有机化学-化学键

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1、化学键高三化学复习1.化学键（1）含义：相邻的原子或离子之间强烈的相互作用叫做化学键。（2）分类:化学键键键键键离子共价极性共价非极性共价（3）化学反应的本质反应物分子内和产物分子中__。旧化学键的断裂新化学键的形成（简称极性键）（简称非极性键）2.离子键和共价键比较离子键共价键概念使阴、阳离子结合成化合物的静电作用原子之间通过共用电子对所形成的相互作用分类极性键非极性键成键粒子阴、阳离子原子构成元素一般是活泼金属元素与活泼非金属元素之间一般是非金属元素之间特点阴、阳离子间的相互作用共用电子对偏向一方共用电子对不偏向任一方比较离子键

2、共价键分类极性键非极性键形成条件①活泼金属和活泼非金属通过得失电子形成阴、阳离子②带正电荷原子团（NH）与带负电荷的阴离子之间发生强烈相互作用不同种元素的原子间通过共用电子对结合同种元素的原子间通过共用电子对结合存　在离子化合物KCl、NaOH、NH4Cl、Na2SO4共价化合物HCl、NH3，某些离子化合物NH4Cl、NaOH非金属单质H2、Cl2，某些化合物C2H6、Na2O2、H2O21．物质中化学键的存在规律(1)离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键。简单离子组成的离子化合物中只有离子键，如MgO、NaCl等，复杂离子(

3、原子团)组成的离子化合物中既有离子键，又有共价键，如NH4Cl、NaOH、Na2O2等。(2)共价化合物中只有共价键，一定没有离子键，如HCl、CH4、CO2、H2SO4等。(3)在非金属单质中只有共价键，如Cl2、O2、金刚石等。(4)构成稀有气体的单质分子，由于原子已达到稳定结构，是单原子分子，分子中不存在化学键。(5)非金属元素主要形成共价化合物，也可形成离子化合物，如NH4Cl中的与Cl－。2．化学键的形成及对物质性质的影响(1)由金属元素与非金属元素间形成的化学键不一定是离子键，如AlCl3不存在离子键，含有共价键，属于共

4、价化合物。(2)由两种共价分子结合生成的化合物可能是离子化合物，如NH3＋HCl===NH4Cl。（3）可以根据化合物的性质来判断离子化合物和共价化合物①一般情况下，离子化合物的熔点、沸点高于共价化合物。②溶于水后不能发生电离的化合物是共价化合物。③熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，不导电的化合物是共价化合物。（4）如HCl溶于水、NaCl熔化等都是化学键被破坏。【典例导析1】化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。关于化学键的下列叙述中正确的是（）A.离子化合物可能含共价键，共价化合物中不含离子键B.共价化合物可能含离子键

5、，离子化合物中只含离子键C.构成单质分子的微粒一定含有共价键D.在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用AD解析依据概念分析选项。含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物，A项错误，B项错误;稀有气体分子内不含化学键，C项错误;化学键是原子或离子之间的强烈的相互作用，既有静电吸引，又有静电排斥，D项正确。答案AD迁移应用1关于离子键、共价键的各种叙述，下列说法中正确的是（）A.CaCl2中既有离子键又有共价键B.非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中C

6、.在共价化合物分子内，一定不存在离子键D.由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键解析A项，CaCl2中无共价键；B项，如H2O2中氧原子间为非极性键；C项，若有离子键，则属于离子化合物；D项，如H2O2、C2H2中，都存在非极性键。C迁移应用2下列各组化合物中，化学键的类型相同的是（）①CaCl2和Na2S②Na2O和Na2O2③CO2和CS2④HCl和NaOHA.①③B.②④C.①④D.③④解析①项CaCl2和Na2S中都仅含离子键，③项CO2和CS2中都仅含共价键，但②项Na2O中仅含离子键而Na2O2中还含有O-O共价

7、键，④项HCl中无离子键而NaOH中既有离子键又有共价键。A3、分子间作用力和氢键（1）分子间作用力定义：把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力（也叫范德华力）。注意：分子间无化学键。①分子间作用力比化学键弱得多，是一种微弱的相互作用，它主要影响物质的熔、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。②分子间作用力主要存在于由分子构成的物质中，如：多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等，而SiO2、金刚石的微粒间则不存在分子间作用力。③分子间作用力的范围很小,只有分子间的距离很小时才有。④一般来说，对于组成

8、和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。如卤素单质：F2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2沸点熔点相对分子质量0-50-100-150-200-250501001502002505010015020