离子晶体、原子晶体和分子晶体复习教案

《离子晶体、原子晶体和分子晶体复习教案》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、中小学1对1课外辅导专家龙文教育学科导学案教师:学生:日期:月日星期:时段:课题离子晶体、原子晶体、分子晶体学习目标与考点分析1.加强对化学键中的非极性键、极性键、离子键、晶体类型及结构的认识与理解2.离子晶体、原子晶体、分子晶体的熔点、沸点等物理性质的变化规律3.在认识晶体的空间结构的过程中，培养空间想象能力及思维的严密性和抽象性学习重点1、离子晶体、原子晶体、分子晶体的区别2、判断物质是哪种晶体3、熔沸点的比较规律学习方法探究法、分析、对比、归纳总结学习内容与过程一、离子晶体（1）AB型离子晶体①NaCl晶体。晶体中，一个Na+周围最邻近的Cl—个数就是

2、该Na+的配位数。那么Na+的配位数是多少呢？请看下面给出的NaCl晶胞的结构图，从中看出Na+和Cl—的配位数各是多少。从图中可以很明显地看出：每个Na+周围最邻近的Cl—有6个,每个Cl—周围最邻近的Na+有6个,则Na+、Cl—的配位数都是6。因此整个晶体中，Na+与Cl—个数比为1∶1，化学式为NaCl。②CsCl晶体。与Na同主族的Cs的氯化物CsCl也是属于AB型离子晶体，其晶体结构是否与NaCl晶体结构相同？阴、阳离子的配位数是否也相同？请看下面CsCl的晶胞图形从图中可以很明显地看出：每个Cs+周围最邻近的Cl—有8个,每个Cl—周围最邻近的

3、Cs+有8个,则Cs+、Cl—的配位数都是8。因此整个晶体中，Cs+与Cl—个数比为1∶1，化学式为CsCl。6中小学1对1课外辅导专家③ZnS晶体。按分摊法不难算出每个ZnS晶胞中：N（Zn2+）=4N（S2—）=8×+6×=4Zn2+与S2—个数比为1∶1，化学式为ZnS。思考1：为什么同是AB型离子晶体，CsCl与NaCl的晶体结构不一样？请从两者的组成中试寻找形成差异的原因。研究资料：几种离子的离子半径离子Na+Cs+Cl—离子半径/pm95169181NaCl、CsCl中正负离子半径比与配位数NaClCsClr+/r-==0．525r+/r-==0

4、．934C．N．=6C．N．=8经验规则：离子键正如金属键一样，均无饱和性和方向性，但阴、阳离子的半径大小（“几何因素”）很大程度上决定了参加成键的阴、阳离子数目。（2）AB2型离子晶体以上①②③三例中每种晶体的阴、阳离子所带的电荷数相同，阴、阳离子个数相同，配位数也相同。如果离子晶体中阴、阳离子的电荷数不相同，阴、阳离子个数不相同，各离子的配位数是否也不相同？现在观察CaF2晶体结构（请注意CaF2与ZnS晶胞结构的异同）：每个Ca2+周围最邻近的F—有8个，表明Ca2+的配位数为8。每个F—周围最邻近的Ca2+有4个，表明F—的配位数是4。由此可见，在C

5、aF2晶体中，Ca2+和F—个数比为1∶2,刚好与Ca2+与F—的电荷数之比2∶1。整个晶体的结构与前面两例的结构完全不相同。因此可以得出晶体中阴、阳离子电荷比也是决定离子晶体结构的重要因素，称为电荷因素。小结：常见离子晶体中阴、阳离子的配位数情况概览离子晶体ZnS型NaCl型CsCl型CaF2型阳离子的配位数4688阴离子的配位数4684二、离子晶体的性质1．离子晶体的物理性质(1)  较高的熔、沸点，难挥发。(2)  硬而脆。6中小学1对1课外辅导专家(3)离子晶体不导电，熔化或溶于水后能导电(4)大多数离子晶体易溶于极性溶剂(如水)中，难溶于非极性溶剂

6、(如汽油、苯、CCl4)中。思考2：为什么离子晶体具有较高的熔、沸点，且硬而脆?离子晶体中阴、阳离子间有强烈的相互作用(离子键)。要克服离子间的相互作用使物质熔化或沸腾，就需要较多的能量，因此离子晶体具有较高的熔点、沸点和难挥发的性质，并具有较高的硬度，当晶体受到冲击力作用时，部分离子键发生断裂，导致晶体破碎。思考3：离子晶体为什么在固态时不能导电?在固态时,离子晶体中的阴阳离子通过离子键紧紧的束缚在一起,不能自由移动，因此，离子晶体不导电。当升高温度时，阴，阳离子获得足够能量克服离子间相互作用，成了自由移动的离子，在外界电场作用下，离子定向移动而导电。离子

7、化合物溶于水时，阴、阳离子受到水分子作用变成了自由移动的离子(或水合离子)，在外界电场作用下，阴、阳离子定向移动而导电．思考4：为什么说大多数离子晶体易溶于极性溶剂中，难溶于非极性溶剂?当把离子晶体放在水中时，极性水分子对离子晶体中的离子产生吸引，使晶体中的离子克服离子间的作用而离开晶体，变成在水中自由移动的离子（相似相溶原理）。三、离子晶体与其他晶体的比较晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体定义阴阳离子间通过离子键形成的晶体分子间通过分子间作用力形成的晶体相邻原子间通过共价键结合而成的立体网状的晶体金属阳离子与自由电子间相互作用形成的晶体构成粒子阴、阳

8、离子分子原子金属离子、自由电子粒子间作用离子键分子间