2019高中化学第二章化学反应的方向、限度与速率2.1化学反应的方向精练鲁科版

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1、化学反应的方向A组　　　　　　　　　　　　　　　　　　1.下列过程是非自发的是(　　)A.水由高处向低处流B.天然气的燃烧C.铁在潮湿空气中生锈D.室温下水结成冰解析:自然界中水由高处向低处流、天然气的燃烧、铁在潮湿空气中的生锈、室温下冰的融化,都是自发过程,其逆向都是非自发的。答案:D2.下列说法不正确的是(　　)A.铁生锈和氢燃烧均为自发放热过程B.冰融化的过程中熵值增加C.无热效应的自发过程是不存在的D.同一物质固态时熵值最小解析:自发过程是在一定条件下不需要外力就能进行的过程。铁生锈和氢燃烧均为混

2、乱度减小、有序性增加、稳定性增强、放出热量的自发反应,A项正确;冰融化即有序性减小,混乱度增加,即熵值增加,B项正确;物质由有序转化为无序时,不一定发生热效应,如分子的扩散现象,C项错误;同一物质在固态时有序性最高,混乱度最小,熵值最小,D项正确。答案:C3.能用能量判据判断下列过程的方向的是(　　)A.水总是自发地由高处往低处流B.放热反应容易自发进行,吸热反应不能自发进行C.有序排列的火柴散落时成为无序排列D.多次洗牌以后,扑克牌的毫无规律的混乱排列的概率大解析:A项,水总是自发地由高处往低处流,有趋

3、向于最低能量状态的倾向。B项,吸热反应也可以自发进行,例如,在25℃和1.01×105Pa时,2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)　ΔH=+56.7kJ·mol-1;(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g)　ΔH=+74.9kJ·mol-1。不难看出,上述两个反应都是吸热反应,又都是熵增的反应,显然只根据焓变来判断反应进行的方向是不全面的。C项,有序排列的火柴散落时成为无序排列,有趋向于最大混乱度的倾向,属于熵判据。D项,扑克牌的无序排列也属于熵判据。答案:A4.碳酸铵[(NH4)

4、2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气。下列说法中正确的是(　　)A.碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体,使体系的熵增大B.碳酸铵分解是因为外界给予了能量C.碳酸铵分解是吸热反应,此反应不应该自发进行,必须借助外力才能进行D.碳酸盐都不稳定,都能自发分解解析:(NH4)2CO3分解的过程气体分子数增多,是一个熵值增加的过程,用熵判据。答案:A5.某反应2AB(g)C(g)+3D(g)在高温时能自发进行,其逆反应在低温时能自发进行,则该反应的ΔH、ΔS应为(　　)A.ΔH<0、ΔS>0B.ΔH<0、ΔS<

5、0C.ΔH>0、ΔS>0D.ΔH>0、ΔS<0解析:由ΔH-TΔS<0时反应能自发进行推知:ΔH<0、ΔS>0,反应在任何温度下能自发进行;ΔH>0、ΔS<0,反应在任何温度下不能自发进行;ΔH>0、ΔS>0,反应在较高温度下能自发进行;ΔH<0、ΔS<0,反应在较低温度下能自发进行。答案:C6.25℃和1.01×105Pa时,反应2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)　ΔH=+56.76kJ·mol-1能自发进行的原因是(　　)A.是吸热反应B.是放热反应C.是熵减少的反应D.熵增大效应大于能量效应

6、解析:根据化学反应的能量判据与熵判据综合关系式ΔH-TΔS<0分析,该反应ΔH>0,要使反应自发进行,必须使TΔS>ΔH,所以需要熵增大效应大于能量效应,D项正确。答案:D7.已知:(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g)　ΔH=+74.9kJ·mol-1,下列说法中正确的是(　　)A.该反应是吸热反应,因此一定不能自发进行B.该反应中熵变、焓变皆大于0C.碳酸盐分解反应中熵增加,因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发D.能自发进行的反应一定是放热反应,不能自发进行的反应一定是吸热反应解析

7、:(NH4)2CO3自发分解是因为体系生成氨气使熵增大。吸热反应焓变大于零,熵增加反应熵变大于零,则ΔH-TΔS不一定小于零,因此吸热的熵增加反应不一定不能自发进行;焓变不是决定反应方向的唯一因素,能自发进行的反应不一定是放热反应,不能自发进行的反应也不一定是吸热反应。答案:B8.下列反应中,在高温下不能自发进行的是(　　)A.(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g)B.2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)C.MgCO3(s)MgO(s)+CO2(g)D.CO(g)C(s)+12O

8、2(g)解析:根据题意,A、B、C项中的三个反应虽然是吸热反应,但均是熵增加的过程,在高温下可能自发进行;而D项中的反应是一个熵减小的吸热反应,故不能自发进行。答案:D9.高温时空气中的N2和O2会反应生成NO而污染大气:N2(g)+O2(g)2NO(g)。试通过计算说明在1200℃的条件下,此反应能否正向自发进行?估算自发进行的最低温度是多少?已知:该反应的ΔH=+180.50kJ·mol-1,ΔS=24.77J·mol-1