第三讲---溶液

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1、第九单元《溶液》知识点【知识网络】吸热现象放热现象概念溶解过程不饱和溶液升温降温加溶质均一性加溶剂蒸发溶剂混合物特征溶液饱和溶液结晶稳定性溶质组成溶质的质量分数溶解度感念溶剂计算应用影响因素温度一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量=溶质的质

2、量+溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）固体、气体溶于液体，液体为溶剂2、溶质和溶剂的判断：液体溶于液体，有水，水为溶剂无水，量多的为溶剂3、饱和溶液、不饱和溶液（1）概念：（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化12/12注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液②

3、不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓（5）溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH4NO3溶解溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl二、溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克（2）溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100

4、克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）②温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2（4）溶解度曲线（1）t3℃时b的溶解度为mg（2）n点的的含义：在t2温度时，a和b的溶解度相同（3）m点为t3℃时A的不饱和溶液，可通过加入A物质，降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和（4）t1℃时

5、A、B、C、溶解度由大到小的顺序b>c>a（5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。12/12（6）t3℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃均会析出晶体，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A

6、体溶解度越小）③压强（压强越大，气体溶解度越大）3、混合物的分离（1）过滤法：分离可溶物+难溶物（2）结晶法：分离几种可溶性物质结晶的两种方法蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）三、溶质的质量分数1、公式：2、在饱和溶液中：溶质质量分数C%=S/（100+S）×100%（C

7、仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒12/12选择题1．由混有少量食盐的硝酸钾晶体，提取较纯的硝酸钾，可供选择的实验步骤和结论有：①在较高的温度下制成该晶体的饱和溶液；②在较低温度下制取该晶体的饱和溶液；③升高溶液温度；④降温至有较多量晶体析出；⑤过滤，得到的晶体即是较纯的硝酸钾；⑥过滤，硝酸钾存在于母液中，正确的操作步骤和结论是（  ）A．①④⑥     B．①④⑤     C．②③⑥     D．②③⑤2．20℃时，有二杯饱和的A溶液：甲杯盛100g，乙杯盛150g，在下列条件下，两杯溶液中析出晶体质

8、量相同的是（   ）A 两杯溶液都降温至10℃　　B 同温下，甲杯蒸发掉10g水，乙杯蒸发掉60g水C 甲杯加25gA溶液，乙杯减少25gA溶液　D 同温下，两杯都蒸发掉30g水3．把t℃时的硫酸铜饱和溶液冷却到室温时，观察到的现象是（   ）A 溶液变为无色   B 有白色沉淀析出　　C 有蓝色晶体析出  D 无变化4．25℃时50g水中最多溶解5gX物质，60℃时100g水中最多溶解10gY物质，则X和Y的溶解度相比（   ）A．X＞Y  B．X＜Y  C．X＝Y