理综化学3+1定时练习

《理综化学3+1定时练习》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、28．（16分）目前工业上有一种用CO2来生产燃料甲醇的方法，可以将CO2变废为宝。（1）已知在常温常压下：写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：；（2）某同学利用甲醇燃料电池为电源，设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置（如右图）。通电后，右图竖直装置下端B极上有大量气泡产生，溶液中产生大量的Fe（OH）2白色沉淀，且较长时间不变色。则电源中a极为____极（填“正”或“负”），其电极反应式为____，装置上端A极电极材料是____（填化学式），B电极上的电极反应式为____（3）将不

2、同量的CO（g）和H2O（g）分别通入容积为2L的容积固定的密闭容器中，进行反应：，得到如下三组数据：①该反应的正反应为____（填“吸”或“放”）热反应。②实验1中，从反应开始到达到平衡，以v（H2）表示的平均反应速率为。③900℃时，按CO（g）、H2O（g）、CO2（g）和H2（g）的物质的量分别是0．8mol、1．0mol、0．6mol和0．8mol分别加入该容器，则此时反应的v（正）____1，（逆）（填“>”“<”或“=”中之一）。④实验3跟实验2相比，改变的条件是。29．（11分）目前，新能源不

3、断被利用到现代的汽车中，高铁电池技术就是科研机构着力研究的一个方向。（1）高铁酸钾—锌电池（碱性介质）是一种典型的高铁电池，则该种电池负极材料是____。（2）工业上常采用NaClO氧化法生产高铁酸钾（K2FeO4），K2FeO4在碱性环境中稳定，在中性和酸性条件下不稳定。反应原理为：I．在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe（NO3）3制得Na2FeO4II．Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4:主要的生产流程如下：①写出反应①的离子方程式②流程图中“转化”（反应③）是在某低温下进行的，且此温度无NaO

4、H析出，说明此温度下（填“>”或“<”或“=”之一）。（3）己知K2FeO4在水溶液申可以发生：，则K2FeO4可以在水处理中的作用是。（4）FeO2—4在水溶液中的存在形态如图所示。①若向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO—4的分布分数的变化情况是________。②若向pH=6的这种溶液中滴加KOH溶液，则溶液中含铁元素的微粒中，____转化为（填化学式）30．（15分）某研究性学习小组用不纯的氧化铝（杂质为Fe2O3）为原料，设计了冶炼铝的以下工艺流程（部分反应产物没有标出）：（1）试剂X

5、的化学式为____，反应I的离子方程式是____。实验室配置480mLlmol·L-1X的溶液必须用到玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、试剂瓶、胶头滴管外，还有。常用来可以标定所配X的溶液浓度是否准确的实验名称是____。（2）按照方案设计，试剂Z的作用是调节溶液的pH，以生成沉淀b[Fe（OH）3]。从实际工业的角度，你认为方案____更合理，理由是。（3）已知N为氨气，实验室中还可以用下图装置制取氨气并进行氨气的喷泉实验。①仪器A的名称是，装置中A口部和B之间连通的导气管的作用是。②若用此装置制备N气，若A中盛有浓

6、氨水，则B装置中的固体试剂不可以选用下列的____（填序号字母）。a．生石灰b．烧碱c．胆矾d．碱石灰（4）室温下，在amol·L-1的（NH4）2SO4水溶液中，pH=5，存在着平衡则该平衡的平衡常数表达式为（用含代数a的较为精确的数学表达式表示，不必化简，不做近似运算）。33．（8分）【化学——有机化学基础】烃A是一种重要的基本化工原料，用质谱法测得其相对分子质量为28。下图是以A为原料合成药物中间体E和树脂L的路线。（1）A中官能团是；E的结构简式是。（2）B→C的化学方程式为。（3）G→H涉及到的反应

7、类型是，H→I涉及到的反应类型是。（4）写出与E具有相同官能团的同分异构体的结构简式（写出两种即可）：（不考虑顺反异构，不考虑--OH连在双键碳上的结构）。