河北狮州市2018_2019学年高二化学上学期期中试题

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1、定州市2017-2018学年度第一学期高二年级期中高二化学试题本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)，满分100分，时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、单项选择题（本小题包括21小题，其中1-13小题，每小题2分，14-21小题，每小题3分，共50分。）1.下列溶液一定呈碱性的是A．使甲基橙变黄B．c(H+)=1×10-7mol/LC．c(OH-)>c(H+)D．含OH-的溶液2．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A．铝片与稀硫酸的反应B．灼热

2、的炭与二氧化碳的反应C．甲烷在氧气中的燃烧D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应3．室温下，下列事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是A．0.1mol·Lˉ1NH3·H2O的pH小于13B．0.1mol·Lˉ1NH4Cl溶液的pH小于7C．相同条件下，浓度均为0.1mol·Lˉ1的NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱D．0.1mol·Lˉ1NH3·H2O能使无色酚酞试液变红色4．在一定温度下，可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)达到平衡的标志是A．X、Y、Z的浓度不再变化B．单位时间生成amolX，同时生成3amolYC．X、Y、Z的分子

3、数比为1∶3∶2D．Z生成的速率与X生成的速率相等5．下列关于化学反应中物质变化或能量变化的判断正确的是A．使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应，此过程中电能转化为化学能B．一定条件下进行的化学反应，只能将化学能转化成光能或热能C．需要加热才能进行的反应一定是吸热反应，放热反应不需要加热D．将NaHCO3溶液蒸干后并加热至质量不发生变化，最终所得固体仍为NaHCO36．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH固体②H2O③CH3COONa固体④NaNO3固体⑤KCl溶液A．

4、①②B．②③⑤C．②④D．②③④⑤7．我国的“长三丙火箭”第三级推进器使用的燃料是液态氢。已知在25℃时，2gH2在O2中完全燃烧生成液态水时放出热量285.8kJ。下列有关说法中，正确的是A．H2的燃烧热为﹣285.8kJB．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣571.6kJ·mol–1C．25℃时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的△H﹤﹣571.6kJ·mol–1D．25℃时，11.2LH2在O2中完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ8．下列说法正确的是A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的-10-B．自

5、发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小C．常温下，反应C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的∆H>0D．反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的∆H>09．苯与Br2发生取代反应时能量与反应进程如下图所示。下列说法正确的是反应进程能量45.2kJ/mol（中间体）②①A．①、②两步均放出能量B．FeBr3可以改变反应的焓变C．FeBr3不能改变反应的活化能D．FeBr3可以加快该反应速率10．对于一定温度下的AgCl悬浊液，下列说法正确的是A．AgCl难溶于水，悬浊液中不会溶有Ag+和Cl

6、－B．AgCl沉淀生成和AgCl沉淀溶解不断进行，但速率相等C．在AgCl的悬浊液中加入AgCl固体，溶解的AgCl会增多D．在AgCl的悬浊液中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度增大11．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．c(I﹣)=0.lmol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、ClO-、SO42-B．使甲基橙变红色的溶液中：K+、NH4+、HCO3-、Cl-C．与Al反应能放出大量H2的溶液中：Fe2+、Na+、NO3-、Cl-D．由水电离产生的c(OH﹣)=l×10-10mol·L-1的溶液中：Ba2+、K+、NO3-

7、、Br-12．在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2molM气体和3molN气体混合，发生如下反应：2M(g)+3N(g)xQ(g)+3R(g)，该反应达平衡时，生成2.4molR，并测得Q的浓度为0.4mol/L，下列有关叙述正确的是A．x值为2B．混合气体的密度增大C．N的转化率为80%D．平衡时N的浓度为0.6mol/L13．利用右图所示装置可以模拟铁的电化学腐蚀。下列说法中，正确的是A．若X为碳棒，开关K置于M处可以减缓铁的腐蚀B．若X为铜棒，开关K置于N处可以加快铁的腐蚀C．若X为碳棒，开关K置于M处，则为牺牲阳极的阴极保护法D．若X

8、为碳棒，开关K置于N处，则为外加电流的阴极保护法14．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH－△H>0