学考化学计算大题

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1、仙居中学林文全选考化学计算主观题（一）1、20.00mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定浓度的NaOH溶液Y滴定，如图所示。（1）试求X、Y的物质的量浓度之比。（2）求盐酸的物质的量浓度。2、NaHCO3和KHCO3的混合物6.2g与100mL盐酸恰好完全反应，得到标准状况下CO2的体积为1.568L。求：（1）混合物中NaHCO3的质量是。（2）盐酸的物质的量的浓度是。3、取一定量的NH4NO3和(NH4)2SO4固体混合物，分成质量相等的两等份。一份与足量的NaOH浓溶液共热，在标准状况下收集

2、到6.72LNH3；另一份加水完全溶解后，加入过量的BaCl2溶液得到11.65g白色沉淀。试计算：（1）原固体混合物中(NH4)2SO4的质量。（2）原固体混合物中氮元素的质量分数。4、取100mLNa2CO3和Na2SO4的混合液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀质量减少到4.66g，并有气体放出。试计算：（1）原混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度。（2）产生的气体在标准状况下的体积。5、完成下列计算：（1）使平均式量为14的CO的H2的混

3、合气体12g完全燃烧后的产物通过足量的Na2O2，固体增重g。（2）使16g甲醛完全燃烧后的产物通过足量的Na2O2，固体增重g。（3）使18g甲醇完全燃烧后的产物通过足量的Na2O2，固体增重g。（4）若使mg某有机物完全燃烧后的产物通过足量的Na2O2，固体可增重mg，则该有机物的通式是。（5）使mg丙三醇、葡萄糖、甲酸甲酯的混合物完全燃烧后的产物通过足量的Na2O2，固体可增重g。6、三氟化氮(NF3)是一种新型的电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应物有：HF、NO、

4、HNO3。请根据要求回答下列问题：（1）写出该反应的化学方程式：。反应过程中，被氧化与被还原元素的物质的量之比。（2）若反应中生成0.2molHNO3，转移的电子数目为个。7、现将600mL稀硫酸等体积分为6份，并向其中5份中分别加入质量不等的Zn粒，并收集生成的氢气，有以下记录结果（H2体积已折算为标准状况）。实验①实验②实验③实验④实验⑤Zn粒质量（g）5.08.0121416H2体积（L）1.724.144.484.4811选考化学计算主观题仙居中学林文全（1）由实验结果可推知，此稀硫酸的物

5、质的量浓度为____________________。实验②收集到H2的体积为____________________。（2）若向第6份稀硫酸中不断加入Zn粒，请在下图中画出H2体积(V)与Zn粒质量(m)的关系图象。8、现有NaOH(s)、水、大理石和盐酸，制取33g纯NaHCO3。请参照物质的溶解度表回答下列问题：NaOHNaHCO3Na2CO3溶解度/g(25℃)110930（1）制取过程中反应的化学方程式为：。（2）若提供100g水则需NaOH的物质的量为mol。（3）简述实验的操作过程

6、：。（4）在如图反映上述实验过程的图象中，标出A点(即当n(CO2)/n(NaOH)=1/3，且n(CO2)=0.125mol时)的位置，此时所得盐及其物质的量为。9、有50mlNaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO2，随后取此溶液10mL将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的CO2气体体积(标况)与所加入的盐酸的体积之间的关系如下图所示：试分析NaOH在吸收CO2气体后，在甲乙两种情况下，所得溶液中存在的溶质是什么？其物质的量之比为多少？产生的C

7、O2气体体积(标况)是多少？甲：；乙。10、0.04molKMnO4固体，加热一段时间后，收集到amol气体，在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸，又收集到bmol气体，设此时Mn元素全部以Mn2＋存在于溶液中，则：（1）a＋b的取值范围为；（2）计算若a＋b＝0.09mol时，残留固体的质量为克？11、现有等物质的量的NaHCO3和KHCO311选考化学计算主观题仙居中学林文全的混合物ag与100mL盐酸反应。题中涉及的气体体积以标准状况计，填空时可以用带字母的分式表示。（1）该混合物中NaHC

8、O3和KHCO3的质量比为　　　　　　　　。（2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的浓度为　　　　　　　mol·L-1。（3）如盐酸过量，生成CO2体积为　　　　　L。（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需知道　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（5）若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合，则ag固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积（V）范围是　　　　　　　　　。12、Cu和Cu2O都是红色