鲁科版高中化学选修四第二章化学反应的方向限度与速率.doc

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1、高中化学学习材料金戈铁骑整理制作第二章　化学反应的方向、限度与速率　　A级　基础卷一、选择题(每小题3分，共24分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列说法完全正确的是(　　)A．自发进行的反应均是放热反应B．ΔS为正值的反应均是自发进行C．物质的量增加的反应，ΔS为正值D．如果ΔH和ΔS均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行解析：吸热反应也可以自发进行，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应，故A错；只要ΔH－TΔS＜0，反应就能自发进行，ΔS为正时，反应也不一定能自发进行，如：2H2O＝2H2↑＋O2

2、↑，故B错；物质的量增加的反应，其混乱度不一定增加，即ΔS不一定为正值，如：4NH3＋5O24NO＋6H2O，故C错；当ΔH和ΔS均为正值时，升高温度ΔH－TΔS可能会小于0，所以反应可能自发进行，故D对。答案：D2．工业上合成氨时一般采用700K左右的温度，其原因是(　　)①提高合成氨的速率　②提高氢气的转化率　③提高氨的产率　④催化剂在700K时活性最大A．只有①B．①②C．②③④D．①④解析：从反应速率考虑，温度越高，速率越快；温度在700K左右时，催化剂活性最好，更有利于提高合成氨的反应速率。答案：D3．

3、在一定量的密闭容器中进行反应：N2(g)＋3H22NH3(g)。已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是(　　)A．N2为0.2mol/L，H2为0.6mol/LB．N2为0.15mol/LC．N2、H2均为0.18mol/LD．NH3为0.4mol/L解析：若反应从题给某一时刻开始向正反应方向进行并达到平衡，此时NH3的浓度应小于0.4mol/L；若反应从题给某一时刻开始向逆反应方向进行并达到平衡，此时N2的

4、浓度应小于0.2mol/L，H2的浓度应小于0.6mol/L；从题给量的关系知无论反应进行到什么程度，c(N2)∶c(H2)＝1∶3，因此两者不可能同时均为0.18mol/L。答案：B4．如下图所示，实线表示放热反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋M(g)＋N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按虚线进行，可采取的措施是(　　)A．升高温度B．加大X的投入量C．加催化剂D．增大体积解析：实线变成虚线，X达到平衡的转化率不变且达到平衡的时间缩短，首先考虑到加催化剂，再看此反应为气

5、体体积不变的反应，可以通过缩小体积即加压来达到要求，从答案中看C项正确，其余都不正确。答案：C5．在恒温恒容条件下，能使A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)正反应速率增大的措施是(　　)①减小C或D的浓度②增大D的浓度③减小B的浓度④增大A或B的浓度A．①②B．②③C．①④D．②④解析：在恒温恒容条件下，正反应速率取决于反应物的浓度。①减小C或D的浓度，正反应速率先不变后减小；②增大D的浓度，逆反应速率立即增大，正反应速率开始不变，然后随之增大；③减小B的浓度，正反应速率减小；④增大A或B的浓度，都会使正反应

6、速率增大。答案：D6．在密闭容器发生下列反应：aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是(　　)A．平衡向正反应方向移动B．a

7、2H2(g)CH3OH(g)　ΔH<0，为了增加甲醇的产量，应采取的正确措施是(　　)A．高温、高压B．适宜的温度、高压、催化剂C．低温、低压D．高温、高压、催化剂解析：对于平衡体系，CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH<0，若增加甲醇的产量，即平衡右移，可采取的措施为降温、加压，使用催化剂可加快反应速率，即答案为B。答案：B8．甲、乙两个容器内都进行A―→B的反应，甲容器内每分钟减少4molA，乙容器内每分钟减少2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率(　　)A．快　　　B．慢　　

8、　C．相等　　　D．无法判断解析：由化学反应速率的表达式：v(A)＝＝，由于甲、乙两容器的体积大小未知，仅知道A的物质的量的变化值，故不能比较两容器内反应速率的大小。答案：D二、非选择题(本题包括3个大题，共26分)9．(6分)某温度时，在2L容器中，X，Y，Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：该反应的化学方程式为____________。反应开