2019高中化学第二章化学反应的方向、限度与速率测评a鲁科版

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1、化学反应的方向、限度与速率测评A(基础过关卷)(时间:90分钟　满分:100分)可能用到的相对原子质量:H—1　C—12　N—14　O—16Na—23　S—32一、选择题(本题共12小题,每小题4分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)　　　　　　　　　　　　　　　　　　1.锡是古老金属,锡之为器,自上古而延绵至今。锡素有“盛水水清甜,盛酒酒香醇,储茶味不变,插花花长久”的美称。金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂:SnO2+2CSn+2CO↑,反应过程中能量的变化如图所示。下列有关该反应的ΔH、ΔS的说法中正确的是(　　)

2、A.ΔH<0　ΔS<0B.ΔH>0　ΔS<0C.ΔH<0　ΔS>0D.ΔH>0　ΔS>0解析:由于生成物所具有的能量大于反应物所具有的能量,故该反应为吸热反应,即ΔH>0;该反应为气态物质系数增大的反应,故ΔS>0。答案:D2.在2L密闭容器内,某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol,则该反应的平均反应速率为(　　)A.0.4mol·L-1·s-1B.0.3mol·L-1·s-1C.0.2mol·L-1·s-1D.0.1mol·L-1·s-1解析:v=8mol-7.2mol2L×2s=0.2mol·L-1·s-

3、1。答案:C3.下列可逆反应一定处于平衡状态的是(　　)A.2HBr(g)Br2(g)+H2(g),气体物质的量保持不变B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g),测得正反应速率v(N2)=0.02mol·L-1·min-1,逆反应速率v(NH3)=0.01mol·L-1·min-1C.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),在3min后SO2的转化率一直为49%D.2CO(g)+O2(g)2CO2(g),混合物中CO、O2、CO2的物质的量之比为2∶1∶2解析:A项中的反应为气体物质的量不变的反应,无论反应进行到什

4、么程度,气体物质的量均保持不变,该项不符合题意;B项中v逆(N2)=12v逆(NH3)=12×0.01mol·L-1·min-1=0.005mol·L-1·min-1,v(正)>v(逆),反应正向进行,未达平衡状态;D项中各组分的物质的量之比等于系数之比,不能说明反应是否达到平衡状态。答案:C4.向酸性硫酸铬溶液中加入适量氢氧化钠溶液使其pH变为4.6时,溶液中有蓝灰色沉淀出现,此时溶液中存在如下平衡:Cr3+(紫色)+3OH-Cr(OH)3(蓝灰色)H++CrO2-(绿色)+H2O。将上述混合液分为两份,其中一份加入

5、少量氢氧化钠溶液,另一份加入少量稀硫酸,则此两份混合液的颜色分别为(　　)A.紫色、绿色B.蓝灰色、绿色C.蓝色、紫色D.绿色、紫色解析:加入少量NaOH溶液,题给平衡向右移动,[CrO2-]增大,[Cr3+]减小,溶液颜色变为绿色;同理,加入少量稀硫酸,题给平衡向左移动,[Cr3+]增大,[CrO2-]减小,混合溶液呈紫色。答案:D5.下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响时所画的图像,其中图像和实验结论表达均正确的是(　　)A.①是其他条件一定时,反应速率随温度变化的图像,正反应ΔH<0B.②

6、是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像C.③是在有、无催化剂存在下建立平衡过程的图像,a表示使用催化剂时的曲线D.④是一定条件下,向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像,压强p1>p2解析:根据图像①,升高温度,平衡正向移动,正反应ΔH>0,A错;②反应实质是Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,K+和Cl-不参加化学反应,KCl浓度增大不影响化学平衡,B错;③使用催化剂,反应速率增大,先达到平衡,C正确;④反应为反应前后气态物质系数不变的化学反应,改变压强不影响平衡状态,即不影响A的转

7、化率,且不断加入B,A的转化率增大,D错。答案:C6.处于平衡状态的反应2H2S(g)2H2(g)+S2(g)　ΔH>0,不改变其他条件的情况下,下列说法合理的是(　　)A.加入催化剂,反应途径将发生改变,ΔH也将随之改变B.升高温度,正、逆反应速率都增大,H2S的分解率也增大C.增大压强,平衡逆向移动,将引起体系温度降低D.若体系恒容,充入一些H2后达新平衡,H2浓度将减小解析:ΔH与反应的始态、终态有关,与反应发生的途径无关,A项错误;升高温度,正、逆反应速率均增大,因该反应的正反应是吸热反应,故平衡正向移动,分解

8、率增大,B项正确;该反应是气态物质系数增大的反应,增大压强平衡逆向移动,逆反应是放热反应,会使体系温度升高,C项错误;体系中充入H2,平衡将向H2浓度减小的方向移动,但不能消除H2浓度的增大,达到平衡后H2的浓度比原平衡中的大,D项错误。答案:B7.相同温度下,容积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:N2(g)+3H2