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时间:2019-07-08
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1、28.(16分)目前工业上有一种用CO2来生产燃料甲醇的方法,可以将CO2变废为宝。(1)已知在常温常压下:写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:;(2)某同学利用甲醇燃料电池为电源,设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如右图)。通电后,右图竖直装置下端B极上有大量气泡产生,溶液中产生大量的Fe(OH)2白色沉淀,且较长时间不变色。则电源中a极为____极(填“正”或“负”),其电极反应式为____,装置上端A极电极材料是____(填化学式),B电极上的电极反应式为____(3)将不
2、同量的CO(g)和H2O(g)分别通入容积为2L的容积固定的密闭容器中,进行反应:,得到如下三组数据:①该反应的正反应为____(填“吸”或“放”)热反应。②实验1中,从反应开始到达到平衡,以v(H2)表示的平均反应速率为。③900℃时,按CO(g)、H2O(g)、CO2(g)和H2(g)的物质的量分别是0.8mol、1.0mol、0.6mol和0.8mol分别加入该容器,则此时反应的v(正)____1,(逆)(填“>”“<”或“=”中之一)。④实验3跟实验2相比,改变的条件是。29.(11分)目前,新能源不
3、断被利用到现代的汽车中,高铁电池技术就是科研机构着力研究的一个方向。(1)高铁酸钾—锌电池(碱性介质)是一种典型的高铁电池,则该种电池负极材料是____。(2)工业上常采用NaClO氧化法生产高铁酸钾(K2FeO4),K2FeO4在碱性环境中稳定,在中性和酸性条件下不稳定。反应原理为:I.在碱性条件下,利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4II.Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4:主要的生产流程如下:①写出反应①的离子方程式②流程图中“转化”(反应③)是在某低温下进行的,且此温度无NaO
4、H析出,说明此温度下(填“>”或“<”或“=”之一)。(3)己知K2FeO4在水溶液申可以发生:,则K2FeO4可以在水处理中的作用是。(4)FeO2—4在水溶液中的存在形态如图所示。①若向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2,HFeO—4的分布分数的变化情况是________。②若向pH=6的这种溶液中滴加KOH溶液,则溶液中含铁元素的微粒中,____转化为(填化学式)30.(15分)某研究性学习小组用不纯的氧化铝(杂质为Fe2O3)为原料,设计了冶炼铝的以下工艺流程(部分反应产物没有标出):(1)试剂X
5、的化学式为____,反应I的离子方程式是____。实验室配置480mLlmol·L-1X的溶液必须用到玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、试剂瓶、胶头滴管外,还有。常用来可以标定所配X的溶液浓度是否准确的实验名称是____。(2)按照方案设计,试剂Z的作用是调节溶液的pH,以生成沉淀b[Fe(OH)3]。从实际工业的角度,你认为方案____更合理,理由是。(3)已知N为氨气,实验室中还可以用下图装置制取氨气并进行氨气的喷泉实验。①仪器A的名称是,装置中A口部和B之间连通的导气管的作用是。②若用此装置制备N气,若A中盛有浓
6、氨水,则B装置中的固体试剂不可以选用下列的____(填序号字母)。a.生石灰b.烧碱c.胆矾d.碱石灰(4)室温下,在amol·L-1的(NH4)2SO4水溶液中,pH=5,存在着平衡则该平衡的平衡常数表达式为(用含代数a的较为精确的数学表达式表示,不必化简,不做近似运算)。33.(8分)【化学——有机化学基础】烃A是一种重要的基本化工原料,用质谱法测得其相对分子质量为28。下图是以A为原料合成药物中间体E和树脂L的路线。(1)A中官能团是;E的结构简式是。(2)B→C的化学方程式为。(3)G→H涉及到的反应
7、类型是,H→I涉及到的反应类型是。(4)写出与E具有相同官能团的同分异构体的结构简式(写出两种即可):(不考虑顺反异构,不考虑--OH连在双键碳上的结构)。
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