初中化学第三单元课题2学案

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1、第三单元物质构成的奥秘（学案）课题二原子的结构学习目标：1、能说出构成原子的各种粒子以及带电情况以及原子内空间和质量分布情况。2、知道原子核外的电子是分层排布的，知道原子结构的表示方法，会画1-18号元素的原子结构示意图。3、知道原子结构与元素化学性质关系密切。4、知道离子的形成过程。5、知道相对原子质量表示的意义，会查相对原子质量。学习过程一、原子的构成【阅读】课本P53页图、表、文内容，感悟并填写下列空白：1、原子虽然体积很小但是（填“可以”、“不可以”）再分的。由于原子是的最小粒子，所以原子在中不可以再分。2、原子是由和构成的，原子核是由和构成的，构成原子

2、的三种粒子是：（正电）、（不带电）、（带负电）。（注意特例：一般的氢原子无。）由于原子核所带电量和核外电子所带电量，因此整个原子。3、在原子中：数==数==数（填一定或不一定）等于中子数4、原子核很小，原子里有很的空间。电子在核外做二、原子核外电子的排布【阅读】课本P54-55页图文内容，思考并填写下列问题：1、核外电子是排布的；能量低的电子在离核近的电子层上运动，能量高的电子在离核较远的电子层上运动；不同种原子核外电子层数可能不同，离核最远的电子层又叫。2、画出钠原子的原子结构示意图，并说明各部分表示的含义：3、仔细研究1—18号元素原子结构示意图，发现原子核

3、外电子的排布特点是：第一层最多排个电子，第二层最多排个电子，第一层后排第二层，第二层后排第三层；最外层最多排个电子。4、原子的相对稳定结构是指：具有这种结构的原子化学性质稳定，不易于其他物质发生化学反应。5、进一步的探究发现：元素的分类最外层电子数得（或失）电子趋势化学性质稀有气体元素金属元素非金属元素可见，原子的化学性质与原子的数关系密切。三、离子的形成【阅读】课本P55页内容，思考并完成下列问题1、描述氯化镁的形成过程。2、离子：带电的或叫离子。带正电的离子叫；带负电的离子叫。3、关于离子的形成，我的看法是：原子→阳离子→带正电原子→阴离子→带4、带相反电荷

4、的镁离子（阳离子）与氯离子（阴离子）相互作用就形成氯化镁这种物质，可见，离子也是构成物质的粒子；即构成物质的粒子有、、三种。四、相对原子质量【阅读】课本P56页内容，思考并填写下列空白：1、、相对原子质量：是以一种（碳-12）原子质量的1/12（1.66×1027kg）作为标准，其他原子的质量与它相比较所得的，作为这种原子的相对原子质量（符号为）。如果用算式表示，可以表示为：相对原子质量＝2、根据P56页表3-2中提供的数据，计算原子中质子、中子、电子的相对原子质量（保留整数）。3、以P53页表3-1中原子为例，分别计算各原子的相对原子质量、中子质量（保留整数）

5、，然后忽略各原子中电子的质量，则钠原子的的相对原子质量==，氧原子的的相对原子质量==；氯原子的的相对原子质量==；即分别等于该原子核中数与数之和，照此类推，发现：相对原子质量≈数＋数。可见，原子的质量主要集中在，这是因为和的质量几乎相等，而一个电子的质量只相当于一个质子质量的1/18364、在化学研究与计算中，多采用相对原子质量的近似值，一般可从书后附录Ⅱ中查到。【小结】简述你对原子的大致印象：。练习与检测1、我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟元素的相对原子质量新值。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115。铟原子的核外电子数为（ ） A

6、.115  B.49  C.66  D.1642、已知溴原子的原子核中有35个质子，则其核外电子数为，若其相对原子质量为80，则其核内中子数为。3、月球的土壤中吸附着数百万吨的氦（He-3），其原子核中质子数为2，中子数为1，下列关于氦（He-3）元素的说法正确的是（）A、原子核外电子数为3B、原子的质量为2C、原子的核电荷数为3D、原子的的相对原子质量为315D、下表是几种原子的构成及相对原子质量。已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的1/1836。  通过上表，可总结出“在原子里质子数等于核外电子数”，你还有哪些发现：（1）             

7、     ；（2）                      ；（3）                  。