则①和②的质量关系为（）A.①二②B•①，②C.①V②D.无法确定04•如图，在烧杯中盛有lOOmL蒸憾水，水中悬浮着一个表面光滑

5、、耐碱、耐热的小球（此球稳定悬浮在水的中央）。将10g金属钠分多次投入到水中，最后使烧杯内的液体恢复到原来蒸憾水的温度。回答下列问题⑴10g钠要分多次投入的主要原因是:答：⑵将10g钠全部投入完毕所需耍的次数可能是A.5次B.10次C.大于10次⑶实验结束后，从烧杯内小球的位置观察到的现象是1•通过完成并分析测评练习来巩固这节课所学的知识。七、板书设计钠及其化合物4Na+O2=2Na2ONa+02Na2O22Na+S^^Na2S2Na+Cl22NaCl八、课后作业无作业。